Варианттермохимия

Вариант А

1. Вычислите реакции, протекающей по уравнению

2(H₂O) + 2(Cl₂) = 4(HCl) + (O₂),

при стандартных условиях, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ. Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?

2. Запишите выражения констант равновесия K_P и K_C для следующих реакций:

а) (H₂) + (I₂) ⇄ 2(HI);

б) (CO) + 2(H₂) ⇄ (CH₃OH);

в) {Fe(CO)₅} ⇄ [Fe] + 5(CO).

3. В каком направлении сместится равновесие системы

(CO) + (H₂O) ⇄ (CO₂) + (H₂)

если: а) уменьшить концентрацию паров воды; б) увеличить концентрацию водорода; в) повысить давление; г) увеличить температуру (рассчитайте Н реакции)? Ответ мотивируйте.

4. Константа равновесия (K_C) при некоторой температуре в системе

(CH₄) + (H₂O) ⇄ (CO) + 3(H₂)

равна 27. Равновесные концентрации веществ составляют: метана – 0,8, а водорода – 3 моль/л. Вычислите исходные концентрации метана и водяного пара.

Вариант Б

Проведите термодинамический анализ возможности получения железа по реакции

[Fe₂O₃] + 3[C]  2[Fe] + 3(CO)

при 1000 К? Определите температуру начала реакции.

2. Рассчитайте давление разложения оксида ртути

[HgO]  {Hg} + 1/2(O₂)

при 800 К. При какой температуре давление разложения составит 101,325 кПа.

3. Константа равновесия системы при некоторой температуре

2(SO₂) + (O₂) ⇄ 2(SO₃)

равна 2. Исходная концентрация кислорода равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ равна 0,4 моль/л. Найдите исходную концентрацию SO₂.

4. Напишите выражения констант равновесия K_P и K_C для следующих систем:

(N₂) + 3(H₂) ⇄ 2(NH₃), Н  0;

[Fe₂O₃] + 3(CО) ⇄ 2[Fe] + 3(СO₂), Н  0.

Какими изменениями температуры, давления и концентраций можно сместить равновесие вправо?