Тема 8 Електрохімія
Мета: - знати основні розділи теоретичної електрохімії та її прикладне значення;
- вміти охарактеризувати провідники першого і другого роду та їх особливості;
- знати принцип роботи, особливості та застосування гальванічного елементу Якобі – Даніеля;
- знати принцип роботи, особливості та застосування концентраційного гальванічного елементу;
- знати принцип роботи, особливості та застосування паливного елементу;
- знати види корозії та основні методи захисту від неї.
8.1 Основні розділи теоретичної електрохімії, її прикладне значення. Провідники першого і другого роду та їх особливості.
Назвати основні розділи електрохімії та що вони вивчають:
1-
2-
3-
Визначити класифікацію речовин за електричною проводимістю:
1-
2-
3-
Вказати правильну відповідь
|
№ |
Питання |
№ |
Відповідь |
|
1 |
До провідників ІІ роду відносяться |
1 |
метали |
|
2 |
графіт | ||
|
3 |
розчини електролітів | ||
|
2 |
Для провідників І роду характерна |
4 |
іонна проводимість |
|
5 |
електронна проводимість | ||
|
3 |
Яка електропровідність супроводжується хімічним розкладанням речовини? |
6 |
іонна |
|
7 |
електронна | ||
|
4 |
При зростанні температури електропровідність провідників ІІ роду зростає, так як |
8 |
зростає в'язкість середовища |
|
9 |
зростає тепловий рух часточок | ||
|
10 |
зростає швидкість переміщення іонів |
Хімічні та концентраційні елементи, області їх застосування. Паливний елемент.
Назвати області застосування гальванічних елементів:
Вказати правильну відповідь
|
№ |
Питання |
№ |
Відповіді |
|
І |
Яка формула необоротного елемента? |
1 2 3 4 |
(+) Hg | Hg2SO4 || CdSO4 | Cd (-) (+) Cu | CuSO4 || ZnSO4 | Zn (-) (+) Zn|ZnSO4||ZnSO4|Zn(-) (+) Cu|H2SO4||H2SO4|Zn(-) |
|
ІІ |
Яка формула каломельного електрода? |
5 6 7 8 |
Pt | H2 | H+ Hg | Hg2Cl2 | KCl Ag|AgCl|KCl (-) pозчин|C6H4O2|C6H4(OH)2(+) |
|
ІІІ |
Яке з рівнянь можна використовувати для розрахунку ЕРС кислотного акумулятору? |
9
|
RT [Pb4+ ] Eox + ------ ln ----------- 2F [Pb2+ ]2 |
|
10
|
la – lk RT C2 -------- ----- ln ---- la + lk nE C1 | ||
|
11
|
0,059 0,059 E10 – E20 + ------- lg C1 – ------- lg C2 n1 n2 | ||
|
12 |
RT E0Me / Me +n + ----- ln C nF | ||
|
ІV |
Яке сумарне рівняння хімічної реакції, що відбувається при розрядженні залізо нікелевого акумулятору? |
13 14 15 16 |
Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 ----> Fe + 2 Ni(OH)3 Fe + 2Ni(OH)3 ---> Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 2PbSO4 + 2H2O ---> Pb + PbO2 + 2H2SO4 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ---> 2PbSO4 + 2H2O |
Охарактеризувати паливний елемент за планом:
Переваги гальванічних елементів порівняно з іншими джерелами електричного струму
Принцип роботи паливного елементу
Принципова схема паливного елементу
Хімічні реакції, що відбуваються при роботі паливного елементу
8.3 Хімічна та електрохімічна корозія. Захист від корозії.
На кожне питання визначити правильну відповідь
|
№ |
Питання |
№ |
Відповідь |
|
1 |
Хімічна корозія відбувається в |
1 |
електролітах |
|
2 |
неелектролітах | ||
|
2 |
Залізна окалина – це корозія |
3 |
хімічна |
|
4 |
електрохімічна | ||
|
5 |
аераційна | ||
|
3 |
При контакті заліза з міддю відбувається корозія |
6 |
хімічна |
|
7 |
електрохімічна | ||
|
4 |
Причина електрохімічної корозії – виникнення короткозамкнених мікроскопічно малих гальванічних елементів – за рахунок |
8 |
наявності у сплавах різних компонентів |
|
9 |
наявності кришталів різного розміру | ||
|
10 |
наявності правильних кришталів | ||
|
11 |
наявності дефектів поверхні | ||
|
5 |
При контакті двох різних металів корозія відбувається у напрямі розчинення того з металів, який має електродний потенціал більш |
12 |
негативний |
|
13 |
позитивний |
Назвати методи захисту від корозії:
неметалічні захисні покриття -
- металічні захисні покриття -