- •Пермский государственный технический университет Кафедра «химия и биотехнология» Отчет по учебной практике
- •2.Сульфид натрия, сухой (Na2s х н2о).
- •1. Лабораторный рН-метр.
- •4. Соляная кислота, х.Ч., разбавленная (1:3).
- •5. Ацетон, х.Ч., или спирт этиловый 96%.
- •1. Сущность метода
- •2.Аппаратура, материалы и реактивы
- •3.Подготовка к анализу
- •4. Построение калибровочного графика
4. Соляная кислота, х.Ч., разбавленная (1:3).
5. Ацетон, х.Ч., или спирт этиловый 96%.
Ход определения.
Фильтруют пробу воды и отбирают 10 мл в коническую колбу вместимостью 50 мл, доводят рН раствора до 2 (по индикаторной бумаге) аммиаком или соляной кислотой, добавляют 10 мл ацетона или спирта, 2-3 капли раствора нитхромазо и титруют медленно по каплям 0,1 Н раствором BaCl2при энергичном перемешивании до переходя окраски из фиолетовой в сине-голубую , не исчезающую при стоянии в течении 3 мин. В конце титрования хлорид бария следует прибавлять по одной капле, интенсивно перемешивая смесь до тех пор, пока перестанет возвращаться фиолетовая окраска. Если на титрование идет меньше 1 мл хлорида бария, применяют 0,02Н раствор.
Расчет:
Содержание сульфат-ионов (Х) в мг/л рассчитывают по формуле
α х Н х 48,03 х 1000
Х= V
где α - объем раствора хлорида бария, израсходованного на
титрование, мл;
Н - нормальность титрованного раствора хлорида бария;
V - объем пробы ,взятый для титрования, мл;
48,03 - эквивалент SO42-
Фотоколориметрическое определение меди
с диэтилдитиокарбаматом натрия
1. Сущность метода
Метод основан на взаимодействии ионов двухвалентной меди с диэтилдитиокарбаматом натрия в слабощелочном растворе с образованием диэтилдитиокарбамата меди, окрашенного в желто-коричневый цвет. В разбавленных растворах диэтилдитиокарбамат меди образует коллоидные растворы, для дальнейшей устойчивости которых добавляют раствор крахмала. Для устранения мешающего влияния железа и жесткости волы добавляют раствор сегнетовой соли.
2.Аппаратура, материалы и реактивы
Фотоэлектроколориметр различных марок
Кюветы с толщиной слоя 50 мм
Посуда мерная лабораторная, стеклянная по ГОСТ 20292-74, вместимостью : пипетки мерные 1-2 мл с делениями 0,01 мл и 5 мл с делениями 0,1 мл.
Колбы мерные на 50 мл
Стаканы стеклянные лабораторные по ГОСТ 25336-82
Аммиак водный по ГОСТ 3760-79, 25%-ный раствор
Калий-натрий виннокислый С4Н4О6КNaх 4Н2О (сегнетова соль)
по ГОСТ 5845-79
Медь сернокислая по ГОСТ 4165-78
Натрия Н,Н-диэтилдитиокарбамат по ГОСТ 8864-71
Кислота соляная по ГОСТ 3118-77
Кислота серная по ГОСТ 4204-77
Крахмал растворимый по ГОСТ 10163-76, 0,5 %-ный раствор
Все реактивы, используемые для анализа, должны быть квалификации чистые для анализа (ч.д.а.).
3.Подготовка к анализу
3.1. Вода дистиллированная, не содержащая меди, используется для приготовления растворов
3.2. Приготовление 0,1%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия:
1 г диэтилдитиокарбамата натрия растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, фильтруют и доводят объем раствора до 1 л дистиллированной водой. Хранят в склянке из темного стекла в темном месте.
3.3. Приготовление водного раствора аммиака:
Раствор готовят разбавлением 25%-ного раствора аммиака дистиллированной водой в соотношении 1 : 4.
3.4. Приготовление калия-натрия виннокислого (сегнетовой соли):
30 г сегнетовой соли растворяют в 70 мл дистиллированной воды (30%-ный раствор).
3.5. Приготовление основного стандартного раствора сернокислой меди (CuSO4× 5H2O):
0,393 г сернокислой меди растворяют в мерной колбе вместимостью 1л в небольшом количестве дистиллированной воды, подкисляют 1 мл серной кислоты, разбавленной 1:5, доводят до метки дистиллированной водой. 1 мл раствора содержит 0,1 мг меди.
Срок хранения раствора – 3 месяца.
3.6. Приготовление рабочего стандартного раствора сернокислой меди:
Рабочий раствор готовят разбавлением основного раствора в 10 раз дистиллированной водой. 1 мл раствора содержит 0,01 мг меди.