9.Молекулярно – кинетические явления.

1.Опытные законы идеального газа. Идеальным газом называется такой воображаемый газ, в котором, не учитывается собственный объем молекул, а взаимодействие между ними осуществляется в процессе абсолютно упругих столкновений. Опытным путём было открыто 3 закона идеальных газов. Закон Бойля-Мариотта: для данной массы m газа при постоянной температуре Т произведение давления газа р на его V есть величина постоянная: рV=const при T и m=const. Закон Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: пригдеα=1/273 -коэффициент объемного расширения газа:t- температура по шкале Цельсия; -объем газа приt=0С.

Закон Шарля: давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой: приV и m=const, (-давление приt=0С.).Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов, .

2.Уравнение Клапейрона-Менделеева. В 1834 г. Клапейрон путем объединения законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака установил соотношение в которое одновременно входят все три параметра (p, V, T) состояние газа: pV/T=const. В 1874 г. Менделеев получил наиболее общее выражение для уравнения состояния идеального газа, связывающее собой параметры p, V, T, массу газа и молярную массу М: - уравнение Клапейрона-Менделеева,R=8.32 Дж/К*моль- универсальная молярная газовая постоянная, т.е. она одинакова для всех газов. m/M=v-число молей.

3.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Устанавливает зависимость между параметрами p,V газа и кинетической энергией поступательного движения его молекул.

или , гдеε, средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы газа; Е=N*ε-средняя энергия газа.

4.Скорость поступательного движения молекул газов.

5. Барометрическая формула. Барометрич. формула определяет зависимость от высоты h плотности n или давления p идеального изотермического газа, находящегося в гидростатич. равновесии в однородном поле силы тяжести. Высота  h  отсчитывается в напр., противоположном ускорению силы тяжести g. Б.ф. явл. частным случаем Больцмана распределения, обычно используется для описания атмосфер космич. тел (планет, звёзд). Для плотности Б.ф. можно записать в виде:

для давления:

где n₀ и p₀ - плотность п давление на нек-ром начальном уровне h₀, m - масса частицы газа.

-барометрическая формула.

10.Молекулярные столкновения, проникновения.

1. Среднее число столкновений молекулы и средняя длина свободного пробега. Молекулы газа находятся в состоянии хаотичного движения непрерывно сталкиваются друг с другом. Путь проходимый между двумя последовательными столкновениями назыв. Длинной свободного пробега. Так как мы имеем дело с огромным числом молекул , то нужно говорить о средней длине свободного пробега молекул. Миним. Расстояние на которое сближаются при столкновении центры двух молекул, назыв. Эффективным диаметромd молекулы. Так как за 1 с. Молекула проходит путь, равный ˂v˃ и если ˂z˃-среднее число столкновений равно 1/ ˂z˃, поэтому = ˂v˃= ˂v˃/ ˂z˃. В термодинамических неравновесных системах возникают особые необратимые процессы, назыв. Явлениями переносса, в результате которых происходит перераспределение массы, энергии и количества движения в объеме этой си-мы.