Протоколы / Электронная библиотека ХМА / Протоколы ЛР по качественному анализу 2009 / Протокол ЛР 2 по качественному анализу
.docЛабораторная работа № 2
Анализ смеси катионов III группы
Цель работы: провести качественный анализ раствора, в котором возможно присутствие ионов Fe2+, Fe3+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.
Выполнение работы
Получена проба № ____.
Внешний вид пробы – прозрачный (мутный) раствор _______________ цвета (бесцветный).
рН пробы ____.
1. Предварительные испытания
|
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
|
Fe2+ |
K3[Fe(CN)6], 2 н. НСl |
3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 6К+ |
Выпал осадок _____________ цвета, окраска раствора __________________ (осадок не выпал, окраска раствора __________________) |
|
Fe3+ |
K4[Fe(CN)6], 2 н. HCl |
4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12К+ |
Выпал осадок _____________ цвета, окраска раствора __________________ (осадок не выпал, окраска раствора __________________) |
|
Zn2+ |
дитизон |
Zn2+ + 2H2Dz Zn(HDz)2 + 2H+ |
На фильтровальной бумаге появилось (не появилось) малиновое окрашивание |
|
Cr3+ |
KMnO4, H2SO4, t0 |
Cr3+ + MnO4– + Н+ Сr2O72– + Mn2+ + Н2О |
цвет раствора меняется с малинового на оранжевый (не меняется) |
|
(Реакцию не проводили, т. к. в пробе обнаружен ион Fe2+) |
|||
2. Систематический ход анализа
2.1. Разделение катионов внутри группы
|
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
|
Fe2+, Fe3+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ |
1. NаOH (конц.) |
Fe2+ + ОН– ... Fe3+ + ОН– ... Zn2+ + ОН– ... Al3+ + ОН– ... Cr3+ + ОН– ... Mn2+ + ОН– ... |
1. выпал аморфный осадок _____________ цвета |
|
[Записать продукты предыдущей реакции] |
2. избыток NаOH (конц.) |
................... + ОН–изб ................ ................... + ОН–изб ................ ................... + ОН–изб ................ ................... + ОН–изб ................ ................... + ОН–изб ................ ................... + ОН–изб ................
|
2. [Дать один из вариантов ответа]
или
или
|
|
[Записать продукты предыдущей реакции] |
3. H2О2, t0 |
................... + H2О2 ................ ................... + H2О2 ................ ................... + H2О2 ................ ................... + H2О2 ................ ................... + H2О2 ................ ................... + H2О2 ................ |
3. Получился раствор ____________ цвета (бесцветный) и бурый осадок (осадок отсутствует) |
2.2. Анализ фильтрата
|
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
|
Cr3+ (в виде CrO42-) |
бензидин |
CrO42- + С12Н8(NH2)2 → «бензидиновая синь» + Cr3+ |
По краям пятна появилось (не появилось) синее кольцо |
|
(Реакцию не проводили, т. к. ион Cr3+ обнаружен в предварительных испытаниях) |
|||
|
Al3+ |
1. HCl |
[Al(OH)6]3– + 3H+ → Al(OH)3 |
1. – |
|
|
2. ализарин, конц. NH4OH |
Al(OH)3 + С14Н6О2(ОН)2 → «алюминиевый лак» |
Пятно окрасилось в розовый (фиолетовый) цвет |
2.3. Анализ осадка
(Анализ осадка не проводили, т. к. он не образовался)
|
Ион |
Реагент, условия проведения реакции |
Аналитическая реакция |
Аналитический эффект |
|
Маски-рова-ние Fe3+ из осадка |
NaF |
Fe(OH)3 + 6NaF Na3[FeF6] + 3NaOH |
– |
|
Mn2+ (в виде MnO(OH)2 |
Н2С2О4 |
2MnO(OH)2 + 5H2C2O4 → 2H[Mn(C2O4)2] + 2СО2↑ + 6H2O |
появилось (не появилось) малиново-розовое окрашивание |
Результат анализа:
В пробе № ___ обнаружены ионы ___, ___, ___, ___, ___, ___
Анализ выполнил(а):
-
Студент(ка)
Фак-т, курс № гр.
Дата выполнения: «___» ___________ 20 г.
Подпись преподавателя: _________________