ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕ1 (образец) осень

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1 (образец)

1. Масса одной молекулы газа 10,63.10^-23 г. Определите молярную массу этого газа.

2. Рассчитайте объем углекислого газа (л, н. у.) который выделится при обработке 100 г природного карбоната кальция (CaCO₃) содержащего 10% примесей.

3. Составьте возможные молекулярные уравнения реакций:

   1) Cr2O3 + 6HCl =	3) Fe(OH)2 + NaCl =
   2) KHS + KOH =	4) ZnO + K2O = (расплав)

4. Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие в экзотермической реакции:

Ni(т) + H₂O(г) ^_ NiO(т) + H₂(г).

при 1) повышении давления, 2) понижении температуры, 3) введении дополнительного количества железа. Запишите выражение для константы равновесия К_С данной реакции.

5. Рассчитайте исходную концентрацию (моль/л) монооксида углерода в гомогенной системе

2СО(г) + О₂(г) ^_ 2СО₂(г),

если равновесные концентрации: диоксида углерода – 0,02 моль/л, кислорода – 0,03 моль/л, монооксида углерода – 0,1 моль/л.

6. Составьте электронную формулу атома элемента и условного иона со следующими координатами в Периодической системе: Э(5, III Б) и Э^+III.

1. Постройте энергетическую диаграмму нейтрального атома. Определите диа- или парамагнитными является данный нейтральный атом. (Укажите число неспаренных электронов).

2. Для нейтрального атома элемента укажите квантовые числа электрона, который является последним по порядку заполнения.

7. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице, изобразите и назовите геометрическую форму частицы: PCl₃. Определите, является ли частица полярной (имеет ли дипольный момент).

8. Определите тип химической связи между атомами в следующих соединениях:

1) CO 2) BaCl₂ 3) PCl₃ 4) AsH₃ 5) Na.

9. Атом и молекула.

10. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице, изобразите и назовите геометрическую форму частицы: [SO₃]^2-.