Вопрос 30.Теории кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации. Электронная теория. Кислоты и основания Льюиса.

Кислоты-соединения (электролиты), диссоциирующие в водных растворах с образованием из катионов только катионов водорода.

Основания- электролиты (соединения), диссоциирующие в водных растворах с образованием анионов только одного вида – гидроксид- ионов.

Теория электролитической диссоциации. Разрушение ионной кристаллической решётки происходит под воздействием растворителя, например воды. Полярные молекулы воды настолько снижают силы электростатического притяжения между ионами в кристаллической решётке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор.

При расплавлении , когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

Электронная теория химической связи была предложена и развита американским физикохимиком Льюисом Г.Н]. Ковалентная химическая связь, по Льюису, образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес господствующей в то время теории, будто один из связанных атомов несёт положительный, а другой отрицательный заряд. Льюис также предложил обозначать электроны точками у символа химического элемента. Электронная теория химической связи включает идею Льюиса, что завершённый внешний электронный слой атома содержит восемь электронов.

Основания Льюса - это доноры пары электронов, а кислоты- акцепторы пары электронов, т.е. соединения имеющие вакантную орбиталь.

Вопрос 31.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.Водородный показатель.

Вода является наиболее слабым электролитом

Ионное произведение воды- постоянная величина = 10^-14.В чистой воде концентрации ионов равны. Раствор в котором Сн=Сон, принято называть нейтральным. Но при добавлении в воду кислоты или основания, согласно принципу Ле Шателье смещается влево,нарушается соотношение Сн=Сон, но ионное произведение воды остается нейзменным.Раствор в котором Сн>Coн или C>10^-7 моль на литр, принято называть кислым. Раствор, в котором Сн<Сон или Сн<10^-7 моль/л, принято называть щелочным.

Водородный показатель- количественная характеристика среды раствора.

PH=-lgCн.

В соответствии со значением Сн:

рН=7- нейтральная среда

рН<7-кислая среда

рН>7-щелочная среда

Вопрос 32.Реакции обмена в растворах электролитов. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

Поскольку электролиты в растворах распадаются на ионы , то согласно теории электрической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов- это реакции между ионами. Химические реакции между ионами в растворах электролитов называются- ионными реакциями. Такие реакции обычно относятся к обменному типу, но часто их называют реакциями ионного обмена. Реакции ионного обмена протекают в случае, если образуются труднорастворимые вещества(осадки),газообразные(газ). Уравнения таких процессов составляют в обычном виде, т.е. молекулярном, либо в полном ионном или сокращенном ионном виде. При этом сумма электрических зарядов ионов левой и правой частей уравнения, должны быть равны.