3.Экспериментальная часть
3.I. Определение pн растворов солей
В пробирках растворить в небольшом количестве воды (2 мл) следующие соли: ацетат натрия, карбонат натрия, силикат натрия, ортофосфат натрия, хлорид аммония, сульфат цинка, ацетат аммония и хлорид натрия. Затем каждый раствор разделить на 2 части: в одной из них лакмусовой бумажкой или конго определить PH среды (больше, равно или меньше), в другой универсальным индикатором (У.И.) определить значение PH. Результаты опытов оформить химическими уравнениями в молекулярной и ионной формах.
Опыт 1. Гидролиз ацетата натрия.
Цвет лакмуса……………………..….PH………………………….
Цвет У.И……………………………..PH………………………….
Опыт 2. Гидролиз карбоната натрия.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Опыт 3. Гидролиз силиката натрия.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Опыт 4. Гидролиз ортофосфата натрия.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
ЦветУ.И……………………………….PH…………………
Опыт 5. Гидролиз хлорида аммония.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Опыт 6. Гидролиз сульфата цинка.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Опыт 7. Гидролиз ацетата аммония.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Опыт 8. Растворение хлорида натрия.
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И……………………………….PH………………………….
Контрольные вопросы:
1. При растворении каких солей (из каких кислот и оснований образовавшихся) в воде протекает гидролиз?
2. В каких случаях при гидролизе возникает щелочная и кислая среда?
3. Когда при гидролизе образуются кислые и основные соли?
4. Какие соли не подвергаются гидролизу?
5. До какой ступени идет гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентного металла и солей, образованных слабыми многоосновными кислотами в обычных условиях ?
3.2. Некоторые свойства процесса гидролиза.
Опыт 1. Влияние температуры на степень гидролиза
1.1. Гидролиз хлорида железа
В пробирке в небольшом количестве воды (3 мл) растворить хлорид железа (III). Определить с помощью универсального индикатора и лакмусовой бумажки значение PН, которое соответствует I ступени гидролиза.
I ступень гидролиза (хлорный раствор)
Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….
Цвет У.И………………………………..PH…………………………
Полученный раствор разделить на две части. Первую пробирку нагреть и определить значение PH горячего раствора, соответствующее II ступени гидролиза.
II ступень (t = 70-80°С)
При дальнейшем нагревании раствора до кипения наблюдать появление осадка (отметить его цвет). Это последняя III ступень гидролиза.
III ступень гидролиза (кипящий раствор)
1.2. Гидролиз ацетата натрия
В пробирку налить ацетат натрия и добавить 2 капли фенол фталеина (ф.ф.) Затем пробирку нагреть и вновь охладить. Наблюдать изменение цвета, которое объясняется смещением равновесия гидролиза в зависимости от температуры.
При t = 20°С цвет ф.ф………………………. Поскольку интервал перехода для ф.ф. находится между PH = 8,3 и 10,5, то PН<…. (проверить по У.И.).
При t = 90°С цвет ф.ф……………………, следовательно PH>….…….
При охлаждении окраска ф.ф…………………
Опыт 2. Влияние концентрации на степень гидролиза