-Вопросы Модуль 2

ВОПРОСЫ

ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОТЧЕТУ ПО МОДУЛЮ II

«Элементы химической термодинамики и химической кинетики»

Элементы химической термодинамики и термодинамики растворов

1. Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.

2. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии.

3. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).

4. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).

5. Первое начало термодинамики.

6. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

7. Закон Гесса.

8. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

9. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия.

10. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия.

11. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции.

12. Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.

Химическое равновесие. Предмет и основные понятия химической кинетики

13. Химическое равновесие.

14. Обратимые и необратимые по направлению реакции.

15. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

16. Константа химического равновесия.

17. Уравнения изотермы и изобары химической реакции.

18. Предмет химической кинетики.

19. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.

20. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).

21. Молекулярность элементарного акта реакции.

22. Порядок реакции.

23. Период полупревращения.

24. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.

25. Константа скорости химической реакции.

26. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядков.

27. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.

28. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.

29. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции; энергия активации.

30. Понятие о теории активных соударений.

31. Роль стерического фактора.

32. Понятие о теории переходного состояния.

33. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции.

34. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

Коллигативные свойства растворов.

35. Электролитный баланс оганизма человека, коллигативные свойства растворов

36. Перечислите коллигативные свойства раствора.

37. Какой раствор называется идеальным.

38. Сформулируйте первый закон Рауля.

39. Сформулируйте второй закон Рауля.

40. Приведите основные формулы для расчета молярной массы.

41. Что такое осмос.

42. Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа.

43. Что называется осмотическим давлением.

44. Что называется экзоосмосом и эндоосмосом.

45. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.

2