Еще необходимо отдельно рассмотреть электропроводность
электролитов. В энергетике они применяются, в основном, в аккумуляторах. Кроме того, естественные электролиты обеспечивают электропроводность в системах заземления энергетических объектов.
В электролитах заряды появляются в жидкости за счет электролитической диссоциации молекул на ионы. Условно все вещества, растворенные в жидкости и частично диссоциирующие на ионы делят на два типа: сильные электролиты и слабые.
Электролиты
Сильный электролит – соляная кислота. Реакция сильно сдвинута в правую сторону
HCl H+ +Cl-
Слабый электролит – уксусная кислота. Реакция сильно сдвинута в левую сторону
H3CCООH H+ + H3CCОО-
Примеры значений удельного сопротивления
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Класс |
Наименование материала |
Тип |
ρ, Ом×м |
|
|
материала |
электропроводности |
||
|
|
Проводники |
Серебро |
электронная |
0,015∙10-6 |
|
|
Алюминий |
электронная |
0,028∙10-6 |
|
|
ρ = |
10-8…10-6 Ом×м |
|||
|
Нихром |
электронная |
1,100∙10-6 |
||
|
|
Полупроводники |
Кремний |
электронная |
1,000∙10-3 |
|
|
(слабопроводящие |
Раствор NaCl 5% |
ионная |
0,149 |
|
|
материалы) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ρ = |
10-6…10+6 Ом×м |
Влажная глина |
молионная |
20 |
|
|
|
Диэлектрики |
Полиметилметакрилат |
ионная |
1010…1011 |
|
|
Кабельное масло |
ионная |
1013…1014 |
|
|
|
|
|||
ρ = |
10+6…10+20 Ом×м |
Парафин |
ионная |
3∙1018 |
|
|
|
||||