6 Химическая кинетика

Классификация реакций в кинетике. Колебательные реакции. Понятие о скорости реакции. Средняя и истинная (мгновенная) скорость реакции. Методы регулирования скорости реакции. Закон действующих масс - основной закон химической кинетики для элементарной стадии реакции. Константа скорости реакции.

Зависимость скорости хим.реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Представление об энергии активации, энергетическом барьере и переходном активированном комплексе. Теория активных соударений

Аррениуса. Уравнение Аррениуса, физ. смысл предэкспоненциального множителя. Расчет энергии активации при двух температурах.

Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ и его особенности. Изменение энергии активации как критерий эффективности катализатора. Комплементарность.

7 Химическое равновесие и его динамический характер

Химическое и фазовое равновесие. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье. Применение законов равновесия к живым организмам. Взаимосвязь константы химического равновесия и свободной энергии Гиббса.

8 Растворы

Физическая и химическая теории растворов, сущность процесса растворения. Сольваты и гидраты. Дисперсные системы: взвеси, коллоидные растворы, истинные растворы. Способ выражения состава растворов: массовая доля, молярная доля, молярная и моляльная концентрации, нормальная (эквивалентная) концентрация. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов, закон Генри.

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Явление осмоса, роль осмоса в биологических системах, закон Вант-Гоффа для осмоса. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов, давление пара над раствором (закон Рауля).

Растворы электролитов. Отклонение от законов Вант-Гоффа и Рауля. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.

Активность, коэффициент активности. Современное представление о кислотах, основаниях, амфотерных электролитах. Кислоты Бренстеда, Льюиса.

Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Ионное произведение воды, водородный показатель рН и его методы определения. Роль рН. Буферные растворы, механизм буферного действия.

9 Гидролиз солей

Факторы, влияющие на гидролиз. Константа и степени гидролиза солей. Полный гидролиз. Расчет рН в растворах солей.

10 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные свойства веществ: окислители, восстановители. Электродные потенциалы металлов. Стандартный потенциал. Понятие о гальваническом элементе. Водородный электрод. Пользование таблицей электродных потенциалов.

Окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы). Зависимость потенциала от активностей потенциалопределяющих веществ. Уравнение Нернста. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций с помощью окислительно-восстановительных потенциалов. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в различных средах. Типы окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса и электронно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Роль окислительно-восстановительных реакций в природе.