Химия экзаменационные вопросы

Химия экзаменационные вопросы

Первый вопрос билета

1. Скорость химической реакции. Средняя и истинная скорость реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действующих масс для элементарной стадии химической реакции. Константа скорости реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Катализ и ферменты.

2. Химическое равновесие как конечный результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки истинного равновесия. Закон действующих масс для химического равновесия: взаимосвязь равновесных концентраций. От каких факторов зависит числовое значение константы равновесия? Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

3. Константы и степени диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда (связь константы и степени диссоциации). Зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита. Отличие слабых электролитов от сильных. Типы слабых электролитов. Константы и степени диссоциации слабых электролитов. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды, его зависимость от температуры. Водородный и гидроксильный показатели растворов. Кислая, нейтральная и щелочная среда. Способы измерения водородного показателя.

4. Гидролиз солей. Типы гидролиза (приведите примеры уравнений реакции гидролиза в сокращенной ионной и молекулярной форме). Необратимый гидролиз. Константа и степень гидролиза, их взаимосвязь. Зависимость степени гидролиза от природы соли, концентрации и температуры раствора.

5. Принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии, принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные емкости орбиталей, подуровней и уровней атома. Понятие периода и его формирование о правилам В.М. Клечковского. Причины различной длины периодов. Расположение в структуре периодической системы s-, p-, d, f- элементов. Длинно- и короткопериодный варианты Периодической системы. Расположение в них металлов и неметаллов. Периодический закон Д.И. Менделеева в современной формулировке. Свойства атомов элементов: энергия ионизации, электроотрицательность и периодический характер их изменения.

6. Электронные и электронно-структурные формулы элементов первого и второго периодов Периодической системы. Электронный остов и орбитали валентных уровней атома.

7. Типы химической связи: ковалентная, ионная, полярная, координационная, водородная. Приведите примеры веществ, в которых имеются связи данных типов. Характеристики химической связи: направленность и насыщенность, энергия и длина связи. Свойства ковалентных связей: насыщенность, направленность и насыщенность, энергия связи. Примеры соединений с ковалентной связью.

8. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. Типы гибридизации электронных орбиталей атомов элементов второго периода и геометрия молекул, в которых эти атомы являются центральными. Неподеленные электронные пары гибридных орбиталей. Их влияние на геометрию молекул.

9. Строение координационной сферы комплексных соединений: центральный ион-комплексообразователь, лиганды, донорные атомы лигандов, координационное число, геометрия координационной сферы. Заряд внутренней координационной сферы. Ионы внешней сферы. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и константы нестойкости. Внешнесферные ионы.

10. Степень окисления и правила ее нахождения. Окислители и восстановители (приведите примеры). Степень окисления и правила ее нахождения. Окислители и восстановители. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от активностей потенциал определяющих веществ.

11. Общая характеристика элементов I A-подгруппы. Щелочные металлы как восстановители. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Растворимость солей щелочных металлов. Гидролиз солей щелочных металлов по аниону. Образование кислых солей. Калийные удобрения.

12. Общая характеристика элементов II A-подгруппы. Кальций и магний. Гидроксиды и оксиды магния и кальция. Взаимодействие оксидов магния кальция с водой. Соли кальция и магния, карбонаты. Жесткость воды. Общая, карбонатная и некарбонатная. Способы устранения жесткости воды. Взаимодействие оксидов магния и кальция с водой и оксидом углерода (IV). Гидролиз солей щелочно-земельных металлов. Образование кислых солей.

13. Общая характеристика элементов III A-подгруппы. Алюминий, оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Амфотерность соединений алюминия. Физические и металлические свойства металлического алюминия: взаимодействие с кислородом и водой, кислотами и сильными основаниями. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

14. Общая характеристика элементов IV A-подгруппы. Оксиды углерода: строение молекул. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой. Угольная кислота: карбонаты и гидрокарбонаты: гидролиз водных растворов. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Гидролиз солей кремниевой кислоты. Образование кислых солей.

15. Общая характеристика элементов V A-подгруппы. Фосфорная кислота, соли фосфорной кислоты. Азотная кислота: взаимодействие с металлами. Химические свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Нитраты: термическое разложение. Азотистая кислота. Соли азотистой кислоты – нитриты: окислительно-восстановительные свойства, гидролиз водных растворов. Азотные удобрения, аммиачная вода, хлорид аммония, сульфат аммония, мочевина, нитрат аммония, нитрат натрия, нитрат кальция. Термическое разложение нитрата аммония. Оксиды азота: химические свойства. Оксиды фосфора. Взаимодействие с водой. Кислородосодержащие кислоты фосфора: фосфорноватистая, фосфористая и ортофосфорная. Соли ортофосфорной кислоты.

16. Общая характеристика элементов VI A-подгруппы. Сера, сульфиды водорода, сероводородная кислота, диссоциация, соли. Оксиды серы, сернистая кислота, соли сернистой кислоты (сульфиты) и их гидролиз. Серная кислота, сульфаты. Сернистая кислота, диссоциация, соли (сульфиты), гидролиз солей. Молекулярный кислород и его строение. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды и кислоты. Примеры.

17. Общая характеристика элементов VII A-подгруппы. Молекулярный фтор. Фтороводородная кислота: диссоциация, константа диссоциации, соли фтороводородной кислоты. Хлороводородная кислота и ее соли.