Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ШПОРЫ ОХТ.docx
Скачиваний:
461
Добавлен:
28.03.2015
Размер:
4.13 Mб
Скачать

70. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения с теплообменом. Сопоставление адиабатического процесса и изотермическим.

Допустим, изотермический процесс осуществляется при температуре адиабатического экзотермического процесса и превышающую ее в эндотермическом процессе. = . (. - температура на входе в реактор). В первом случае изотермический процесс будет менее интенсивным, чем адиабатический, а во втором большая степень превращения будет достигаться при меньшем времени реакции.

Если же температура изотермического процесса . то интенсивность изотермического процесса будет выше, чем адиабатического, и это будет наблюдаться до тех пор, пока возрастающая в течение реакции температура не достигнет . (для экзотермической реакции)

В эндотермическом процессе при картина будет обратной. Если реакция обратимая, то общий характер зависимости степени превращения Х и температуры Т от (условного времени реакции сохраняется, с отличием лишь в том, что процесс будет протекать только до равновесной степени превращения. Тогда максимальный разогрев будет:

Т-=] (4)

Значения максимального разогрева определяют из графика «Т-Х»

Зависимость и для адиабатического процесса.

Определение максимального адиабатического разогрева при протекании обратимых а)экзотермической и б) эндотермической реакции- равновесные степени превращения; прямые – адиабаты в режиме ИВ.

Пересечение кривых зависимостей (Т) и Х(Т) адиабатического процесса соответствует максимальному нагреву в слое -как показано на рисунке а) и б). Интерпритация результатов исследования модели на реальный объект.

Исследованная модель описывает процесс в реакторах ИВ и идеального смешения периодическом ИС-п.

В первом случае зависимости Х ( ) и Т() (степени превращения и температуры от условного времени реакции) описывают изменение Х и Т по длине реактора, не меняющегося во времени протекания реакции.

Во – втором изменение во времени Х и Т распределение которых по объему реактора в каждый момент времени одинаковы.

71. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения. Анализ процесса.

Математическая модель процесса.

Сi-Ci0/Ԏ=Wi(C, Т) (1) Qpr(c,Т)-Кt Fуд(Т-Тx)

Тx – температура теплоносителя; Кt – коэффициент теплопередачи;

Fуд= - удельная поверхность теплообмена (FT – площадь поверхности теплообмена; VP – объем реактора);

Ԏ= – условное время реакции (V0 – объем потока реагентов, входящих в реактор в единицу времени); Сp – теплоемкость;

x= - степень превращения.

Используя выражения для адиабатического разогрева ∆Tад=;

параметра теплоотвода B=; и отношения скорости реакции к исходной концентрации= r(x,Т) получим из (1):

(2) ∆Tад r(x,Т)-B(Т-Тx)

В адиабатическом режиме (B=0) получим:

r(x,Т) (3) ∆Tад r(x,Т)

(xH – степень превращения на входе в реактор)

С0 – начальная концентрация исходного компонента в непрореагировавшей смеси и CH – концентрация исходного компонента на входе в реактор не всегда одинаковы. Если в реактор подается частично прореагировавшая смесь xH≠0. Разделив второе уравнение на первое в (3) получим:

(T – TH)∆Tад(x – xH) (4), отсюда, Температура и степень превращения в реакторе будут иметь ступенчатое распределение профили степени превращения x(Ԏ) и температуры T(Ԏ)представлены на рис 1а и 1б соответственно.

Кривые х(Ԏ) и Т(Ԏ) есть графическое отображение функции (4), и эти зависимости надо представлять, как набор значений x и Т устанавливаются в различных реакторах. В координатах «T – x» режим процесса в реакторе будет описываться линией, соединяющей две точки между исходным состоянием смеси при Ԏ, то есть последовательность точек при разных Ԏ будет лежать на прямой адиабаты T=TH+∆Tад(x – xH) (см.(4)), показанной на рис.2 штриховой линией.

График «Т – х» для проточных реакторов ИС-н с различными значениями условного времени Ԏ (реакция экзотермическая) представлен на рис.2.