
- •Новосибирский государственный технический университет
- • Новосибирский государственный технический университет, 2003
- •1.1. Предмет органической химии
- •Некоторые важнейшие органические соединения
- •1.2. Органогенные и биогенные элементы. Специфика углерода
- •1.3. Основные положения теории строения органических соединений a.M. Бутлерова
- •1.4. Изомеры. Виды изомерии
- •Зависимость свойств от химического строения
- •1.5. Способы записи структурных формул органических молекул
- •1.6. Номенклатура
- •1.7. Виды химической связи
- •1.7.1. Ионная связь
- •1.7.2. Ковалентная связь
- •1.7.3. Донорно-акцепторная связь
- •1.7.4. Семиполярная связь
- •1.7.5. Водородная связь
- •1.8. Валентные состояния атома углерода
- •1.8.1. Первое валентное состояние атома углерода (sp3)
- •1.8.2. Второе валентное состояние атома углерода (sp2)
- •1.8.3. Третье валентное состояние атома углерода (sp)
- •1.9. -Связь и-связь
- •1.10. Взаимное влияние атомов в молекуле. Индуктивный и мезомерный эффекты
- •1.10.1. Индуктивный эффект (I)
- •1.10.2. Мезомерный эффект или эффект сопряжения (м-эффект)
- •1.11. Варианты разрыва связей
- •1.12. Механизмы органических реакций
- •1.13. Типы органических реакций
- •1.14. Классификация органических соединений
- •1.15. Идентификация органических веществ и установление их структуры
1.3. Основные положения теории строения органических соединений a.M. Бутлерова
Под химическим строением (структурой) понимается порядок взаимного расположения в пространстве атомов, составляющих молекулу, и типов химических связей между ними. Создатель теории строения органических соединений A.M. Бутлеров (1828–1886 гг.). Кратко главные положения теории Бутлерова можно сформулировать так:
1) химические свойства органических соединений определяются не столько составом, сколько их структурой;
2) различные атомы и группы атомов в органической молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга;
3) химическая структура молекулы может быть представлена только одной формулой, которая выражает все химические свойства данного вещества.
1.4. Изомеры. Виды изомерии
Изомерия – явление существования нескольких веществ одинакового элементного состава и молекулярной массы.
Изомеры – молекулы одинакового состава, но различной структуры и, соответственно, с различными свойствами.
Пример зависимости свойств веществ от их химического строения приведен в табл. 2.
Т а б л и ц а 2
Зависимость свойств от химического строения
Свойства |
Химический состав веществ С2Н6О | |
СН3–СН2–ОН (этиловый спирт) |
СН3–O–СН3 (диметиловый эфир) | |
Агрегатное состояние Температура кипения Нагрев с H2SО4 концентрированной С металлическим Na Реакция с HI |
Жидкость + 78,3 °С СН3–СН2–ОН СН2= СН2+ Н2O 2C2H5OH + 2Na H2+2C2H5ONa C2H5OH+HI C2H5I+H2O |
Газ – 23,6 °С Не реагирует Не реагирует СН3–О–СН3+НI СН3–ОН+СН3–I |
У этих двух веществ-изомеров также резко различное биологическое действие на организмы.
Понятие «структура» включает три аспекта:
(А) Химическое строение – вид и порядок чередования атомов в молекуле;
(Б) Электронное строение – тип химических связей между атомами (–; =; );
(В) Пространственное строение – характер взаимного расположения атомов друг относительно друга в пространстве.
Соответственно, – три группы источников изомерии.
А) Различие химического строения:
Изомерия С-скелета
(а)
(б)
н-бутан
|
изобутан
цикло–пентан метил-ц-бутан
Различное положение функциональных групп
| |
OH [пропанол-1] OH [пропанол-2]
Различный вид функциональных групп (метамерия)
изомеры
[2-аминопропановая [метиловый эфир [2-нитропропан]
кислота] аминоэтановой кислоты]
См. также пример из табл. 2.
Б) Различие электронного строения:
Различный вид и положение кратных связей
(изомеры
[бутадиен-1,3] [бутин-1] [бутин-2]
Обычные структурные формулы отражают только эти два (А и Б) аспекта структуры молекул.
В) ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ИЗОМЕРИЯ (или стереоизомерия):
Такие изомеры имеют одинаковый порядок связи между атомами, но различаются по пространственному расположению входящих в их состав атомов или групп атомов. Для показа пространственной структуры используют спецприемы.
Сюда относятся:
(5) Цис-транс-Изомерия – различное расположение атомов относительно двойной связи (а) или плоскости цикла (б):
Пример (а) – стереоизомеры бутен-2:
[цис-Бутен-2] [транс-Бутен-2]
Пример (б) – стереоизомеры [1,3-диметилциклобутанов]:
цис-форма транс-форма
(6) Оптическая (зеркальная) изомерия
Это явление обусловлено наличием в молекулах асимметрических атомов углерода; рассматривается в разделах «Оксикислоты» и «Углеводы».
(7) Конформационная изомерия
Понятие о конформациях и этом виде изомерии рассматривается в разделе «Циклоалканы» (см. разд. 2.7.2).