APIM_30_
.pdfАПИМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
|
|
1 |
||
1. |
рН буферной системы зависит от: |
|
|||
|
а) концентрации компонентов, б) объёма буфера, |
||||
|
в) разведения, |
г) соотношения концентрации компонентов. |
|||
2. |
Внешний уровень атома выражается электронной формулой: 3d54s1. |
||||
|
а) Сu, |
б) Mn, |
|
в) Cr, |
г) Fe. |
3. |
Какой из элементов по характеру заполнения электронами внешнего энергетического |
||||
|
уровня относится к s – элементам: |
|
|||
|
а) В, |
б) С, |
|
в) Са, |
г) Si. |
4. |
В атоме какого из элементов имеет место «провал электрона»: |
||||
|
а) Ni, |
б) Si, |
|
в) Cr, г) Mn, |
|
5. |
Какое квантовое число характеризует максимальное число электронов и запас |
||||
|
энергии на внешнем энергетическом уровне: |
||||
|
а) m, |
б) l, |
|
в) n, |
г) s |
6. |
Энергия ионизации меньше у элемента: |
||||
|
а) Na, |
б) Be, |
|
в) O, |
г) F. |
7. |
Энергия связи зависит от: |
|
|||
|
а) формы орбитали, |
|
б) номера элемента в ПСЭ, |
||
|
в) глубины перекрывания орбиталей, |
г) числа образованных связей. |
|||
8. |
Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму имеется в соединении: |
||||
|
а) NH3, |
б) NH4+, |
в) N2, |
г) О2 |
|
9. |
Максимальная валентность для s-элементов V периода равна: |
||||
|
а) 6, |
б) 8, |
|
в) 4 |
г) 5. |
10. |
Какими орбиталями может быть образована σ – связь: |
||||
|
а) d и p – орбиталями, |
б) любыми, |
|
||
|
в) только s – орбиталями |
г) только р- орбиталями. |
|||
11. |
Степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении: К[В(С6Н5О)4] |
||||
|
равна: а) +2, б) +3, |
|
в) -4, |
г) -2. |
|
12. Какие типы геометрии молекул возможны при sp3- гибридизации:
а) тетраэдрическая, б) треугольная, в) линейная, г) угловая.
13. Лучшими комплексообразователями являются:
а) s- элементы, б) p- элементы, в) d- элементы, г) f- элементы.
14.Комплексные соли при диссоциации образуют:
а) простые ионы, б) комплексные ионы,
в) не диссоциируют, г) нейтральные молекулы.
15. Ha границе раздела растворов НС1 разной концентрации возникает потенциал:
а) контактный, б) диффузионный, в) электродный, г) мембранный.
1
АПИМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
растворов слабого |
2 |
электролита |
χ |
в |
начале |
||||
16. |
При |
разбавлении |
|
|||||||
|
увеличивается, так как: |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
а) увеличивается объём, |
б) уменьшается α, |
|
|
|
|
||||
|
в) увеличивается α, г) уменьшается абсолютная скорость движения ионов. |
|
|
|||||||
17. |
При увеличении концентрации электролита λv: |
|
|
|
||||||
|
а) не изменяется, |
б) увеличивается, |
|
|
|
|
|
|
||
|
в) уменьшается, |
г) сначала увеличивается, затем уменьшается. |
|
|
|
|||||
18. |
К проводникам II рода относятся: |
|
|
|
|
|
|
|||
|
а) Fe, |
б) Cu, в) раствор ZnSO4, |
г) раствор глюкозы. |
|
|
|
||||
19. |
Большей подвижностью обладает ион: |
г) OH.-. |
|
|
|
|
||||
|
а) F-, |
б) Cl-, |
|
в) I-, |
|
|
|
|
||
20. |
Поверхностное натяжение будет уменьшаться за счет введения: |
|
|
|
||||||
|
а) Na2SO4, |
б) C2H5OH, |
в) H2SO4 |
г) Ca(OH)2. |
|
|
||||
21. |
На адсорбенте ВаСО3 лучше адсорбируются ионы: |
|
|
|
||||||
|
а) Cl-, |
б) SO4-2, |
в) CO3-2, |
г).Mg+2. |
|
|
|
|
||
22.Зависимость адсорбции от концентрации газа выражается:
а) правилом Панета –Фаянса, б) правилом Траубе – Дюкло, в) правилом Шульце - Гарди, г) уравнением Ленгмюра.
23.В распределительной хроматографии используется система из двух фаз:
а) твердое тело – жидкость, б) твердое тело – газ, в) жидкость – жидкость, г) жидкость – газ.
24.Опалесценция коллоидных систем обусловлена тем, что частицы света
а) отражают, |
б) пропускают, |
в) преломляют, |
г) рассеивают. |
25. Коллоидные системы можно очистить от низкомолекулярных примесей:
а) фильтрацией, |
б) ультразвуком, |
в) диализом, г) диспергированием. |
26.Характер потенциалопределяющих ионов определяется:
а) уравнением Гиббса, б) правилом Панета – Фаянса,
в) правилом Шульце – Гарди, г) правилом Траубе – Дюкло.
27.Фактор, определяющий устойчивость белковых молекул в растворе:
а) большая молекулярная масса, б) гибкость молекул, в) сольватация молекул,
г) большая поверхностная энергия.
28.Степень набухания полимера при постоянной температуре зависит от:
а) от рН среды, б) молекулярной массы макромолекулы,
2
АПИМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
межмолекулярных связей |
3 |
между макромолекулами, |
в) количества |
|
г) способности рассеивать свет.
29.Денатурация белка – это:
а) дегидратация молекул, б) диализ, в) нарушение структуры, г) набухание.
30.Растворы белков более устойчивы, чем коллоидные системы, так как:
а) частицы их по размерам равны, б) имеют большую гидратную оболочку,
в) получают самопроизвольным растворением, г) обладают вязкостью.
31.Принцип Паули:
а) в атоме не может быть 3-х электронов с одинаковым набором квантовых чисел, б) в атоме могут быть 2 электрона с одинаковым набором квантовых чисел, в) в атоме не может быть 2 электрона с одинаковым набором квантовых чисел,
г) в атоме не могут быть все электроны с одинаковым набором квантовых чисел.
32.Радиус атома в ряду: Al → Si → P → S → Cl:
|
а) уменьшается, |
б) увеличивается, |
|
|
|
||
|
в) не изменяется, |
г) изменяется периодически. |
|
|
|||
33. |
У какого из приведённых элементов энергия сродства к электрону будет большей: |
|
|||||
|
а) N, |
б) P, |
в) As, |
|
г) Sb. |
|
|
34. |
Какой из приведённых ниже элементов относится к d-элеметам: |
|
|||||
|
а) Fe, |
|
б) Al, |
в) Ca, |
г) Si. |
|
|
35. |
Атому какого элемента отвечает сокращенная электронная формула 4s24p5: |
а) |
|||||
|
Cl, |
б) As, в) Br, |
г) Ti. |
|
|
|
|
36. |
Ориентацию электронных облаков в околоядерном пространстве характеризует |
||||||
|
квантовое число: |
|
|
|
|
|
|
|
а) m, |
б) l, |
в) n, |
|
г) s |
|
|
37. |
Ковалентная полярная связь имеется в соединении: |
|
|
||||
|
а) КCl, |
|
б) NaCl, |
|
в) HCl, |
г) O2 |
|
38. |
Степень окисления комплексообразователя в соединении [Cr(H2O)4]PO4 равна: |
|
|||||
|
а) +6, |
б) +3, |
в) +4, |
|
г) -4. |
|
|
39.Какие типы геометрии молекул возможны при spгибридизации:
а) тетраэдрическая, б) треугольная, в) линейная, г) угловая.
40.Комплексные соли при диссоциации образуют:
а) простые ионы, б) комплексные ионы, в) не диссоциируют,г) нейтральные молекулы.
41. Максимальная валентность для s-элементов IV периода равна:
а) 6, б) 8, в) 4 г) 2
42. Ha границе раздела растворов НNO3 разной концентрации возникает потенциал:
а) контактный, |
б) диффузионный, |
в) электродный, |
г) мембранный. |
3
АПИМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
4 |
43. Хлорсеребряный электрод – это: |
|
а) стандартный электрод, |
б) электрод определения, |
в) электрод I рода, |
г) электрод II рода. |
44.Большей подвижностью обладает ион:
а) Cl-, б) S-2, в) H+, г) F-
45.Электродный потенциал рассчитывается по уравнению:
а) де Бройля, б) Шредингера,
в) Нернста, г) Ленгмюра.
46. Потенциал окислительно – восстановительного электрода зависит: |
|
а) от природы металла, |
б) концентрации окислителя, |
в) концентрации восстановителя, |
|
г) концентрации окислителя и восстановителя одновременно. |
|
47. |
Поверхностное натяжение будет ниже у: |
|
|||
|
а) метаналя, |
б) этаналя, |
в) пропаналя, |
г) бутаналя. |
|
48. |
Поверхностное натяжение мочи будет ниже, если к ней добавить: |
||||
|
а) этанол, |
б) хлорид натрия, |
в) желчь, |
г) серную кислоту. |
|
49. |
К ПАВ относятся: |
|
|
|
|
|
а) NaHSO4, б) C17H35COONa, |
в) H3PO4 |
г) H2O |
||
50. |
На адсорбенте AgCl лучше адсорбируются ионы: |
||||
|
а) Na+, |
б) SO4-2, |
в) Ag+, |
г) H+. |
|
4