Опыт №4.

Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств

Налить в две пробирки по 5 капель раствора хлорида железа (III) и доба­вить по 3 капли 2 н. раствора щелочи до получения бурого осадка гидроксида железа (III).

FeCl₃+3KOH = Fe(OH) ₃↓+3KCl - бурый осадок

Fe(OH) ₃ + 3НCl = FeCl₃+ 3H₂O – растворение

Fe(OH) ₃ +3KOH = K₃[Fe(OH)₆] – растворение

Опыт №5.

Окислительные свойства железа (III)

а) Окисление иодида калия. В пробирку с 3 каплями раствора FеС1₃ до­бавить 1 - 2 капли раствора иодида калия

4FeCl₃+4KI = 2I₂ + 4KCl +4 FeCl₂ - желтый цвет

б)Окисление цинка. В пробирку с 3 каплями раствора FеС1₃ поместить кусочек цинка

FeCl₃+ Zn = Fe + ZnCl₂

Опыт №6.

Гидролиз солей железа (II) и железа (III)

а) Гидролиз сульфата железа (II). Поместить в пробирку 5 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить два микрошпателя соли Мора. Взболтать содержимое пробирки

2FeSO₄ + 2НОН = (FeОН)₂SO₄ + H₂SO₄

2Fe²⁺ + 2НОН = 2(FeОН)⁺ + 2Н⁺ среда кислая

б) Гидролиз хлорида железа (III). Поместить в две пробирки по 5 ка­пель нейтрального раствора лакмуса и добавить по 2 микрошпателя хлорида железа (III).

1. FeCl₃+ НОН = FeОНCl₂ + НС1

Fe³⁺ + НОН = FeОН²⁺ + Н⁺ среда кислая, лакмус красный

2. FeОНCl₂ + НОН Fe(ОН)₂Cl + НС1

FeОН²⁺ + НОН = Fe(ОН)₂⁺ + Н⁺ среда кислая, лакмус более красный

3. Fe(ОН)₂Cl + НОН Fe(ОН)₃ ↓+ НС1

Fe(ОН)₂⁺ + НОН= Fe(ОН)₃↓+ Н⁺ среда кислая, лакмус более красный

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3НОН = 2Fe(ОН)₃ ↓+ 6NaCl + 3CO₂

2 Fe³⁺ + 3 CO₃^2- + 3НОН = = 2Fe(ОН)₃ ↓+ 3CO₂

Кобальт. Никель Опыт 1. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств

а) Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление. Влить в две пробирки по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и добавить по каплям раствор гидроксида натрия. Сначала появляется синий осадок основной соли кобаль­та, который затем меняет цвет на розовый вследствие образования гидроксида кобальта (II).

CoCl₂ + NaOH = NaCl + Co(OH)Cl ↓ - синий осадок

Co(OH)Cl + + NaOH = NaCl + Co(OH)₂↓ - розовый осадок

В одной пробирке размешать осадок стеклянной палочкой для обеспечения лучшего соприкосновения Со(ОН)₂ с кислородом воздуха, в другую - добавить 3 % - ного раствора пероксида водорода.

1. 4 Co(OH)₂ + О₂ + 2H₂O = 4 Co(OH)₃↓ - темно-бурый осадок

2. 2Co(OH)₂+ H₂O₂= 2 Co(OH)₃↓ - темно-бурый осадок

б) Получение гидроксида никеля (II) и его окисление. Налить в три пробирки по 2 - 3 капли раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида никеля (II).

NiCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Ni(OH)₂↓ – белый студенистый осадок

В первой пробирке перемешать осадок стеклянной палочкой, во вторую пробирку добавить 2 - 3 капли 3 % - ного раствора пероксида водорода, в третью - каплю бромной воды.

1. 4Ni (OH)₂ + О₂ + 2H₂O = 4Ni (OH)₃↓ - черно-бурый осадок

2. 2Ni (OH)₂+ H₂O₂= 2Ni (OH)₃↓ - черно-бурый осадок

3. 2Ni (OH)₂+ Br₂ + 2H₂O =2HBr + 2Ni (OH)₃↓ - черно-бурый осадок

Опыт 2 . Получения сульфидов кобальта и никеля

Налить в две пробирки по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и попробо­вать получить сульфид кобальта, прибавляя сероводородную воду и сульфид аммония. Такие же опыты провести с раствором соли никеля (II).

CoCl₂ + H₂S = CoS↓ + 2HCl

CoCl₂ + (NH₄)₂S = CoS↓ + 2(NH₄)Cl

NiCl₂ + H₂S = NiS↓ + 2HCl

NiCl₂ + (NH₄)₂S = NiS↓ + 2(NH₄)Cl