- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
Поместите в пробирку 5-7 капель 0,5 М раствора нитрата висмута(III) и прибавьте к нему 2-3 капли 0,5 М раствора иодида калия, встряхивая пробирку для лучшего перемешивания содержимого. Наблюдайте выпадение осадка средней соли – иодида висмута(III), отметьте его цвет. Добавьте еще несколько капель раствора КI до растворения выпавшего осадка. Каков цвет получившегося раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К+, I–, Вi3+? Напишите уравнение реакций образования и диссоциации комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что координационное число Вi3+ равно четырем. Составьте выражение для константы нестойкости комплексного иона, приведите ее численное значение.
Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
Несколько фиолетовых кристалликов кристаллогидрата CrCl36Н2О растворите в 3 мл дистиллированной воды. Отметьте окраску раствора. Нагрейте раствор. Как изменилась окраска раствора. Дайте объяснение, учитывая, что в фиолетовой соли все шесть молекул воды находятся во внутренней сфере, а при нагревании часть молекул воды удаляется из внутренней сферы, уступая место ионам хлора. При этом образуются следующие комплексные соли:
[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O – светло-зеленого цвета,
[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O – темно-зеленого цвета.
Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
а) К 3 каплям раствора соли железа(II) прибавьте 2 капли раствора гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6]. Наблюдайте выпадение осадка – турнбулева синь – качественная реакция на катионы Fe2+.
б) К 3 каплям раствора соли железа(III) прибавьте 2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте выпадение осадка – берлинская лазурь – качественная реакция на катионы Fe3+.
в) К 3 каплям раствора соли меди прибавьте 2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Отметьте цвет выпавшего осадка.
Запишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7
ХимИческие свойства металлов и их соединений
Цель работы. Ознакомиться с получением, физическими и химическими свойствами металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов.
Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
Очистите платиновую или нихромовую проволоку, опуская в раствор соляной кислоты и прокаливая в пламени спиртовки. Затем опустите проволоку в раствор исследуемой соли, после чего введите в бесцветное пламя спиртовки и наблюдайте окрашивание пламени. Запишите цвет пламени. То же проделайте со всеми заданными солями. Проволоку после каждой соли промывайте в соляной кислоте и прокаливайте до полного исчезновения окрашивания пламени.
По результатам опыта заполните таблицу.
-
Металл
Цвет пламени
Металл
Цвет пламени
Литий
Барий
Натрий
Свинец
Калий
Сурьма
Кальций
Медь
Стронций
Висмут