OVR

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в мо-

1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

лекулярном виде.

2) K+ + MnO4–

+ K+ + NO2– +

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. KMnO4, KNO2 –

+ 2Н+ + SO4 2–

растворимые соли, в водном

растворе находятся в виде ио-

нов, H2SO4 – водном растворе

сильная кислота, также образу-

ет ионы

3) MnO4- + NO2– + 2Н+ =

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. MnO4- Ок за счет

Mn+VII ;NO2– – Вс за счет N+III.

Среда кислотная.

2+

4) Начинаем составлять полу-

реакцию для окислителя. Нахо-

4)MnO4

Mn

дим Вф MnO4- в кислотной сре-

де – это Mn2+ (Mn+VII Mn+II ).

5) MnO4 + 8Н+ Mn2+ + 4Н2О

5) Уравниваем число атомов

слева и справа. Число атомов

Mn одинаково. Слева 4 атома

О, а справа 0, поэтому учиты-

вая среду реакции, в левую

часть добавляем 8Н+, а в пра-

вую – 4Н2О.

+

2+

6) Уравниваем суммарные за-

6) MnO4

+ 8Н + 5е Mn +

ряды справа и слева. Слева

+ 4Н2О

сумма зарядов равна –1 + 8(+1)

= +7. Справа сумма зарядов

равна +2 + 0 = +2. Нужно слева

прибавить 5е . Получили по-

луреакцию для окислителя.

7) NO2– NO3–

7) Начинаем составлять полу-

реакцию для восстановителя.

Определяем Оф восстановите-

ля. Оф для NO2– будет NO3–

(N+III N+V).

8) NO2– + H2O NO3– + 2Н+

8) Уравниваем число атомов

слева и справа. Слева и справа

одинаково число атомов N.

Слева 2 атома О, а справа их 3,

поэтому учитывая среду реак-

ции справа добавляем 2Н+ , а

слева 1 молекулу H2O.

9) NO2– + H2O 2е NO3– +

9) Уравниваем сумму зарядов

слева и справа. Слева сумма

+ 2Н+

зарядов 1 + 0 = 1, справа 1+

+2(+1) = +1; поэтому из левой

части вычитаем 2е . Получили

полуреакцию для восстанови-

теля.

+

10) Уравниваем число принятых

+ 8Н

10) 2 MnO4

+ 5е

и отданных электронов в ОВР.

Mn2+ + 4Н2О

Находим дополнительные мно-

5 NO2– + H2O 2е

жителидля каждойполуреакции.

NO3– + 2Н+

11) Составляем ионное уравне-

11) 2MnO4 +16Н+ + 5NO2– +

ние ОВР. Суммируем левые и

+ 5H2O = 2Mn2+ + 8Н2О +

правые части полуреакций с уче-

+ 5NO3– + 10Н+

том коэффициентов. Сокращаем

2MnO4 + 6Н+ + 5NO2– =

подобныечленыв уравнении.

= 2Mn2+ + 3Н2О + 5NO3–

12) Составляем уравнение ОВР

12) 2КMnO4+ 5КNO2 + 3H2SO4 =

в молекулярном виде. Исполь-

= 2MnSO4 + 5КNO3 + К2SO4 +

зуем ионное уравнение (п.11) и

+ 3Н2О

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (1).

13) MnO4 /Mn2+

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную Оф/Вф для

окислителя.

о

14)

Выписываем

стандартный

14)

= 1,24 В

потенциал для Ок в кислотной

среде.

15) NO3 /NO2

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

о

16)

Выписываем

стандартный

16)

= 0,838 В

потенциал сопряженной пары

для восстановителя в кислот-

ной среде.

17) о = оок овс =

17)

Находим

разность между

стандартным

потенциалом Ок

= 1,24 0,84 = 0,402 В

и

стандартным

потенциалом

Вс.

18)

Делаем вывод о протека-

18) 0,402 В 0,4 В реакция

нии ОВР в стандартных усло-

идет в прямом направлении в

виях.

стандартных условиях.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в мо-

1) AI + H2O + NaOH

лекулярном виде.

2) AI + H2O + Na+ + OH–

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. NaOH хорошо рас-

творимое сильное

основание,

находится в растворе в виде

ионов; H2O преимуществен-

но в виде молекул.

3) AI + H2O + OH– =

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. H2O Ок за счет Н+;

AI – Вс. Среда щелочная.

4) Начинаем составлять полу-

4) H2O Н2

реакцию для окислителя. На-

ходим Вф H2O это Н2.

5) Н2О + Н2О Н2 + 2ОН

5) Уравниваем число атомов

слева и справа. Число атомов

2Н2О Н2 + 2ОН

одинаково. Слева 1 атом О, а

справа их нет, поэтому учиты-

вая среду реакции,

в левую

6) Уравниваем суммарные за-

6) 2Н2О + 2е Н2 + 2ОН

ряды справа и слева. Слева

сумма зарядов равна 0. Справа

сумма зарядов равна 0 + 2(–1)

= –2. Нужно слева прибавить

2е . Получили полуреакцию

для окислителя.

7) Начинаем составлять полу-

7) AI AI(ОН)4

реакцию для восстановителя.

Определяем Оф восстановите-

ля. Оф для AI в щелочной сре-

де

(AI

о

будет AI(ОН)4

AI+III ).

8)

Уравниваем число

атомов

8) AI + 4ОН AI(ОН)4

слева и справа. Слева и справа

1 атом АI. Справа есть 4 атома

О и 4 атома Н (4ОН ), слева их

нет; учитывая среду реакции,

добавляем в левую часть 4 ОН

9)

Уравниваем сумму зарядов

9) AI + 4ОН

3е

слева и справа. Слева сумма

AI(ОН)4

равна 0 + 4( 1) = 4, справа 1;

поэтому из левой части вычи-

таем 3е . Получили полуреак-

цию для восстановителя.

10)

Уравниваем число приня-

10) 32Н2О + 2е Н2 + 2ОН

тых и отданных электронов в

2 AI + 4ОН

3е

ОВР. Находим дополнитель-

AI(ОН)4

ные множители для каждой

полуреакции.

11) 6Н2О + 2AI + 8ОН =

11) Составляем ионное уравне-

ние ОВР. Суммируем левые и

= 3Н2 + 6ОН

+ 2 AI(ОН)4

правые части полуреакций с уче-

6Н2О + 2AI + 2ОН =

том коэффициентов. Сокращаем

=3Н2 + 2 AI(ОН)4

12) Составляем уравнение ОВР

12) 6Н2О + 2AI + 2NaОН =

в молекулярном виде. Исполь-

= 3Н2 + 2Na AI(ОН)4

зуем ионное уравнение (п.11) и

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (1).

13)

Определяем

направление

13) Н2О/ Н2

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную Оф/Вф для

окислителя.

о

14)

Выписываем

стандартный

14)

= 0,83 В

потенциал для Ок в щелочной

среде.

15)

Составляем

сопряженную

15) AI(ОН)4 /AI

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

о

16)

Выписываем

стандартный

16)

= 2,34 В

потенциал сопряженной пары

для восстановителя в щелоч-

ной среде.

17) о = оок овс =

17)

Находим

разность между

стандартным

потенциалом Ок

= 0,83 ( 2,34) = 1,51 В

и

стандартным

потенциалом

Вс.

18)

Делаем вывод о протека-

18) 1,51 В 0,4 В реакция идет

нии ОВР в стандартных усло-

в прямом направлении в стан-

виях.

дартных условиях.

Алгоритм

Результат

1)

Записываем реагенты в мо-

1)

CI2(изб) + KI

лекулярном виде.

CI2(изб) + K+ + I– =

2) Записываем реагенты в ион-

2)

ном виде. KI –растворимая

соль, CI2 – в водном растворе

существует в виде молекул.

CI2(изб) + I– =

3)

Определяем

функции ве-

3)

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. CI2 Ок за счет CIо;I–

– Вс. Среда нейтральная.

CI2 CI

4)

Начинаем составлять полу-

4)

реакцию для окислителя. На-

ходим Вф CI2 – это CI

(CIо

CI ).

CI2 2CI

5)

Уравниваем

число

атомов

5)

слева и справа. Слева 2 атома

CI, а справа – 1. Умножаем

правую часть уравнения на 2.

6)

Уравниваем суммарные за-

6)

CI2 + 2е 2CI

7) Начинаем составлять полу-

7) I IО3

реакцию для

восстановителя.

Определяем Оф восстановите-

ля. Оф для I

будет IО3

;(I

I+V ).

8) I + 3H2O IО3 + 6H+

8) Уравниваем число атомов

слева и справа. Справа 3 атома

О, слева их нет. ; поэтому, учи-

тывая среду

реакции справа

9) Уравниваем сумму зарядов

9) I

+

+ 3H2O 6е IО3

+ 6H

слева и справа. Слева сумма

равна 1 + 0 = 1, справа 1 +6

= +5 поэтому из левой части

вычитаем 6е . Получили полу-

реакцию для восстановителя.

10) Уравниваем число приня-

2CI

10) 3 CI2 + 2е

тых и отданных электронов в

1 I

+ 3H2O 6е

ОВР. Находим дополнитель-

IО3 + 6H+

ные множители для каждой

полуреакции.

11) 3CI2 + I + 3H2O =

11) Составляем ионное урав-

нение ОВР. Суммируем левые

= 6СI + IО3 + 6H+

и правые части полуреакций с

учетом коэффициентов. Со-

кращаем подобные члены в

уравнении.

12) Составляем уравнение ОВР

12) 3CI2 + КI+ 3H2O =

в молекулярном виде. Исполь-

= 6НСI + КIО3

зуем ионное уравнение (п.11) и

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (1).

13) CI2/CI

13) Определяем направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную Оф/Вф для

окислителя.

14)

Выписываем

стандартный

14)

о

=1,40 В

потенциал для Ок в нейтраль-

ной среде.

IО3 /I

15)

Составляем

сопряженную

15)

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

о

16)

Выписываем

стандартный

16)

= 1,08 В

потенциал сопряженной пары

для восстановителя кислотной

среде.

о = оок овс =

17)

Находим

разность между

17)

стандартным

потенциалом Ок

= 1,40 1,08 = 0,32 В

и

стандартным

потенциалом

Вс.

18)

Делаем вывод о протека-

18)

0,32 В 0,4 В реакция не

нии ОВР в стандартных усло-

идет в прямом направлении в

виях.

стандартных условиях.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в мо-

1) Ca(CIO)2(т) + HCI(конц)

лекулярном виде.

2) Ca(CIO)2 + H+ + CI =

2) Записываем реагенты в ион-

ном виде. HCI в водном рас-

творе образует ионы; Ca(CIO)2

твердое вещество, участвует

в реакции в виде молекул.

3) Ca(CIO)2 + CI =

3) Определяем функции ве-

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. Ca(CIO)2 Ок за счет

CI+I ; CI– Вс. Среда кислот-

ная.

4) Ca(CIO)2 Ca2+ + CI2

4) Начинаем составлять полу–

реакцию для окислителя. На-

ходим Вф Ca(CIO)2 это CI2

(CI+I CIо).

5) Ca(CIO)2 + 4Н+ Ca2+ +

5) Уравниваем число атомов

слева и справа. Число атомов

+ CI2 + 2Н2О

Са одинаково. Слева 2 атома О

и 2 атома CI а справа только 2

атома CI, поэтому учитывая

среду реакции, в левую часть

добавляем 4Н+, а в правую –

2Н2О.

6) Уравниваем суммарные за-

6) Ca(CIO)2 + 4Н+ + 2е

ряды справа и слева. Слева

Ca2+ + CI2 +2Н2О

сумма зарядов равна 4(+1) =

+4. Справа сумма зарядов рав-

на +2 + 0 = +2. Нужно слева

прибавить 2е . Получили по-

луреакцию для окислителя.

7) CI CI2

7) Начинаем составлять полуре-

акцию для восстановителя. Оп-

ределяем

Оф восстановителя.

Оф для

CI2;

CI будет

(CI

CIо).

8) 2CI CI2

8) Уравниваем

число

атомов

слева и справа. Слева 1 атом

CI, справа 2, поэтому левую

часть

полуреакции

умножаем

на 2.

9) Уравниваем сумму зарядов

9) 2CI

2е CI2

слева и справа. Слева сумма

равна 2, справа 0 ,поэтому из

левой части вычитаем 2е . По-

лучили полуреакцию для вос-

становителя.

10) 1 Ca(CIO)2 + 4Н+ + 2е

10) Уравниваем число приня-

тых и отданных электронов в

Ca2+ + CI2 +2Н2О

ОВР.

Находим

дополнитель-

1 2CI

2е CI2

ные

множители

для

каждой

полуреакции.

11) Ca(CIO)2 + 4Н+ + 2CI =

11) Составляем ионное урав-

нение ОВР. Суммируем левые

= Ca2+ + CI2 +2 Н2О + CI2

и правые части полуреакций с

Ca(CIO)2 + 4Н+ + 2CI =

учетом коэффициентов. Со-

= Ca2+ + 2CI2 + 2Н2О

кращаем

подобные

члены в

12) Составляем уравнение ОВР

12) Ca(CIO)2 + 4НCI=

в молекулярном виде. Исполь-

= Ca CI2 + 2CI2 + 2Н2О

зуем ионное уравнение (п.11) и

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (1).

13) CIO /CI2

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную Оф/Вф для

окислителя.

о

14)

Выписываем

стандартный

14)

= 2,14 В

потенциал для Ок в кислотной

среде.

15) CI2 /CI

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

о

16)

Выписываем

стандартный

16)

= 1,40 В

потенциал сопряженной пары

для восстановителя в ней-

тральной среде.

17) о = оок овс =

17)

Находим

разность между

стандартным

потенциалом Ок

= 2,14 1,40 = 0,74 В

и

стандартным

потенциалом

Вс.

18)

Делаем вывод о протека-

18) 0,74 В 0,4 В реакция идет

нии ОВР в стандартных усло-

в прямом направлении в стан-

виях.

дартных условиях.

Алгоритм

Результат

1) Записываем реагенты в мо-

1)

Br2 + NaOH

лекулярном виде.

Br2 + Na+ + OH =

2) Записываем реагенты в ион-

2)

ном виде. Br2 газ, в реакции

участвует в виде молекул;

NaOH хорошо растворимое

сильное основание,

находится

в растворе в виде ионов.

Br2 + OH =

3) Определяем функции ве-

3)

ществ (окислитель, восстано-

витель), среду реакции. Запи-

сываем ионы, участвующие в

реакции. Br2 Ок за счет Brо;

Br2 – Вс за счет Br

о

Среда ще-

лочная.

Br2 Br

4) Начинаем составлять полу-

4)

реакцию для окислителя. На-

ходим Вф Br2 это Br .

Br2 2Br

5) Уравниваем число атомов

5)

слева и справа. Слева 2 атома

6) Уравниваем суммарные за-

6) Br2 + 2е 2Br

ряды справа и слева. Слева

сумма зарядов равна 0. Справа

сумма зарядов равна –2. Нужно

слева прибавить 2е . Получили

полуреакцию для окислителя.

7) Br2 BrО3

7) Начинаем составлять полуре-

акцию для восстановителя. Оп-

ределяем

Оф восстановителя.

Оф для Br2 будет BrО3

(Br0

Br+V). Среда щелочная.

8) Br2 + 12ОН 2BrО3 +

8) Уравниваем

число

атомов

слева и справа. Слева есть 2

+ 6Н2О

атома Br, справа один, уд-

ваиваем число ионов BrО3 .

Справа есть 6 атомов О, слева

их нет; учитывая среду реак-

ции, добавляем в левую часть

12ОН ,в правую 6Н2О.

9) Уравниваем сумму зарядов

слева и справа. Слева сумма

9) Br2 + 12ОН 10е

2BrО3 + 6Н2О

равна 0 + 12( 1)

= 12, справа

2( 1) + 0

= 2, поэтому из ле-

вой части вычитаем 10е . По-

лучили полуреакцию для вос-

становителя.

10)

Уравниваем число приня-

10) 5 Br2 + 2е 2Br

тых и отданных электронов в

1 Br2 + 12ОН

10е

ОВР. Находим дополнитель-

2BrО3 + 6Н2О

ные

множители

для каждой

11)

Составляем

ионное урав-

11) 5Br2 + Br2 + 12ОН =

нение ОВР. Суммируем левые

= 10Br + 2BrО3 + 6Н2О

и правые части полуреакций с

3Br2 + 6ОН = 5Br +

учетом коэффициентов. Со-

+ BrО3 + 3Н2О

кращаем

подобные члены в

уравнении.

12) 3Br2 + 6NaОН =

12) Составляем уравнение ОВР

в молекулярном виде. Исполь-

= 5NaBr+ NaBrО3 + 3Н2О

зуем ионное уравнение (п.11) и

запись реагентов в молекуляр-

ном виде (1).

13) Br2 / Br

13)

Определяем

направление

протекания реакции. Составля-

ем сопряженную Оф/Вф для

окислителя.

о

14)

Выписываем

стандартный

14)

= 1,09 В

потенциал для Ок в щелочной

среде.

15) BrО3 / Br2

15)

Составляем

сопряженную

пару Оф/Вф для восстановите-

ля.

о

16)

Выписываем

стандартный

16)

= 0,52 В

потенциал

сопряженной пары

для восстановителя в щелоч-

ной среде.

17) о = оок овс =

17)

Находим

разность между

стандартным

потенциалом Ок

= 1,09 0,52 = 0,47 В

и

стандартным

потенциалом

Вс.

18)

Делаем вывод о протека-

18) 0,47 В > 0,4 В реакция идет

нии ОВР в стандартных усло-

в прямом направлении в стан-

виях.

дартных условиях.

Формульн.

Хими-

единицы в

ческая

Оф/Вф

о,В

Среда реак-

исходном

функ-

ции

растворе

ция

Al /Al3+

Al

Вс

1,70

кислотная

Вс

[Al(OH)4]–/Al

2,34

щелочная

Br2

Ок

Br2 /Br–

+1,09

кисл., щел.

Вс

BrO3– /Br2

+0,52

щелочная

Cl2

Ок

Cl2 /Cl–

+1,40

кисл., щел.

ClO–

Ок

ClO– /Cl2

+2,14

кислотная

[Cr(OH)6]3–

Вс

CrO42–/[Cr(OH)6]3–

0,17

щелочная

Cr2O7 2–

Ок

Cr2O7 2–/Cr3+

+1,33

кислотная

Fe2+

Вс

Fe3+/Fe2+

+0,77

кислотная

H2O

Ок

H2O /H2

0,83

щелочная

H2O2

Ок

H2O2/OH–

+0,94

щелочная

Ок

H2O2/H2O

+1,76

кислотная

Вс

O2/H2O2

+0,69

кислотная

H2S

Вс

S /H2S

+0,14

кислотная

I–

Вс

I2 /I–

+0,54

кисл., щел.

Вс

IО3– /I–

+1,08

кислотная

MnO4–

Ок

MnO4–/Mn2+

+1,24

кислотная

Ок

MnO4–/MnO2

+0,62

нейтральная

Ок

MnO4–/MnO42–

+0,56

щелочная

NO2–

Ок

NO2–/NO

+1,20

кислотная

Вс

NO3–/NO2–

+0,838

кислотная

NO3–

Ок

NO3–(к)/NO2

+0,77

кислотная

Ок

NO3–(p)/NO

+0,96

кислотная

Ок

NO3–(оч.p)/NH4+

+0,88

кислотная

Р

Вс

Н3PO4 /P

0,38

кислотная

PbO2

Ок

PbO2 /Pb2+

+1,46

кислотная

SO2

Вс

SO42–/SO2

+0,16

кислотная

SO32–

Вс

SO42–/SO32–

0,93

щелочная

Вс

SO42–/SO32–

0,10

кислотная

SO42–(к)

Ок

SO42–/H2S

+0,31

кислотная