Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Контрольная_1

.pdf
Скачиваний:
15
Добавлен:
20.03.2015
Размер:
92.97 Кб
Скачать

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по курсу «Аналитическая химия» (3 семестр)

Теоретические вопросы, включаемые в задания текущей контрольной работы

1.Основные положения аналитической химии (предмет и задачи аналитической химии, аналитический сигнал и его характеристика, качественный и количественный анализ, стадии аналитического процесса).

2.Теоретические основы химических методов анализа (химическое равновесие, кислотноосновное равновесие, равновесие осадок – раствор).

1.Предмет и методы аналитической химии.

2.Аналитический сигнал и его характеристика.

3.Метрологические характеристики методов анализа (точность (правильность и прецизионность), чувствительность, избирательность, предел обнаружения).

4.Качественный и количественный анализ.

5.Стадии аналитического процесса (общая постановка задачи, отбор пробы, пробоподготовка, измерение, окончательное заключение).

6.Приемы и способы работы в аналитической химии.

7.Дробный и систематический методы анализа.

8.Аналитические реакции и реагенты. Характеристика аналитических реакций.

9.Способы выражения концентрации веществ в растворах. Общая и равновесная концентрации.

10.Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

11.Теория Дебая-Хюккеля. Выводы из теории Дебая-Хюккеля.

12.Термодинамическая, концентрационная и условная константы равновесия. Связь между константами.

13.Расчет химического равновесия.

Задачи для подготовки контрольной работе №1.

1Что называют ионной силой раствора? Вычислить ионную силу: а) 0,1 М НС1; б) 0,5 М HCI;

в) 1,0 М HN03; г) 0,0 5М NaOH; д) 0,1 М СаС12; е) 0,5 М MgS04; ж) 1,0 М Na2S04; з) 0,3 М А1С13; и) 0,1 М Al2(SO4)3.

2Рассчитайте средний коэффициент активности иодида натрия в 0,20 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,51.

3Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида кальция в 0,01 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,18.

4Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида алюминия в 0,10 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,340.

5Рассчитайте коэффициент активности хлорид-иона в 0,2 М растворе хлорида кальция и сравните с табличным значением.

6Рассчитайте активность иона водорода в 0,01 М растворе соляной кислоты в присутствии 0,05 М сульфата натрия.

7В 500 мл раствора содержится 1,0 г NaOH, 3,5 г Na2SO4, 3,0 г CH3COOH.

Рассчитать:

молярные концентрации веществ в растворе;

ионную силу раствора;

активность иона Na+ в растворе.

8В 300 мл раствора содержится 2,0 г NaOH, 7,0 г Na2SO4.

Рассчитать:

молярные концентрации веществ в раствор;

ионную силу раствора;

учитывая ионное произведение воды Kw=aH+·aOH-=10-14, рН системы, если рН=-lg(aH+)

9Смешали 20 мл раствора, содержащего 0,14 г KOH и 30 мл 0,25 М раствора KOH

Рассчитать:

молярную концентрацию вещества в полученном растворе;

ионную силу раствора; активность иона К+ в растворе.

10Смешали 20 мл раствора, содержащего 0,14 г KOH и 30 мл 0,25 М раствора HCl

Рассчитать:

молярную концентрацию веществ в полученном растворе;

ионную силу раствора;

активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).

11Смешали 50 мл раствора, содержащего 0,28 г KOH и 30 мл 0,15 М раствора HCl

Рассчитать:

молярную концентрацию веществ в полученном растворе;

ионную силу раствора; активность иона Н+ в растворе и рН системы, если ионное произведение воды; Kw=aH+·aOH-=10-14, а рН=-lg(aH+).

12Массовая доля (W%) HCl в водном растворе составляет 2,5 %, объём раствора равен 400 мл (плотность раствора ρ=1,125 г/мл)

Рассчитать:

молярную концентрацию вещества в растворе;

ионную силу раствора;

активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).

13Массовая доля (W%) NaOH в водном растворе составляет 2,0 %, объём раствора равен 200 мл (плотность раствора ρ=1,220 г/мл)

Рассчитать:

молярную концентрацию вещества в растворе; ионную силу раствора; средний коэффициент активности гидроксида натрия.

14Смешали 20 мл 0,2 Н раствора H2SO4 и 20 мл 0,1 М раствора H2SO4

Рассчитать:

молярную концентрацию вещества в растворе;

ионную силу раствора;

активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).

15В 500 мл раствора содержится 1,025 г CH3COONa, 1,775 г Na2SO4, 6,0 г CH3COOH.

Рассчитать:

молярные концентрации веществ в растворе;

ионную силу раствора;

активность иона CH3COO- в растворе.

16Смешали 100 мл 0,050 М раствора KOH и 200 мл 0,025 М CH3COOH

Рассчитать:

ионную силу раствора; средний коэффициент активности ацетата калия;

какова будет рН системы после установления в ней всех равновесий (рН>7 или рН<7 ?).

17Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0.10 М растворе хлорида калия.

18Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0,100 М растворе сульфата калия.

19Рассчитайте реальную константу диссоциации щавелевой кислоты по первой ступени в присутствии 0.010 М хлорида калия.

20Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат-иона в 0,10 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,05 М хлорида натрия.

21Рассчитайте активность Н+ и рН (если рН=-lg(aH+)) в 0,01 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,01 М хлорида кальция.

22В какую сторону изменится рН 0,1 М СНзСООН при введении 0,1 моля NaCl?

23В какую сторону изменится рН 0,1 М NH3 при введении 0,1 моля КС1?

С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и рН растворов: 1) 0,1

М HF; 2) 0;01 М СНзСООН; 6) 0,1 М НСООН; 7) 0,1 М H2S.

24Напишите уравнения электронейтральности для водных растворов:

а) сульфата калия; б) хлорида кальция;

в) гидроксида кальция; г) хлорида железа (III); д) серной кислоты.

Напишите уравнения электронейтральности для:

а) разбавленного водного раствора соляной кислоты; б) концентрированной соляной кислоты;

в) смеси водных растворов хлорида кальция и хлорида калия; г) смеси водных растворов ацетата натрия и уксусной кислоты.

25 Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора ортофосфорной кислоты.

26Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора угольной кислоты

27Напишите уравнение материального баланса по фосфат иону для раствора ортофосфорной кислоты.

28Напишите уравнение материального баланса по хрому для раствора бихромата калия кислоты.

29Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора карбоната аммония.

30Рассчитайте равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона в 0,10 М растворе карбоната аммония при рН 9,00.

31Рассчитайте равновесную концентрацию сульфид-иона в 0,10 М растворе сульфида аммония при рН 7,00.

32Рассчитайте общую концентрацию оксалата натрия, обеспечивающую равновесную концентрацию оксалат-иона 1,0·10-3 М при рН 4,00.

33 Рассчитайте общую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую при рН 5,00 равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона 1,0·10-2 М.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.