Расчет по химическим формулам и уравнениям

Расчет по химическим формулам и уравнениям, расчет состава растворов

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции KClO₄ = KCl + 2O₂ + 33 кДж,

66 кДж тепла выделяется при образовании кислорода (при н.у.) объемом___л.

2. Массовая доля аммиака в растворе, полученном при растворении 112 л (н.у.) его в 500 мл воды, равна ____________%. (Запишите число с точностью до десятых).

3. Масса железа, выделившегося при условии полного восстановления оксида железа(III) алюминием, количеством вещества 0,5 моль, равна ____ г.

4. С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции CH₄  + H₂O =  СО + 3Н₂  

может прореагировать водяной пар объемом (в пересчете на н.у.) ______л.

5. Для получения 15%-ного раствора к 300 г 50%-ного раствора серной кислоты нужно добавить _____________ г воды.

6. Объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,5 моль гидроксида кальция с избытком хлорида аммония, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых).

7. Для полного сжигания этана потребовалось 140 л кислорода. Чему равен объем образовавшегося углекислого газа (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. ____ л

8. Из 200 г 15%-ного раствора соли испарили 50 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (в %). Ответ округлите до целых. _____________ %

9. Рассчитайте объем водорода (в литрах, при н.у.), выделившегося при растворении 5,4 г алюминия в избытке соляной кислоты. Ответ запишите с точностью до сотых. ________л

10. При сжигании этана образовалось 40 л углекислого газа. Чему равен объем прореагировавшего кислорода (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. _________ л

11. К 150 г 20%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (в %). Ответ округлите до целых. _______%

12. Рассчитайте объем кислорода (в литрах, при н.у.), выделившегося при полном разложении 10,2 г пероксида водорода. Ответ запишите с точностью до сотых. ______ л

13. Количество энергии, которое выделится при взрыве смеси 10 л водорода и 4 л кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции Н₂ + 0,5О₂ = Н₂О + 241,8 кДж. ____ кДж

14. К 70 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 30 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна_________ %.

15. Объем метана (н.у.), который можно получить из 36 г карбида алюминия, равен _______ л. (Ответ запишите с точностью до десятых).

16. При сжигании 11,2 г железа в хлоре выделилось 80 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции сгорания железа в хлоре. ______________________________________________

17. Для приготовления 500 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия взяли 25%-ный раствор. Масса взятого 25% -ного раствора гидроксида натрия равна______ г. (Запишите число с точностью до целых).

18. Объем водорода (н.у.), затраченного на восстановление 880 г этаналя в соответствующий спирт, равен _________ л. (Ответ запишите с точностью до целых).

19. Сколько теплоты выделится при образовании 2 кг жидкой воды из простых веществ, если при образовании 1 моль жидкой воды из простых веществ выделяется 286 кДж теплоты? ________ МДж

20. Из раствора хлорида калия массой 100 г и с массовой долей вещества 10 % выпарили 8 г воды и добавили 4 г того же вещества. Массовая доля соли в полученном растворе равна ___%. (Запишите число с точностью до десятых)

21. Рассчитайте массу ртути, выделившейся в результате взаимодействия 3,2 г меди с избытком раствора нитрата ртути. (Ответ запишите с точностью до целых.) ________ г

22. Тепловой эффект реакции горения ацетилена в кислороде составляет 1300 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при сгорании 5,6 л ацетилена (н.у.) в кислороде? ______ кДж

23. Из раствора нитрата меди(II) массой 110 г и массовой долей соли 12 % выпарили 8 г воды и добавили 2 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе ____ %. (Запишите число с точностью до десятых)

24. Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 1,6 г магния с избытком раствора нитрата свинца(II). (Ответ запишите с точностью до десятых.) _______ г

25. Для каталитического окисления аммиака до оксида азота (II) потребовалось 150 л кислорода. Чему равен объем прореагировавшего аммиака (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. ______ л

26. 20 г 20%-ного раствора нитрата серебра смешали с 5 г 5%-ного раствора этой соли. Вычислите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе (%). Ответ округлите до целых. _____ %

27. Рассчитайте объем азота (в литрах, при н.у.), выделившегося при полном разложении 37,8 г дихромата аммония. Ответ запишите с точностью до сотых. ________ л

28. Для окисления сероводорода до оксида серы (IV) потребовалось 90 л кислорода. Чему равен объем прореагировавшего сероводорода ? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. ____ л

29. Из 10 г 70%-ного раствора нитрата серебра при охлаждении выпало 2.5 г этой соли. Вычислите массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе. Ответ округлите до целых._______ %

30. Аммиак объемом 11,2 л (н.у.) пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Чему равна масса образовавшейся меди? Ответ запишите с точностью до целых. Примите, что A_r(Cu) = 64. _______ г

31. При полном сгорании пропана образовалось 160 л паров воды. Чему равен объем образовавшегося углекислого газа (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. _________ л

32. Сколько граммов нитрата кальция надо прибавить к 300 г 20%-ного раствора, чтобы получить 25%-ный раствор? (Ответ представьте в виде целого числа.) ________ г

33. Рассчитайте объем водорода (в литрах, при н.у.), выделившегося при растворении 5,4 г алюминия в щелочи. Ответ запишите с точностью до сотых. _______ л

34. При полном сгорании этана образовалось 40 л углекислого газа. Чему равен объем выделившихся паров воды (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях. ______ л

35. Сколько граммов хлорида натрия надо прибавить к 200 г 16%-ного раствора, чтобы получить 20%-ный раствор? (Ответ представьте в виде целого числа.) ________ г

36. Рассчитайте объем водорода (в литрах, при н.у.), выделившегося при растворении 11,2 г кремния в щелочи. Ответ запишите с точностью до сотых. ______ л