что нужно на химию 3 сем

№№

Вопросы к семинару

Демонстрационный

пп

эксперимент

Примечания

(номера опытов по

Практикуму)

1

2

3

4

1

Сравнительная характеристика

Подготовить

элементов. Электронные

краткий конспект

конфигурации атомов. Степени

окисления и валентные

возможности (КЧ). Важнейшие

минералы, общие способы

получения, применение

2

Простые вещества, получение и

Подготовить

их свойства. Взаимодействие с

краткий конспект

кислотами и щелочами.

Особенности поведения ртути.

Различие активности металлов

(значения ϕ°)

3

Соединения цинка, кадмия и

24.2. П.1, 2, 3, 5, 6, 7, 9,

Записать

ртути(II). Оксиды, гидроксиды,

10, 11, 12, 13, 14:

уравнения

устойчивость. Амфотерность

24.3.2. П.1, 2, 3, 4:

реакций, ответить

соединений цинка и кадмия.

24.3.3. П.1, 2

на вопросы и

Гидролиз солей. Сульфиды,

сделать выводы

галогениды: получение и свойства.

(«Комментарии»)

Соединения ртути(I).

Окислительно-восстановительные

свойства, условия смещения

равновесия: [Hg2]2+  Hg2+ + Hg

4

Комплексные соединения.

24.4. П.1, 2, 3

Записать

Сравнение устойчивости

уравнения

гидроксокомплексов и аммиакатов

реакций, ответить

цинка и кадмия. Устойчивость

на вопросы и

комплексов. Тетраиодомеркурат(II)-

сделать выводы

ион: получение и разрушение.

(«Комментарии»)

Влияние комплексообразования на

значения ϕ° при химическом

растворении металлов (цинка в

щелочах и аммиаке, ртути – в

иодоводородной кислоте)

5

Качественные реакции на

Подготовить и

соединения цинка, кадмия, ртути(II)

заполнить

и ртути(I)

таблицу 24.5

№№

Вопросы к семинару

Демонстрационный

пп

эксперимент

Примечания

(номера опытов по

Практикуму)

1

2

3

4

1

Сравнительная характеристика

Подготовить

элементов. Электронные

краткий конспект

конфигурации атомов. Степени

окисления и валентные

возможности (КЧ). Важнейшие

минералы, общие способы

получения, применение

2

Простые вещества, получение и

25.1. П. 3, У.1

Подготовить

свойства. Взаимодействие

краткий конспект

металлов с кислотами-

окислителями. Различие свойств

меди, серебра и золота

3

Соединения меди, серебра и

25.2. П.1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

Записать

золота. Оксид и гидроксид меди(II),

уравнения

оксид меди(I). Соли. Термическая

реакций, ответить

на вопросы и

устойчивость солей кислородных

сделать выводы

кислот. Условия смещения

(«Комментарии»)

равновесия: 2Cu +  Cu2+ + Cu

Особенности соединений меди(I) и

меди(II). Склонность соединений

меди(I) к дисмутации

4

Комплексные соединения меди,

25.4. П.1, 2, 3, 4

Записать

серебра и золота. Перевод в

уравнения

раствор металлов и их соединений

реакций, ответить

за счет комплексообразования.

на вопросы и

Эффект Яна-Теллера. Изменение

сделать выводы

значений потенциалов при

(«Комментарии»)

комплексообразо-вании

(химической растворение металлов

в аммиачной или цианидной среде)

5

Окислительно-

25.3.3. П.1

Записать

восстановительные свойства

уравнения

ионов и комплексных соединений

реакций, ответить

на вопросы и

сделать выводы

(«Комментарии»)

6

Качественные реакции на

Подготовить и

соединения меди и серебра

заполнить

таблицы 25.5 и

25.6

№№

Вопросы к семинару

Демонстрационный

пп

эксперимент

Примечания

(номера опытов по

Практикуму)

1

2

3

4

1

Сравнительная характеристика

Подготовить

элементов. Электронные

краткий конспект

конфигурации атомов. Степени

окисления и валентные

возможности (КЧ). Важнейшие

минералы. Чугун, сталь, их

производство. Понятие о выплавке

железа (пирометаллургия).

2

Простые вещества. Различие

Подготовить

коррозионной устойчивости

краткий конспект

металлов семейства железа.

Взаимодействие с кислотами.

Пассивация металлов. Различие

устойчивости высших степеней

окисления.

3

Соединения железа, кобальта,

26.2. П.1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,

Записать

никеля. Кислотно-основные

8;

уравнения

свойства оксидов и гидроксидов

26.3.1. П.1, 2, 4, 5

реакций, ответить

железа, кобальта и никеля.

26.3.2. П. 1, 2, 3, 4

на вопросы и

сделать выводы

Гидролиз солей М(II) и М(III).

(«Комментарии»)

Сульфиды, различие их

растворимости

4

Комплексные соединения железа,

26.5. П. 1, 2, 5, 7, 11,

Записать

кобальта и никеля. Аммиачные,

12, 14

уравнения

цианидные, тиоцианатные

реакций, ответить

на вопросы и

комплексы. Строение комплексов,

сделать выводы

способы их получения и

(«Комментарии»)

разрушения

5

Окислительно-

26.3.3. П.1, 5, 6

Записать

восстановительные свойства

уравнения

соединений железа(II) и железа(III).

реакций, ответить

на вопросы и

Получение и свойства соединений

сделать выводы

железа(VI) – ферраты

(«Комментарии»)

6

Качественные реакции на железо,

кобальт, никель.

№№

Вопросы к семинару

Демонстрационный

пп

эксперимент (номера

Примечания

опытов по Практикуму)

1

2

3

4

1

Сравнительная характеристика

Подготовить

элементов. Электронные

краткий конспект

конфигурации атомов. Степени

окисления и валентные

возможности (КЧ). Важнейшие

минералы, общие способы

получения, применение

2

Простые вещества, получение и

Подготовить

свойства. Взаимодействие

краткий конспект

металлов с кислотами-

окислителями. Различие свойств

марганца, технеция и рения

3

Соединения марганца. Оксиды

27.2. П.1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

Записать

марганца. Гидроксид марганца(II).

27.3.1. П.1, 2, 3, 4, 5

уравнения

Диоксид марганца. Марганцовая

реакций, ответить

кислота. Изменение кислотно-

на вопросы и

основных свойств в ряду

сделать выводы

соединений от Mn(II) до Mn(VII).

(«Комментарии»)

Окислительно-

восстановительные свойства

соединений марганца (II), марганца

(III), марганца (IV)

4

Манганаты и перманганаты,

27.3.2. Оп.1, П.1, 2, 3, 4

Записать

получение, окислительно-

27.3.3.: П.1, 2, 3, 4, 5, 6

уравнения

реакций, ответить

восстановительные свойства.

на вопросы и

Дисмутация манганатов,

сделать выводы

зависимость от рН среды.

(«Комментарии»)

№№

Вопросы к семинару

Демонстрационный

пп

эксперимент (номера

Примечания

опытов по Практикуму)

1

2

3

4

1

Сравнительная характеристика

Подготовить

элементов. Электронные

краткий конспект

конфигурации атомов. Степени

окисления и валентные

возможности (КЧ). Важнейшие

минералы, общие способы

получения, применение

2

Простые вещества, получение и

Подготовить

свойства. Взаимодействие

краткий конспект

металлов с кислотами и щелочами.

Различие свойств хрома,

молибдена и вольфрама

3

Соединения хрома. Оксид и

28.2.1. У1, П. 1, 2

Записать

гидроксид хрома(II) и хрома(III).

28.2.2. Оп. 1, П. 1, 2, 3,

уравнения

Сравнение кислотных и основных

4, 5, 6

реакций, ответить

свойств соединений хрома в

на вопросы и

различных степенях окисления.

сделать выводы

(«Комментарии»)

4

Окислительно-

28.3.1. П.1, 2

Записать

восстановительные свойства

28.2.3. Оп. 3, Оп. 4

уравнения

соединений хрома. Равновесие в

реакций, ответить

системе хромат – дихромат.

на вопросы и

Зависимость окислительно-

сделать выводы

восстановительных свойств от рН

(«Комментарии»)

раствора

5

Комплексные соединения

28.3.2. П.1, 2, 3

Записать

хрома(III). Гидратная изомерия.

28.3.3. П.1, 2, 3

уравнения

Кластерные производные хрома.

28.4. П. 1, 2, 3, 4

реакций, ответить

Ацетатный комплекс хрома(II).

на вопросы и

Пероксокомплекс хрома. Структура

сделать выводы

комплексов

(«Комментарии»)

6

Качественные реакции на

Подготовить и

соединения хрома

заполнить

таблицу 28.5