OVR

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в моле-

1) KMnO4 +Na2SO3+ H2SO4

кулярном виде.

2) K++ MnO4- + 2Na+ + SO32-+

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. KMnO4, Na2SO3 – рас-

+ 2H+ + SO42-=

творимые соли, находятся в

растворе в виде ионов. H2SO4 –

в водном растворе является

сильной кислотой, также нахо-

дится в виде ионов.

3) MnO4- + SO32-+2H+=

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстанови-

тель), среду реакции. Записыва-

ем ионы, участвующие в реак-

ции. MnO4- - Ок. за счет Mn+VII;

SO32- - Вс за счет S+IV. Среда

кислотная (Н+).

4) MnO4- Mn2+

4) Начинаем составлять полуре-

акцию для окислителя. Нахо-

дим Вф MnO4- в кислотной сре-

де - это Mn2+; (Mn+VII Mn+II).

5) MnO4- + 8Н+ Mn2+ + 4Н2О

5) Уравниваем число атомов

12) Составляем уравнение ОВР

12) 2KMnO4- + 5Na2SO3 +

в молекулярном виде. Исполь-

+ 3H2SO4 = 2MnSO4 +

зуем ионное уравнение (п.11) и

+ 5Na2SO4 + K2SO4 +3Н2О

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (п.1).

13) MnO4- / Mn2+

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную пару Оф/Вф

для окислителя.

14)

Выписываем

стандартный

4) = +1,24 В

потенциал сопряженной

пары

для Ок в кислотной среде.

15) SO42-/SO32-

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

16)

Выписываем

стандартный

16) = –0,1 В

потенциал сопряженной

пары

для Вс в кислотной среде.

17)

Находим разность

между

17) = ок – вс =

стандартным потенциалом Ок и

= 1,24 – (–0,1) = 1,34 В.

стандартным потенциалов Вс.

18)

Делаем вывод о протекании

18) 1,34 В 0,4 В, реакция

ОВР в стандартных условиях.

идет в стандартных условиях

до конца.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в моле-

1) KMnO4 +Na2SO3+ NaOН

кулярном виде.

2) K++ MnO4- + 2Na+ + SO32-+

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. KMnO4, Na2SO3 – рас-

+ Na+ + OH- =

творимые соли, находятся в

растворе в виде ионов. NaOН –

в

водном растворе является

сильным основанием, также на-

ходится в виде ионов.

3) MnO4- + SO32-+ ОH- =

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстанови-

тель), среду реакции. Записыва-

ем ионы, участвующие в реак-

ции. MnO4- – Ок. за счет Mn+VII;

SO32- – Вс за счет S+IV. Среда

щелочная (ОН-).

4) MnO4- MnО42-

4) Начинаем составлять полуре-

акцию для окислителя. Нахо-

дим Вф MnO4- в кислотной сре-

де

– это MnО42-; (Mn+VII

Mn+VI).

5) MnO4- MnО42-

5)

Уравниваем

число

атомов

слева и справа.

Число

атомов

6) Уравниваем суммарные заря-

6) MnO4- + е- MnО42-

ды и справа и слева. Слева сум-

ма зарядов равна –1, справа –2.

Нужно слева прибавить 1е-. По-

лучили полуреакцию для окис-

лителя.

7) SO32- SO42-

7) Начинаем составлять полуре-

акцию для восстановителя. Оп-

ределяем

Оф

восстановителя.

Оф

для

SO32-

будет

SO42-;

(S+IV S+VI).

8) SO32- + 2ОН- SO42- + Н2О

8)

Уравниваем

число

атомов

слева и справа. Число атомов S

одинаково. Слева 3 атома О, а

справа 4 атома О; поэтому учи-

тывая среду реакции, в левую

часть добавляем 2ОН-, а в пра-

вую – Н2О.

9) SO32-+2ОН- –2е- SO42- +

9)

Уравниваем

сумму

зарядов

слева и справа. Слева сумма за-

+ Н2О

рядов равна –2 + –2 = –4. Спра-

ва сумма зарядов равна –2 + 0 =

–2. Нужно из левой части вы-

честь 2е-. Получили полуреак-

цию для восстановителя.

10) 2MnO4- + е- MnО42-

10) Уравниваем число приня-

тых и отданных электронов.

1 SO32-+ 2ОН–2е-

Находим дополнительные мно-

SO42- + Н2О

жители для каждой полуреак-

ции.

11) 2MnO4- + SO32-+ 2ОН- =

11) Составляем ионное уравне-

ние ОВР. Суммируем левые и

= 2MnО42- + SO42- + Н2О

правые

части

полуреакций с

12) Составляем уравнение ОВР

12) 2KMnO4 + Na2SO3 +

в молекулярном виде. Исполь-

+ 2NaОН = К2MnO4 +

зуем ионное уравнение (п.11) и

+ Na2MnO4 + Na2SO4 + Н2О

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (п.1).

13) MnO4- /MnO4 2-

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составляем

сопряженную пару Оф/Вф для

окислителя.

14)

Выписываем

стандартный

4) = +0,56 В

потенциал сопряженной

пары

для Ок в щелочной среде.

15) SO42-/SO32-

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

16)

Выписываем

стандартный

16) = –0,93 В

потенциал сопряженной

пары

для Вс в щелочной среде.

17)

Находим разность

между

17) = ок – вс =

стандартным потенциалом Ок и

= 0,56 – (–0,93) = 1,49 В

стандартным потенциалов Вс.

18)

Делаем вывод о протекании

18) 1,49 В 0,4 В, реакция

ОВР в стандартных условиях.

идет в стандартных условиях

до конца.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в мо-

1) K2Cr2O7 +FeSO4 +H2SO4

лекулярном виде.

2) K++ Cr2O7 2- + Fe2+ +

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. KCr2O7, FeSO4 – рас-

+ SO42-+2H+ + SO42-=

творимые соли, находятся в

растворе в виде ионов. H2SO4 –

в

водном растворе

является

сильной кислотой, также нахо-

дится в виде ионов.

2- + Fe2+ + H+ =

3) Определяем функции ве-

3) Cr2O7

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. Cr2O7 2- – Ок. за счет

Cr+VI; Fe2+ – Вс. Среда кислот-

ная (Н+).

2- Cr3+

4) Начинаем составлять полу-

4) Cr2O7

реакцию для окислителя. Нахо-

дим Вф Cr2O72- в кислой среде –

это Cr3+; (Cr+VI Cr+III).

2- + 14Н+ 2Cr3+ +

5)

Уравниваем число

атомов

5) Cr2O7

слева и справа. Слева есть 2

+ 7Н2О

атома Cr и 7 атомов О; поэтому

6) Уравниваем суммарные за-

6) Cr2O7 2- + 14Н+ +6е-

ряды справа и слева. Слева

2Cr3+ + 7Н2О

сумма зарядов равна –2 + 14 =

+12.Справа сумма зарядов рав-

на 2(+3) + 0 = +6. Нужно слева

прибавить 6е-. Получили полу-

реакцию для окислителя.

7) Fe2+ Fe3+

7) Начинаем составлять полу-

реакцию

для

восстановителя.

Определяем Оф восстановите-

ля. Оф для Fe2+ будет Fe3+ (Fe+II

Fe+III).

8) Fe2+ Fe3+

8)

Уравниваем

число атомов

слева и справа. Число атомов

Fe

одинаково.

9) Fe2+ – е- Fe3+

9)

Уравниваем

сумму зарядов

слева и справа. Слева сумма

зарядов равна +2. Справа сум-

ма зарядов равна +3. Нужно из

левой части вычесть 1е-. Полу-

чили полуреакцию для восста-

новителя.

10) 1Cr2O72- + 14Н+ + 6е-

10) Уравниваем число приня-

тых и отданных электронов.

2Cr3+ + 7Н2О

Находим

дополнительные

6Fe2+ – е- Fe3+

множители для каждой полуре-

акции.

11) Cr2O7 2- + 14Н+ + 6Fe2+ =

11) Составляем ионное уравне-

ние ОВР. Суммируем левые и

= 2Cr3+ + 7Н2О + 6Fe3+

правые

части

полуреакций с

учетом коэффициентов.

12) Составляем уравнение ОВР

12) К2Cr2O7+ 6FeSO4 +

в молекулярном виде. Исполь-

+ 7Н2SO4 = К2SO4 +3Fe2(SO4)3 +

зуем ионное уравнение (п.11) и

+ Cr2(SO4)3 + 7Н2О

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (п.1).

13)

Определяем

направление

13) Cr2O72-/Cr3+

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную пару Оф/Вф

для окислителя.

14)

Выписываем

стандартный

14) = 1,33 В

потенциал сопряженной пары

для Ок в кислотной среде.

15) Fe 3+/ Fe2+

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

16)

Выписываем

стандартный

16) = 0,77 В

потенциал сопряженной пары

для Вс в кислотной среде.

17)

Находим разность между

17) = ок – вс =

стандартным потенциалом Ок и

= 1,33 – 0,77 = 0,56 В

стандартным потенциалов Вс.

18) Делаем вывод о протекании

18) 0,56 В 0,4 В, реакция

ОВР в стандартных условиях.

идет в стандартных условиях

до конца.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в моле-

1) K2Cr2O7 +Н2S+H2SO4

кулярном виде.

2) K++ Cr2O7 2- + Н2S+2H+ +

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. KCr2O7, Н2S – мало-

+ SO42-=

диссоциированное соединение

(слабая кислота), в водном рас-

творе находится в основном в

виде молекул; H2SO4 – в водном

растворе является сильной ки-

слотой, находится в виде ионов.

2- + Н2S + H+ =

3) Определяем функции ве-

3) Cr2O7

ществ (окислитель, восстанови-

тель), среду реакции. Записыва-

ем ионы, участвующие в реак-

ции. Cr2O7 2- – Ок. за счет Cr+VI;

Н2S – Вс за счет S-II. Среда ки-

слотная (Н+).

2- Cr3+

4) Начинаем составлять полуре-

4) Cr2O7

акцию для окислителя. Находим

Вф Cr2O72- в кислой среде – это

Cr3+; (Cr+VI Cr+III).

2- + 14Н+ 2Cr3+ +

5) Уравниваем число атомов

5) Cr2O7

слева и справа. Слева есть 2

+ 7Н2О

атома Cr и 7 атомов О; поэтому

справа удваиваем число атомов

6) Уравниваем суммарные заря-

6) Cr2O7 2- + 14Н+ +6е-

ды справа и слева. Слева сумма

2Cr3+ + 7Н2О

зарядов

равна

–2 +

14

=

+12.Справа сумма зарядов равна

2(+3) + 0 = +6. Нужно слева

прибавить 6е-. Получили полу-

реакцию для окислителя.

7) Начинаем составлять полуре-

7) Н2S S

акцию для восстановителя. Оп-

ределяем

Оф

восстановителя.

Оф дляН2Sбудет S (S-II S0).

8) Н2S S + 2Н+

8) Уравниваем число атомов слева

и справа. Число атомов S одина-

ково. Справа 2Н, поэтому справа

добавляем 2Н+.

9) Н2S – 2е- S + 2Н+

9) Уравниваем

сумму

зарядов

слева и справа. Слева сумма за-

рядов равна 0. Справа сумма

зарядов равна +2. Нужно из ле-

вой части вычесть 2е. Получили

полуреакцию для восстановите-

ля.

10) 1Cr2O72- +14Н+ +6е-

10) Уравниваем число принятых

и отданных электронов. Нахо-

2Cr3++7Н2О

дим дополнительные множите-

3H2S – 2е- S + 2Н+

ли для каждой полуреакции.

11) Cr2O7 2- + 14Н+ + 3Н2S =

11) Составляем ионное уравне-

ние ОВР. Суммируем левые и

= 2Cr3+ +7Н2О + 3S + 6Н+

правые

части

полуреакций

с

Cr2O7 2- + 8Н+ + 3Н2S = 2Cr3+ +

учетом коэффициентов, сокра-

+ 7Н2О + 3S

щаем подобные члены в урав-

нении.

12)

Составляем уравнение ОВР

12) К2Cr2O7+ 3Н2S + 4Н2SO4 =

в молекулярном виде. Исполь-

= К2SO4 + 3S+ Cr2(SO4)3 +

зуем ионное уравнение (п.11) и

+ 7Н2О

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (п.1).

13) Cr2O72- / Cr3+

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную пару Оф/Вф

для окислителя.

14)

Выписываем

стандартный

14) = 1,33 В

потенциал

сопряженной

пары

для Ок в кислотной среде.

15)

Составляем

сопряженную

15) S / Н2S

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

16)

Выписываем

стандартный

16) = 0,14 В

потенциал

сопряженной

пары

для Вс в кислотной среде.

17)

Находим разность

между

17) = ок – вс =

стандартным потенциалом Ок и

= 1,33 – 0,14 = 1,19 В.

стандартным потенциалов Вс.

18)

Делаем вывод о протекании

18) 1,19 В 0,4 В, реакция

ОВР в стандартных условиях.

идет в стандартных условиях

необратимо.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в моле-

1) P + HNO3 (конц.)

кулярном виде.

2) P + H+ + NO3- =

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. HNO3 – в водном рас-

творе является сильной кисло-

той, находится в виде ионов.

3) P + H+ + NO3- =

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстанови-

тель), среду реакции. Записыва-

ем ионы, участвующие в реак-

ции. NO3 - – Ок за счет N+V; Р –

Вс. Среда кислотная (Н+).

4) NO3- NO2

4) Начинаем составлять полуре-

акцию для окислителя. Нахо-

дим Вф для конц. NO3- в ки-

слотной среде – это NO2; (N +V

N+IV ).

5) NO3- + 2Н+ NO2 +Н2О

5) Уравниваем число атомов

слева и справа. Число атомов N

одинаково; слева есть 3 атома

О, справа 2 атома О; учитывая

среду реакции, добавляем в

правую часть Н2О, в левую –

2Н+. Среда реакции кислотная.

ределяем Оф

восстановителя.

Оф для Р будет Н3РО4

(Р

о

Р+V).

8) Уравниваем

число

атомов