589
.pdf
Пример4.8.
Навеску руды, содержащей диоксид маprанца, массой 0,3556 r обработали
раствором разбавленной серной кислоты с добавлением навески щавелевой кисло
ты массой 0,4555 г. На титрование не прореагировавwей с диоксидом марганца ща велевой кислоты израсходовали 24,45 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1045 моль/л. Вычислите массовую долю (%)
диоксида марганца в руде.
Решение.
Дано:
тн_с О =0,4555 г
·2 2 4
труды = 0,3556 г |
|
|
Использован перманганатометрический меТОД |
|||||||||||
С(1/5КМПО4) = 0,1045 М |
определения по остатку, при котором протекают |
|||||||||||||
VT = 24,45 мп |
|
|
следующие реакции: |
|
|
|
|
|
|
|||||
о> мno |
,[%J-? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
МпО2+Н2С2О4+2Нзо+ = мп2+ +2СО2+4Н2 |
О |
|
|
|
||||||||||
МпО2+2НзО+ +2ё=мп2+ +3Н2О |
11 |
|
|
|
|
|
|
|||||||
Н2С2О4 -2-е+2Н2О=2СО2 +2НзО+1 1 |
|
|
|
|
|
|
||||||||
Избыток Н2С2О4 реагирует с раствором КМпО4 |
|
|
|
|||||||||||
2мпО4+5Н2С2О4+6НзО+ =2Мп2+ +10СО2+ 14Н2О |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
1 |
|
|
1 |
|
|
|
1 |
|
|
По закону эквивалентов: П(2Н2С204)= П(2МПО2)+П(sКМПО4) |
||||||||||||||
Откуда |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
П(2МпО2 )= П(2~С204)-п(sКМпО4); |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
т(Н2С2О4) |
|||
П(sКМпО4)=С(S-КМПО4)·vТ; П(2Н2С204) = |
|
1 |
|
; |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
М(2"Н2С2О4) |
|||||
Следовательно, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
о> |
,(%)= |
тМПО2 .102 |
=П(.!2 |
МПО2)·М(.!2 |
МпО2)·102 |
|
|
|||||||
|
мпО2 |
труды |
|
|
|
|
труды |
|
|
|
|
|
||
|
|
т(Н2СР4) |
|
С(!кмпО.v '. |
М |
(!МПО |
2 |
).102 |
||||||
|
[ |
1 |
|
|
|
5 |
|
4 |
Т) |
2 |
|
|||
|
|
М(-Н2СР4) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
о>МпО ,(%)=~~2~________________~___________ |
||||||||||||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
трУДЫ |
|
|
|
|
|
|
31
www.mitht.ru/e-library
Поcne подстановки числовых значений, получим:
|
|
(0,4555 _ o,1~5 -24,45-10-3)-43,47-102 |
|
|
|
ЮмпО2 |
_ |
45,02 |
1О |
_ 72,1-ro1c |
|
- |
|
0,4555 |
- |
о |
|
Пример4.9.
Пробу сплава массой 1,8500 г, содержащего хром, растворили и окислили
хром до дихромата. Раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К аликвотной части этого раствора объемом 10,00 мл добавили 20,00 мл сернокисло
го раствора сульфата железа (11) с концентрацией 0,05680 молЫл. На титрование остатка сульфата железа (11) израсходовали 10,85 мл раствора перманганата калия
с С(КМпО.)=О,01240 моль/л. Вычислите массовую долю (%) хрома в сплаве.
Решение.
Дано: |
|
|
|
тем_ = 1,8500 г |
Сущность перманганатометрического |
|
|
C(FeS04) = 0,05680 М |
определения хрома в этом случае |
|
|
С(КМПО4) :: 0,01240 М |
можно выразить следующими реакциями: |
|
|
VT:: 10,85 мл |
Сг2О/·+ 6Fe2+ + 14НзО+ = 2Cr+ + 6FеЗ+ + 21Н2О |
||
VK :: 100,0 мл |
1 1 СГ2Or2-+ 6е- + 14НзО+ = 2Cr+ + 21Н20 |
|
|
V1 = 10,00 МЛ |
6 1 |
Fe2+ - е· = FеЗ+ |
|
V2 = 20,00 мл |
Остаток Fe2+ опитровывают раствором КМпО. в |
||
ЮСr, [%] -? |
кислой среде: |
|
|
|
|
МПО4- + 5Fe2++ 8НзО+ = мп2+ + 5FеЗ+ + 12Н20 |
|
|
|
МпО.- + Se- + 8НзО+ = мп2+ + 12Н20 |
11 |
|
|
Fe2+ - е- = Fe3+ |
15 |
По закону эквивалентов (для аликвотной части):
n(Fe |
2+ |
|
1 |
2- |
)+n( |
1 |
KMn04 ) |
|
|
|
|
)=-n(еСГ207 |
s |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
2- |
|
1 |
|
|
2+ |
1 |
О |
4)= |
П(вСГ207 |
)=п(зСГ)=n(Fе |
|
)-П(sКМп |
|
||||||
1
= C(FeSO4)·V2 -С(sКМпО4)·Vr ;
Учитывая, что С(1/5 КМПО4)=5С(КМпО.), а также объемы аликвотной части раствора
и общий объем приготовленного раствора пробы, получим:
юс (%)=rn(Cr).102 = |
п(!сг).М(!сг).v, |
2. |
|
||||
3 |
|
3 |
К.10 |
|
|||
г' |
тем. |
|
v' |
||||
|
|
|
1 |
|
|
|
|
Подставив числовые значения, получим: |
|
|
|||||
ЮСг'(%)= |
[C(FeSO4)- V2 -5С(КМпО4)·VT ]. VK -М(!СГ) |
|
|||||
|
v |
·т |
сп |
л. |
3 |
-102 = |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
(0,05680 .20,00 - 5 -0,01240 ·10,85)·100,0 -1 0- 3 -17,33 -102
5,13%
|
|
10,00 ·1.8600 |
1 |
1 |
г/моль(справочные данные). |
М(зСГ) = зМ(СГ) = 17,33 |
||
32
www.mitht.ru/e-library
Пример 4.10.
Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3126 г растворили в азотной кислоте. Осадили его в виде хромата свинца. Хромат свинца растворили в кислоте и добавили избыток иодида калия. Выделивwийся иод ОТТитРовали раствором тио сульфата натрия с С(Nа2520з)=О,1012 моль/л, затратив 15,75 мл ТитРанта. Вычисли
те массовую долю (%) свинца в сплаве.
Решение.
Дано: |
|
fficnn. = 0,3126 г |
Использовано титрование отдельной навески по |
С(Nа2520з)=О,1012 М |
замещению (титрование заместителя). |
VT =15,75 мл |
Уравнения реакций, отображающих сущность |
<ОРЬ. [%] -? |
иодометрического определения свинца: |
|
рь2+ + СгО/- = РЬСгО,,!. |
2 РЬСr04,!. + 2 НзО+ = Cr2Oт2- + 2 рь2+ + 3 Н20
Cr20?- + 6 Г +14 НзО· = 2 C~· + 3 12 + 21 Н20
12 + 2 520з2- = 540i- + 2 r
По закону эквивалентов (учитывая цепочку превращений):
|
1 |
1 |
2- |
1 |
1 2+ |
1 |
п(Ns252Оз)= П(212) |
= (в-Сr207 )= |
п(зРЬСгО4)=П(зРЬ |
)= П(зРЬ). |
|||
|
|
1 |
|
|
|
|
Тогда п(Ns2S2Оз)= п(зРЬ)= С(Nа2S2Оз)· Vr · |
Следовательно, |
|||||
о |
трь |
2 |
n(~РЬ).М(~РЬ) 2 |
С(Nа2s2Оз)·Vr .М(~Pb) |
||
<ОРЬ'(Уо)= |
--·10 = |
|
·10 = |
|
.102 |
|
|
тспл. |
|
тепл. |
|
тепл. |
|
Подставив числовые значения, получим: |
|
|
||||
|
01012 ·1575·10-3!..2072.102 |
|
|
|||
<орь' (%)= |
t |
, |
3 |
t |
|
|
|
|
0.3126 |
~35.22% |
|
||
33
www.mitht.ru/e-library
4.2.ЗАдАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1.Оцените массу навески КМпО., необходимую для приготовления 0,5 л рас
твора для титрования в кислой среде с молярной концентрацией эквивалента КМпО.
0,050 моль/л.
2.Оцените массу навески Nа~20з·5Н20, которую необходимо взять для при
готовления 400 мл раствора с концентрацией 0,025 моль/л.
3.Оцените массу навески КМпО. (roкмn04= 93-95%), которую необходимо взять
для приготовления 500 мл раствора с С(1/5 КМпО.)=О,030 молЫл.
4.Оцените массу навески, необходимую для приготовления 1 л раствора с
ТКМn04lFе=О,01000 г/мл.
5.Оцените массу навески, необходимую для ПРИГОТ08ления 400 мл раствора с ТКМn04/Ca=О,О05000 г/мл.
6.Оцените массу навески, необходимую для приготовления 0,5 л раствора с
ТКМп04lCaсоз=О,01000 г/мл.
7.Оцените массу навески Nа2S20з·5Н20, необходимую для приготовления 350
мл раствора с ТNа2S20з=О,О05О00 г/мл.
8.Имеется раствор КМпО. с С(КМпО4F-O,020 моль/л, который предполагается использовать для перманганатометрического титрования в кислой среде. Оцените массу навески HzCzO., необходимую для приготовления 250 мл стандартного рас твора, используемого для установления точной концентрации раствора КМпО•.
9.Оцените массу навески NaM04, которую необходимо взять ДЛЯ приготов
ления 200 мл стандартного раствора, который будет использован для установления
точной концентрации КМпО•. Известно, что С(1/5 КМпО.)::О,05 моль/л.
10. Имеется раствор Nа2Sz0з с приблизительной концентрацией 0,03 молЫл. Оцените массу навески дихромата калия необходимую ДЛЯ приготовления 250 мл
стандартного раствора этого вещества, который будет использован для установле
ния точной концентрации раствора Nа2S20з.
11.Оцените массу навески Nа2S20з·5Н20, необходимую ДЛЯ приготовления 350 мл раствора с ТNа2S20З/Сu=О,О02000 г/мл.
12.Оцените массу навески смеси солей. содержащих медь (roeu =10%), кото рую необходимо взять ДЛЯ приготовления в мерной колбе вместимостью 100 мл рас твора с концентрацией 0,030 моль/л.
13.Оцените массу навески препарата, содержащего медь (rocu =20-25%), ко торую необходимо взять для приготовления 200 мл раствора для иодометрического
определения меди с C(Cif+)::0.025 моль/л.
14. Объектом анализа является руда, содержащая около 60 % Fе20з. Оцените массу навески этой руды, которую необходимо взять ДЛЯ анализа. чтобы после со
ответствующей обработки навески на титрование железа (П) в кислой среде пошло
приблизительно 20 мл раствора КМПО4 с С(1/5 КМпО.)=О,10 молЫл.
15. Объектом анализа является смесь солей Fez(SО4)з (40-60 %) и FeSO. (4060 %), в которой железо (Ш) определяют иодометрическим титрованием. Оцените
Ma~ навески смеси солей. необходимую для приготовления 100 мл раствора с
C(Fe +)=0,020 моль/л.
16.Объектом анализа является смесь солей Fе2(SО.)з"9Н20 (70-90 %) и Fez(SО.)з (10-30 %), в которой железо (Ш) определяют иодометрическим титровани
ем. Оцените массу навески смеси солей. необходимую для приготовления 200 мл
раствора с С(FеЗ+)=О,030 молЫл.
17.Объектом анализа является смесь солей FeSO. (40-60 %) и Fе2(SО.)З (60-
40 %), в которой железо (11) определяют перманганатометрическим титрованием в кислой среде. Оцените массу навески смеси солей, необходимую для приготовления
100 мл раствора cC(Fe2+F-O.05О моль/л.
34
www.mitht.ru/e-library
18.Объектом анализа является известняк (wсасоз '"80 %), в котором содержа
ние кальция определяют перманганатометрическим титрованием. Оцените массу навески известняка, которую необходимо взять для приготовления 200 мл раствора
сC(Ca2+F-O.о25 молЬ/л.
19.Объектом анализа является раствор CUS04 с концентрацией -160 гlл. Оцените объем этого раствора, который необходимо взять для приготовления 200
мл раствора для иодометрического определения меди с C(Cu2+F-O,025 молЬ/л.
20. Объектом анализа является раствор, содержащий 20-40 г/л i<2Cr~7 и 5070 г/л СГ2(SО4)з. Содержание Cr(VI) в растворе определяют иодометрически. Оцени те, какой объем этого раствора следует отобрать ДЛЯ приготовления 250 мл раство
ра с C(Cr2072.) = 0,0050 моль/л.
21. Объектом анализа является образец технического сульфита натрия, со держащий - 40 % Nа2S0з. Дnя анализа взята навеска этого Образца массой 1,6000 г. Оцените, до какого объема (мл) следует раЗбавить раствор, чтобы на титрование 20,00 мл этого раствора в кислой среде расходовалось не более 1О мл раствора КМПО4 с С(КМПО4)=О,О2000 моль/л.
При решении задач N2N2 2256 необходимо написать уравнения титриметри
ческих реакций.
22.Дnя определения кальция в известняке использовали перманганатометри
ческое титрование. С этой целью пробу известняка массой 0,9000 г растворили в ки слоте, осадили кальций в виде оксалата и растворили осадок в разбавленной сер
ной кислоте. Раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. На титрова
ние 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,50 мл раствора КМпО. с С(КМПО4)=О,О1500 моль/л. Вычислите массовую долю (%) кальция в известняке.
23.Навеска технического образца щавелевой кислоты массой 1,5000 г рас творена и раствор neренесен в мерную колбу вместимостью 200 мл. На титрование
всернокислой среде 25,00 мл этого раствора затратили 25,50 мл раствора КМПО4 с С(КМПО4)=О,О2140 моль/л. Вычислите массовую долю (%) H2~042H20 в анализи руемом образце.
24.Образец технического нитрита натрия массой 1,3654 г растворили в мер
ной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора в кислой
среде расходуется 17,80 мл раствора КМПО4 с С(КМпО.)=О,02115 молЬ/л. Вычисли те массовую долю (%)NaN02 в анализируемом образце.
25.Навеску руды массой 0,2000 г, содержащей МПО2. обработали 25,00 мл раствора H2CzO. в присутствии серной кислоты и на титрование остатка HZCZ04 из
расходовали 20,00 мл раствора КМПО4 с С(1/5 КМпО.)=О,020ОО моль/л. Вычислите
массовую долю (%)MnOz в руде, если 25,00 мл раствора HZC20 4 эквивалентны 45,00 мл раствора КМпО•.
26.Вычислите массовую долю (%) МПО2 в природном пиролюзите, если на веску образца массой 0,2000 r обработали 0,3000 г Н2С2О4'2Н20 в присутствии разбавленной серной кислоты. Остаток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с МпО2, оттитровали раствором КМпО. с С(КМпО.)=О,020ОО моль/л,
затратив 13,13 мл этого раствора.
27.Навеску железной руды массой 2,4570 г перевели в раствор, восстановили
железо до Fe2+и перенесли раствор в мерную колбу на 250 мл. На титрование 20,00
мл зтого раствора израсходовали 18,75 мл раствора КМпО. с С(КМПО4)=О,О1095
моль/л. Вычислите массовую долю (%) железа в образце руды.
28. Навеску руды массой 2,0000 г, содержащей хром, растворили в кислоте и окислили хром до дихромата. После разрушения избытка окислителя раствор пере-
35
www.mitht.ru/e-library
несли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К 25,00 мл полученного раствора доба вили 20,00 мл раствора FeS04. На титрование в кислой среде избытка железа (11) израсходовали 13,50 мл раствора КМпО4 с С(КМпО4)=О,О1225 молЬ/л. Предвари
тельно установлено, что на 10,00 мл раствора сульфата железа (11) расходуется
15,25 мл раствора КМпО4' Вычислите массовую долю (%) хрома в образце руды.
29.Отобрали 20,00 мл раствора соли свинца (11) и осадили свинец в виде хромата. Осадок отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избы ток иодида калия. На титрование выделивweгося иода израсходовали 28,50 мл рас
твора тиосульфата натрия с С(Nа2S20з)= 0,03576 моль/л. Вычислите массовую кон
центрацию (г/л) свинца в анализируемом растворе.
30.Навеску технического F~(S04)3 массой 0,2560 г растворили и обработали избытком иодида калия. Выделившийся иод опитровали 30,20 мл раствора тио сульфата натрия с концентрацией 0,04035 молЬ/л. Вычислите массовую долю (%)
Fе2(SО4)з в образце.
31.К навеске технического сульфита натрия массой 0,1468 г прибавили 20,00 мл раствора иода с C(12)=O,05000 молЫл. Избыток иода оттитровали 4,24 мл раство
ра тиосульфата натрия, 1,00 мл раствора которого эквивалентен количеству иода,
выделяющемуся из навески иодида калия массой 0,01574 г. Вычислите массовую долю (%) Nа2SОз в образце.
32.К аликвотной части сероводородной воды объемом 25,00 мл прибавили
50,00 мл раствора иода с C(l2)=O,009800 моль/л. Избыток иода оттитровали раство ром тиосульфата натрия с С(Nа2S0з)=О,02020 моль/л, затратив 11,50 мл. Вычислите
массовую концентрацию (г/л) H~ в сероводородной воде.
33.К аликвотной части раствора пероксида водорода объемом 20,00 мл доба вили избыток иодида калия в присутствии хлороводородной кислоты. Выделивwийся иод оттитровали 22,50 мл раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,02585 моль/л. Вычислите массовую концентрацию Н202 (г/л) В исследуемом растворе.
34.Навеску сплава, содержащего медь, массой 1,8000 г перевели в раствор и
разбавили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Отобрали 10,00 мл этого раствора
иприбавили к нему избыток иодида калия. На титрование выделивwегося иода из
расходовали 12,25 мл раствора тиосульфата натрия (THa2S203=O,003195 г/мл). Вы числите массовую долю (%) меди в сплаве.
35.Объектом анализа является хлорная вода с массовой долей около 1 % хлора. Оцените, какой объем (мл) ее следует взять для иодометрическorо титрова ния, чтобы после соответствующей обрабОтки израсходовать на титрование около 80 мл раствора тиосульфата натрия (ТNa2S20З.5Н20=О,02500 г/мл».
36.Навеску шлифовальной пасты, содержащей СГ20з массой 0,3250 г, после
соответствующей обработки перевели в раствор, окислили хром до дихромат-ионов и перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25,00 мл рас твора и добавили к нему избыток раствора иодида калия. На титрование выделив шегося иода затратили раствора тиосульфата натрия с TNa2S203/Cu=O,001589 г/мл. Вычислите массовую долю (%) СГ2Оз в образце шлифовальной пасты.
36
www.mitht.ru/e-library
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Исполь- |
|
|
|
|
|
|
|
N2 |
Объект |
Опре- |
Титрант |
Стандартное |
зуемая |
|
|
|
Вычислить |
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
nI |
анализа |
деляе- |
и усло- |
вещество |
мерная |
|
|
|
(оценить) |
|||||
|
|
|||||||||||||||
|
|
n |
|
мый |
вия тит- |
|
|
|
посуда |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
компо- |
рования |
|
|
|
(пипетка, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нент |
|
|
|
|
|
бюретка, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
мерные |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
колбы), мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
5 |
|
|
6 |
|
|
|
|
7 |
|
|
|
37 |
FeS04 |
FI? |
КМпО4+ |
Na2C20 4, |
Vn=10, |
|
|
|
mcмеСИ~VКI |
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
(40+50%) + |
|
H2S04 |
m(Na2C204)= |
V6=25 , |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
Fе2(SО4)З |
|
(~.) |
|
=3,5000 г ~ VК2 |
VKI=100 , |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
(50+60%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
|
|
|
|
38 |
FeS04 |
F? |
Nа2S20э |
К2СГ207 |
Vn=10, |
|
|
|
mСМЕси-1-VК1 |
|||||
|
|
|
|
(40+50%) + |
|
|
|
m(K2Cr2Or)= |
VБ=25 , |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Fе2(SО4)З |
|
|
|
=0,2550 г ~ VК2 |
VK1=100, |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
(50+60%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
|
|
|
|
39 |
СГ2(SО4)З |
Cr(Vl) |
Nа2S2ОЭ |
К2СГ207 |
Vn=20, |
|
|
|
С(NаZS20з) и |
|||||
|
|
|
|
(20+40%)+ |
|
|
|
т(К2СГ207)= |
V6=25 , |
|
|
|
mСМЕСИ-1- VК1 |
|||
|
|
|
|
К2СГ207 |
|
|
|
=0,4950 Г ~ VК2 |
VK1=200, |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
(60+80%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
5 |
|
|
6 |
|
7 |
||||
|
|
|
||||||||||||||
|
|
40 |
СГ2(SО4)З |
Cr(VI) |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=20, |
|
|
|
Сти |
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
(20+40%)+ |
|
|
|
т(К2СГ207)= |
VБ=20, |
|
|
|
mсмеси~ |
|||
|
|
|
|
К2СГ207 |
|
|
|
=1,8000 Г ~ VК2 |
VKI=100, |
|
|
|
|
VK1 |
||
|
|
|
|
(60+80%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=25О |
|
|
|
|
|
|
|
41 |
NаzSОз |
Nа2S0з |
12 (Iз·) |
As20з |
Vn=25 , |
|
|
|
С(1/2 12)И |
|||||
|
|
|
|
(40+60 %) + |
|
|
|
|
|
|
V6=50, |
|
|
|
m(As2Оз) ~ |
|
|
|
|
|
Na2S04 |
|
|
|
|
|
|
VK1=100, |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
~VК2. |
|||
|
|
|
|
(60+40%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=25О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mсМЕСИ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
=0 6500r~VV1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
42 |
вaCI2 |
8а7+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=10, |
|
|
|
С(NЗ2S20з) |
|||||
|
|
|
|
(60+80 %) + |
|
|
|
т(К2СГ207)= |
V6=20, |
|
|
|
|
и |
||
|
|
|
|
вaC12"2H20 |
|
|
|
=0,2575 Г~ VК2 |
VK1=100, |
|
|
|
mcмЕСИ~ |
|||
|
|
|
|
(20-40 %) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
~VK1 |
|
|
|
43 |
BaCl2 |
8а7+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=25 , |
|
|
|
С(Nа2S20з) |
|||||
|
|
|
|
(60+80%)+ |
|
|
|
|
|
|
V6=20, |
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
BaCli2HzO |
|
|
|
|
|
|
VK1=100, |
|
|
|
m(КzCГ207) |
|
|
|
|
|
(20+40%) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
~VК2' |
|
|
|
|
|
тсм=1,2500 r |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
~V., |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
44 |
Сплав |
РЬ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=10, |
|
|
|
С(Nа2S2ОЗ) |
|||||
|
|
|
|
(J)(РЬ)= |
|
|
|
т(К2СГ207)= |
VБ=25 , |
|
|
|
|
и |
||
|
|
|
|
= 6+10% |
|
|
|
=0,3150 г -1- VК2 |
VKI =100, |
|
|
|
mСПЛАВА~ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
VК2=200 |
|
|
|
|
VK1 |
|
|
45 |
CuSOi5H2O |
Cu"2+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=20, |
|
|
|
С(NЗ2S20э) |
|||||
|
|
|
|
(60+80%) |
|
|
|
|
|
|
V6=50, |
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
+ MgCI2 |
|
|
|
|
|
|
VK1=100, |
|
|
|
m(КzCr2Or) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
(20+40 %) |
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
~VК2' |
|
|
|
|
|
тсм=1,7500 r |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-+ VK' |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
37 |
|
|
|
|
|
|
|
|
www.mitht.ru/e-library
1 |
2 |
|
|
3 |
4 |
|
|
5 |
6 |
7 |
|
46 |
Руда |
|
|
Сг |
Nа2S2Оз |
|
|
K2CГ~ |
Vn=10, |
С(N~S20з) |
|
|
|
|
|
||||||||
|
(О(Сг)=3+5% |
|
|
|
|
|
V6=25 , |
и |
|||
|
тн=1,8550 г |
|
|
|
|
|
VK,=100. |
m(K2Cr2Or) |
|||
|
CrNI)~VIlI |
|
|
|
|
|
VК2=200 |
~VК2" |
|||
47 |
NaAS02 |
|
|
As(III) |
12 (Iз-) |
|
|
NaAs02 |
Vn=20, |
С(1/2 12)и |
|
|
(60+80 %) + |
|
|
|
|
m(NaAs02)= |
Vf,=50 , |
m(NaAs0 2) |
|||
|
NаЗДSО4"12 |
|
|
=0,6500 г ~ VК2 |
VKI=100, |
~VК2" |
|||||
|
Н20 |
|
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
(20+40 %) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
48 |
CaCI2 (50+60 |
Са"· |
КМnО4+ |
|
|
Na2C204 |
Vn=10, |
С(КМnО4)и |
|||
|
%)+ |
|
|
|
Н2S04 |
|
|
|
V6=25 , |
m(Na2C204) |
|
|
KCI |
|
|
|
(рааб") |
|
|
|
VKI=100, |
~VК2" |
|
|
(40+50%) |
|
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
mcм=1,6500 г |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
-+ VK1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
49 |
CaCI2 |
|
|
Са'" |
КМnО4+ |
|
|
Na2Cz04 |
Vn=20, |
С(КМnО4)и |
|
|
(50+60%) + |
|
|
H~04 |
m(Na2C204)= |
V6=25 , |
mСМЕСИ~ |
||||
|
кCI |
|
|
|
(ра3б.) |
=1.1000г~VК2 |
VKI =100. |
VIO |
|||
|
(40+50 %) |
|
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
50 |
РЬ(СНзСООh |
РЬ'<· |
Nа2S20з |
|
|
К2СГ207 |
Vn=20. |
тcмec:м~ VКI |
|||
|
(60+80%) + |
|
|
|
|
|
т(К2СГ207)= |
VБ=20. |
С(Nа2S20э) |
||
|
CH,COONa |
|
|
|
|
=0,2500 г ~ VК2 |
VKI=100. |
|
|
||
|
(20+40%) |
|
|
|
|
|
|
|
VК2=200 |
|
|
51 |
CaCI2 |
|
|
Ca~· |
КМnО4, |
|
|
Na2Cz04 |
Vn=10. |
mсмеси~ VKI |
|
|
(60+70 %) + |
|
|
НэО· |
|
|
|
V6=25. |
m(Na2C204) |
||
|
CaCli6H2O |
|
С(МnО4") |
|
|
|
VKI=100, |
~VК2 |
|||
|
(30+40 %) |
|
|
|
=0,010 М |
|
|
|
VК2=250 |
|
|
52 |
Техническая |
Н2С204 |
КМnО4. |
Н2С2О4'2Н20 |
Vn=20, |
т_н.•_..."" |
|||||
|
Н2С2О..2Н2О |
|
НзО· |
m |
|
- |
V6=50 , |
V |
KI |
||
|
(85+95%) |
|
|
|
|
|
(н,е,о, ·2Н,О) - |
VKI=200, |
|
||
|
|
|
|
|
= 3,1000 г ~ VK2 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
VК2=5О0 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
53 |
Са2С2О. |
|
|
С20/- |
КМnО4, |
|
|
Na2Cz04 |
Vn=10. |
m (Na2C204) |
|
|
(20+40%)+ |
|
|
|
НзО· |
|
|
|
V6=25 , |
~VК2 |
|
|
СаС2О.'Н2О |
|
|
|
|
|
|
|
VK1=200 , |
C(1J5KMnO.) |
|
|
(60+80 %), |
|
|
|
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|
m_=O,9585r |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
""VK1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
Электролит |
Си"· |
Nа2S2Оз |
|
|
K2Cr2Or |
Vn=10, |
V.л-та _-А |
|||
|
меднения |
|
|
|
С(Nа~з) |
m |
- |
V6=25 , |
.... VX1 |
||
|
200+250 г/л |
|
=0,02 М |
|
(K,Cr,O,) - |
VKI=200, |
|
|
|||
|
|
= 0,2565 г ~ VK2 |
|
|
|||||||
|
CUS04 |
|
|
|
|
VК2::250 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
55 |
Н202 |
|
|
Н2О2 |
КМnО4, |
|
|
Na2C204 |
Vn=10, |
V~pa_a |
|
|
(35+45 %) |
|
|
|
НзО· |
m |
- |
Vf,=25 , |
~VК2 |
||
|
р=1,450г/см |
З |
|
|
|
|
(Na,C,O,) - |
VXI=250, |
С(1/5КМПО.) |
||
|
|
|
= 1,2200г ~ VK1 |
||||||||
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
VК2=5О0 |
|
|
|||
56 |
As20з |
|
|
As(lII) |
12+1" |
|
|
NaAsOz |
Vn=10. |
m""ecм""VIO |
|
|
(60+80%)+ |
|
|
рН=8 |
т{NoAsO,) = |
V6=25. |
С(112 12) |
||||
|
КСI |
|
|
|
|
= 0,5600 г ~ VK2 |
VK,=100, |
|
|
||
|
(20+40 %) |
|
|
|
|
VК2=250 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
38
www.mitht.ru/e-library
в задачах 57-77 написа1Ъ уравнение титриметрической реакции в ионной форме и
оцени1Ъ 1: и Ера"н.
|
N2 |
Титруемое |
CV(X), |
|
Vп,МЛ |
|
рН, [НзО+] |
|
Титрант |
СV(Т), |
VT, мл |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
вещество |
моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
моль/л |
|
(Т) |
молЬ/л |
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
(Х) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
1 |
|
2 |
|
|
3 |
|
4 |
|
|
|
5 |
|
6 |
|
7 |
|
8 |
|
|
||||||||||||||||
|
57 |
|
Fe'" |
0,10 |
|
10,00 |
|
|
2 |
|
|
КМпО4 |
0,020 |
|
8,00 |
|
||||||||||||||||||||
|
58 |
|
Fe"+ |
0,10 |
|
10,00 |
|
|
1 |
|
|
КМпО4 |
0,020 |
|
10,00 |
|
||||||||||||||||||||
|
59 |
|
|
|
|
|
0,050 |
|
10,00 |
|
|
[НзО+)=2'10"1 |
|
КМпО4 |
0,020 |
|
12,00 |
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
Fe~' |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
60 |
|
Fe:t· |
0,20 |
|
10,00 |
|
|
C(H2S04)=0,1О |
|
I<2CrzOт |
0,040 |
|
7,50 |
|
|
||||||||||||||||||||
|
61 |
|
Fe"+ |
0,12 |
|
20,00 |
|
|
2 |
|
|
СГ |
0,02 |
|
20,00 |
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
К2 207 |
|
|
|||||||||||
|
62 |
|
Fe'" |
0,12 |
|
10,00 |
|
|
2 |
|
|
К2СГ207 |
0,02 |
|
12,00 |
|
||||||||||||||||||||
|
63 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
As02" |
0,10 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
|
12 |
|
0,10 |
|
7,50 |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|
64 |
|
AsOi |
0,10 |
|
20,00 |
|
|
8 |
|
12 |
|
0,10 |
|
20,00 |
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
65 |
|
As02" |
0,050 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
12 |
|
0,050 |
|
12,00 |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
66 |
|
Н2С204 |
0,050 |
|
|
10,00 |
|
|
1 |
|
|
КМпО4 |
0,020 |
|
6,00 |
|
|
||||||||||||||||||
|
67 |
|
H2~04 |
0,050 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
КМпО4 |
0,010 |
|
12,00 |
|
||||||||||||||
|
68 |
|
|
Г |
0,020 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
Се4' |
0,020 |
|
7,50 |
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
69 |
|
Г |
0,010 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
Се4+ |
0,010 |
|
10,00 |
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
70 |
|
Г |
0,010 |
|
10,00 |
|
|
|
1 |
|
|
Се4+ |
0,010 |
|
12,00 |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
71 |
|
|
Г |
0,010 |
|
10,00 |
|
|
|
|
C(H2S04)=1 |
|
КМпО4 |
0,010 |
|
12,00 |
|
||||||||||||||||||
|
72 |
|
Г |
0,020 |
|
10,00 |
|
|
|
|
C(HZS04)=1 |
|
КМпО4 |
0,010 |
|
2,00 |
|
|
||||||||||||||||||
|
73 |
|
КМпО4 |
0,020 |
|
10,00 |
|
|
|
1 |
|
|
Fe~· |
0,10 |
|
5,00 |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
74 |
|
|
КМпО4 |
0,020 |
|
10,00 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
Fe"+ |
0,10 |
|
20,00 |
|
|
|||||||||||||||
|
75 |
|
К2СГ207 |
0,02 |
|
1000 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
Fe"+ |
0,10 |
|
6,00 |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
76 |
|
|
I<2Cr2Or |
|
0,02 |
|
10,00 |
|
|
|
|
1 |
|
|
Fe'" |
0,12 |
|
10,00 |
|
||||||||||||||||
|
77 |
|
|
КМпО4 |
0,02 |
|
10,00 |
|
|
|
1 |
|
|
Fe'" |
0,15 |
|
10,00 |
|
||||||||||||||||||
в задачах 78-92 изобразить вид кривых титрования, объяснить получаемые разли
чия при изменении условий титрования
|
N2 |
Х |
CU(X) |
Т |
CU(T) |
|
Начальные ус..,о- |
Измененные условия |
||||||||||
|
nI |
|
|
|
|
моль |
|
моль/ |
|
|
виЯ титрования |
титрования |
||||||
|
n |
|
|
|
|
/л |
|
л |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
1 |
|
2 |
|
|
|
3 |
|
4 |
5 |
|
|
|
|
|
6 |
|
7 |
|
78 |
Fe"+ |
|
0,10 |
|
КМпО4 |
0,02 |
|
|
[НэО+]=0,1 О |
[НэО+]=1,0 моль/л |
|||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
молЬ/л |
|
|
|
79 |
Fe"+ |
|
0,10 |
|
КМпО4 |
0,02 |
|
|
|
|
|
рН=1 |
рН=О |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
80 |
|
Fe"+ |
|
|
0,05 |
|
КМпО4 |
0,01 |
|
|
|
|
|
рН=1 |
В исходный раствор |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
добавлено FеЗ+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
сО(FеЗ+)=0,1О моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
U |
|
81 |
|
КМПО4 |
|
0,02 |
|
Fe"+ |
0,10 |
|
|
|
|
|
рН=1 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C (H2S04)=0,5 моль/л |
|||||||||
|
82 |
|
КМпО4 |
|
0,01 |
|
Fe"+ |
0,05 |
|
|
|
|
|
рН=1 |
В исходный раствор |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
добавлено FеЭ+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
сО(FеЗ+)=0,05 моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39 |
|
|
|
|
|
|
|
www.mitht.ru/e-library
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
83 |
Fe"+ |
0,10 |
КМпО4 |
0,03 |
C(H2S04)=1 |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
моль!л |
~обавлено ТiЭ+ |
|
|
|
|
|
|
С'(ТiЭ+)= CO(Fe2+) |
84 |
Fe"'+ |
0,025 |
КМпО4 |
0,005 |
C(HZS04)=O,25 |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
моль!л |
добавлено Sn2+ |
|
|
|
|
|
|
CO(Sn2+)= CO(Fe2+} |
85 |
Fe"+ |
0,05 |
K2Cr2Or |
0,01 |
C(H2S04)=O,1 |
CU (H2SO.)=1 МОЛЬ!Л |
|
|
|
|
|
молы/л |
|
86 |
Fe"+ |
0,10 |
K2Cr207 |
0,02 |
C(HCI)-1 молыл |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
|
добавлена НэРО4 |
|
|
|
|
|
|
сО(нэро.)= О 5 МОЛЬ!Л |
87 |
K2Crz07 |
0,02 |
Sn"· |
0,05 |
C(HCI)=O,2 моль!л |
C(HCI)=1 молыл |
|
|
|
|
|
|
|
88 |
K2Cr2Or |
0,02 |
Fe"'+ |
0,10 |
рН=1 |
рН=О |
89 |
K2Cr2Or |
0,02 |
Fe"+ |
0,10 |
рН=О |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
|
добавлен F |
|
|
|
|
|
|
CO(F)= 1 моль!л |
90 |
As02- |
0,03 |
12 |
0,03 |
рН=8 |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
|
добавлен Г |
|
|
|
|
|
|
сО(Г)= 4 МОЛЬ!Л |
91 |
12 |
0,02 |
Nа2S20э |
0,02 |
рН=8 |
рН=3 |
92 |
Fe"'+ |
0,05 |
Ce(IV) |
0,02 |
C(H2S04)=1 |
В исходный раствор |
|
|
|
|
|
моль!л |
добавлен F |
|
|
|
|
|
|
CO(F)= 1 моль!л |
40
www.mitht.ru/e-library