- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
а) Влияние размера поверхности реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Налейте в две пробирки по 2 мл разбавленной хлороводородной кислоты. Выберете два одинаковых по массе кусочка мела или мрамора (карбоната кальция) и один из них разотрите в порошок. Одновременно в одну пробирку ссыпьте порошок, а в другую погрузите кусочек мела.
В какой из пробирок реакция идет быстрее и почему? Напишите уравнение прошедшей реакции в молекулярном и ионном виде. Запишите кинетическое уравнение скорости реакции. Какой порядок имеет данная реакция? Сделайте вывод о влиянии поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.
б) Сравнение скорости реакции в гетерогенной и гомогенной системах.
В сухой ступке смешайте (не растирая пестиком) несколько кристаллов нитрата свинца и иодида калия. Происходит ли изменение окраски смеси? Энергично разотрите кристаллы пестиком. Что происходит? Добавьте к смеси несколько капель воды. Смесь моментально окрашивается в ярко-желтый цвет. Отметьте влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции. Запишите уравнение реакции обмена между иодидом калия и нитратом свинца в молекулярном и ионном виде.
Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
а) Разложение пероксида водорода
В три пробирки налейте по 10 капель 10%-го раствора пероксида водорода и прибавьте одновременно в одну пробирку микрошпатель оксида марганца(IV), в другую – такое же количество оксида железа(III), в третью – оксид кремния(IV).
С одинаковой ли скоростью в трех пробирках проходит реакция разложения пероксида водорода: Н2О2 Н2О + ½ О2 ? Выделение кислорода определяется по загоранию тлеющей лучинки, внесенной в верхнюю часть пробирки.
Какие из испытанных веществ являются катализаторами реакции разложения пероксида водорода?
б) автокатализ
В пробирку внесите 5 капель раствора щавелевой кислоты Н2С2О4 и 2 капли раствора серной кислоты. Смесь тщательно перемешайте. Затем по каплям к этой смеси добавляйте разбавленный раствор КМnО4. Отметьте время обесцвечивания перманганата калия от прибавления первой капли, второй, третьей. Очередную каплю прибавляйте после того, как исчезнет окраска от предыдущей.
Повторите опыт в другой пробирке, предварительно добавив к исходной смеси кислот 4 капли раствора сульфата марганца(II).
Реакция протекает по схеме:
Н2С2О4 + КМnО4 + Н2SO4 СО2 + МnSO4 + K2SO4 + Н2О.
Объясните, почему во втором случае реакция протекает быстро, а в первом она постепенно ускоряется. Составьте ионно-электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
в) реакция ингибирования
В две пробирки налейте по 2 мл 2 М раствора хлороводородной кислоты. В одну пробирку внесите несколько кристаллов уротропина (гексаметилентетрамин, продается в аптеке в качестве антисептического средства), хорошо перемешайте содержимое до полного растворения кристаллов. В обе пробирки опустите зачищенные железные гвозди. Сравните скорость реакции в обеих пробирках. Составьте уравнение реакции.
Вещество, уменьшающее скорость реакции, но при этом не расходующееся, называется ингибитором. Сделайте вывод о влиянии уротропина на скорость химической реакции.