Khimia / Химия / лаба 27-28 СВИНЕЦ И ОЛОВО / Практическая часть
.docРабота №27. Олово
Опыт №1. Взаимодействие олова с кислотами.
В пять пробирок положили по маленькому кусочку металлического олова. В первую пробирку добавили 5-10 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Слегка подогрели пробирку.
Sn+2HClP=SnCl2+H2
Во вторую пробирку добавили 2 н. раствора серной кислоты, в третью – концентрированную серную кислоту, в четвертую – 2 н. раствора азотной кислоты, в пятую – концентрированную азотную кислоту.
Sn+H2SO4 P = SnSO4+H2
Sn+4H2SO4 K = Sn(SO4)2+2SO2+4H2O
3Sn+8HNO3 P = 3Sn(NO3)2+2NO+4H2O
Sn+4HNO3 K = H2SnO3+4NO2+H2O
Опыт №2. Свойства гидроксида олова.
В две пробирки с раствором хлорида олова (II) добавили 5-6 капель 2 н. раствора щелочи до появления белого осадка.
SnCl2+2NaOH = Sn(OH)2+2NaCl
В одну пробирку добавили 3-5 капель соляной кислоты, в другую – столько же гидроксида натрия. В обоих случаях осадки растворились. Следовательно гидроксид олова носит амфотерный характер.
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH=Na2[Sn(OH)4]
Опыт №3. Гидролиз солей олова (II).
2-3 кристалла сухой соли олова (II) поместили в пробирку, добавили 2-3 капли воды и, помешивая стеклянной палочкой растворили соль. К полученному раствору добавили еще воды до выпадения белого осадка хлорида гидроксоолова SnOHCl.
SnCl2+H2O= SnOHCl+HCl
Sn2++H2O=SnOH-+H+ - кислая среда
Опыт №4. восстановительные свойства иона Sn2+.
А) Восстановление железа (III): в две пробирки налили по 1-3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия и 5-10 капель воды. Выпал темно-синий осадок. Одну пробирку оставили как контрольную, а во вторую добавили 3-5 капель раствора хлорида олова (II). Осадок стал более светлым.
SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4
Sn2+-2e=Sn4+
Fe3++e=Fe2+
3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]= Fe32+[Fe3+(CN)6]2 + 6KCl синий
Б) восстановление дихромата калия: поместили в пробирку 5-10 капель раствора соли хлорида олова (II) и 4-5 капель соляной кислоты. К полученному раствору постепенно добавляли дихромат калия. Раствор стал зеленого цвета.
3SnCl2+K2Cr2O7+14HCl = 2CrCl3↓+3SnCl4+2KCl+7H2O
Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Опыт №5. Получение и свойства гидроксида олова (IV).
В две пробирки влили по 3-4 капли раствора хлорида олова (IV) и 2 н. раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. К полученному осадку до полного растворения добавили в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую – гидроксида натрия.
SnCl4+4NaOH = Sn(OH)4↓+4NaCl – белый осадок
Sn(OH)4+4HCl = SnCl4+4H2O
Sn(OH)4+2NaOH = Na2[Sn(OH)6]
Работа №28. Свинец
Опыт №1. Отношение свинца к кислотам.
В три пробирки положили по кусочку свинца и прилили по 5-8 капель 2 н. растворов кислот: в первую – соляную, во вторую – серную, в третью – азотную. Теоретически реакция должна идти со всеми кислотами, но т.к. ЭДС реакций с соляной и серными кислотами меньше нуля, то реакция не идет. Нагрели пробирки. После охлаждения растворов добавили к ним по 2-3 капли иодида калия, реактивом на ион свинца. Свинец образует почти нерастворимые соединения PbС12 и PbS04, поэтому он не взаимодействует ни с соляной, ни с серной кислотами.
3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O
Pb(NO3)2+KI=PbI2↓+2KNO3 – желтый осадок
Опыт №2. Получение гидроксида свинца (II) и изучение его свойств.
В две пробирки с раствором соли свинца добавили по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Затем в одну пробирку добавили кислоты, а в другую щелочи.
PbCl2+2NaOH=Pb(OH)2+2NaCl
Pb(OH)2+2HCl=PbCl2+2H2O
Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4]
Опыт №3. Амфотерные свойства гидроксида свинца (IV).
А) Получение раствора плюмбата натрия: в тигель поместили два микрошпателя порошка оксида свинца (IV) и 10-15 капель 40 %-ного раствора гидроксида натрия. Тигель поставили на асбестированную сетку и нагревали в течении 2-3 минут на небольшом пламени горелки. Дали раствору остыть и осторожно отделили в пробирку 5-10 капель прозрачного раствора от непрореагировавшего оксида свинца.
PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O
Б) Получение хлорида свинца (IV) и его разложение: к раствору плюмбата натрия добавили концентрированной соляной кислоты.
Na2PbO3+6HCl=PbCl4+2NaCl+3H2O
Опыт №4. Окислительные свойства Pb4+.
А) Окисление сульфата железа (II): в пробирку внесли один микрошпатель оксида свинца (IV), 3-5 капель раствора серной кислоты и 5-6 капель сульфата железа (II). Пробирку нагрели до частичного растворения оксида или до получения белого осадка сульфата свинца.
PbO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = PbSO4↓ + Fe2(SO4)3 + 2H2O
2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 6K2SO4
Берлинская лазурь, синий цвет
Б) Окисление сульфата хрома (III) (в щелочной среде): в пробирку поместили один микрошпатель порошка оксида свинца (IV) и 10 капель 40 %-ного раствора гидроксида натрия. Пробирку нагрели. В горячий раствор влили две капли раствора сульфата хрома (III) и снова нагрели. Выпал желтый осадок.
3PbO2+4NaOH+Cr2(SO4)3=PbSO4+2PbCrO4↓+2Na2SO4+2H2O