- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Опыт 6. Химическое равновесие
а) Влияние среды на смещение химического равновесия
В пробирку налейте 0,5-1 мл раствора йода в водном растворе йодида калия, добавьте 1-2 капли раствора крахмала. Раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Почему? K полученному раствору прилейте несколько капель раствора щелочи до обесцвечивания. K бесцветному раствору добавьте (медленно, при взбалтывании) несколь- ко капель разбавленного раствора HCl до появления синей окраски, затем – снова щелочи до обесцвечивания. Составьте электронный баланс и определите коэффициенты для схемы реакции:
I2 + KOH KI + KIO3 + H2O.
Напишите уравнение реакции в ионном виде, условие химического равновесия и выражение константы равновесия. Объясните смещение равновесия в системе под влиянием среды (кислой или щелочной).
б) Влияние температуры на равновесие в системе аммиак – вода
Наблюдать за смещением равновесия в этой системе можно по изменению окраски раствора, обусловленной взаимодействием фенолфталеина с ОН– ионами.
В пробирку налейте 2-3 мл дистиллированной воды, добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака и 1-2 капли фенолфталеина. Полученный раствор нагрейте до кипения, а затем охладите водой из-под крана или снегом. Как изменилась окраска раствора при нагревании и после охлаждения? Дайте объяснения, записав соответствующее равновесие, и сделайте вывод о том, как изменяется энтальпия реакции диссоциации аммиака.
К тому же раствору добавьте небольшое количество кристаллов хлорида аммония или раствор, хорошо перемешайте. Как изменяется окраска фенолфталеина? Дайте объяснение, применяя принцип Ле-Шателье.
в) Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
Наблюдать за направлением сдвига химического равновесия удобно с помощью реакции:
FeCl3 + 3NH4СNS Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.
Образующийся в результате раствор роданида железа(III) имеет карминово-красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации роданида железа в растворе. Это позволяет наблюдать за направлением сдвига равновесия при изменении концентрации веществ.
В пробирку налейте 3 мл хлорида железа(III) и по каплям добавьте роданид аммония до появления окраски раствора, похожей на цвет чая средней заварки.
Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте 1 мл концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – 1 мл раствора роданида аммония, в третью – насыпьте немного (на конце микрошпателя) твердого хлорида аммония. Сравните изменения окраски растворов в каждой пробирке с цветом раствора в четвертой пробирке.
Результаты опытов занесите в табл. 4.
Т а б л и ц а 4
|
Исходные данные |
Наблюдения |
Выводы | |||||
|
Номер пробирки |
Добавляемое вещество
|
Изменение (ослабление, усиление) интенсивности окраски раствора |
Изменение (увеличение, уменьшение) равновесной концент-рации |
Смещение (вправо, влево) равновесия в системе | |||
|
FeCl3 |
NH4CNS |
Fe(CNS)3 |
NH4Cl | ||||
|
1 2 3 4 |
Эталон FeCl3 NH4CNS NH4Cl |
Красная |
|
|
|
|
|
Запишите уравнение реакции, условие химического равновесия и выражение для константы химического равновесия. На основании опытных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия при оказанных воздействиях.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4