Фх / Фх / Лаб ФХ (студ)

Формат

Зона

Поз.

Позначення

Назва

Кільк.

Примітка

A4

Т 07. 5.05130105. . 01ТЗ

Визначення в’язкості рідини

4

A4

Т 07. 5.05130105. . 02ТЗ

Визначення теплоти розчинення Визначення теплоти нейтралізації

7

A4

Т 07. 5.05130105. . 03ТЗ

Визначення константи швидкості реакції розкладання Н₂О₂

3

A4

Т 07. 5.05130105. . 04ТЗ

Побудова ізотерми адсорбції з експериментальних даних

4

A4

Т 07. 5.05130105. . 05ТЗ

Каталітичний вплив іонів Fe²⁺ та Cu²⁺ на швидкість гомогенної реакції

3

A4

Т 07. 5.05130105. . 06ТЗ

Побудова діаграми стану двокомпонентної системи

3

A4

Т 07. 5.05130105. . 07ТЗ

Визначення молекулярної маси речовини кріоскопічним методом

4

A4

Т 07. 5.05130105. . 08ТЗ

Визначення коефіцієнту розприділення речовини між двома рідинами

3

A4

Т 07. 5.05130105. . 09ТЗ

Визначення швидкості корозії залізних сплавів у розчині сульфатної кислоти

4

A4

Т 07. 5.05130105. . 10ТЗ

Добування колоїдних розчинів та вивчення їх властивостей

5

A4

Т 07. 5.05130105. . 11ТЗ

Вивчення властивостей високомолекулярних сполук

4

5

І

Т 07. 5.05130105. . 00ВД

Зм.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Розроб.

Лабораторні роботи

Відомість документів

Літ.

Аркуш

Аркушів

Перевір.

Кокшайкина Г.І

| y |

2

48

ХТК ШІ Сум ДУ

Н. контр.

Затвер.

ВСТУПНИЙ ІНСТРУКТАЖ З БЕЗПЕКИ ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ПРИ ПРОВЕДЕННІ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

1. При всіх роботах необхідно дотримуватись обережності, пам’ятаючи, що неуважність, неохайність, недостатнє знання властивостей речовин, з якими ведеться робота, може призвести до нещасних випадків.

2. При роботі з металічним натрієм необхідно брати його пінцетом; різати натрій на фільтровальному папері сухим ножем, одразу прибирати його в спеціальні склянки, де він зберігається під шаром гасу.

3. Якщо при проведенні досліду розбився термометр та розлилась ртуть, її необхідно зібрати ловушкою. Поверхню, на якій була ртуть, змочують 20% розчином хлориду феруму (ІІІ).

4. Нагрівати рідину в пробірці необхідно поступово, при цьому направляти отвір пробірки в сторону від себе і від працюючих поряд, тому що внаслідок часткового перегріву може відбутися викид рідини.

5. Не нахилятись над пробіркою, в якій кипить рідина.

6. Нюхати будь – які речовини в лабораторії необхідно, направляючи до себе пари або гази рухом руки.

7. Ніяких речовин в лабораторії не пробувати на смак.

8. Всі досліди з речовинами, які мають неприємний запах, а також отруйними (анілін, бром тощо) проводити в витяжній шафі.

9. Розчиняти сульфатну кислоту в воді, доливаючи кислоту до води по краплям, весь час перемішуючи розчин.

10. Розлиті кислоти або основи засипати піском, нейтралізувати і тільки після цього проводити прибирання.

11. Осколки розбитого скла збирати за допомогою щітки та совка.

12. Роботу з легкозаймистими речовинами (етер, бензол, етанол тощо) проводити далі від полум’я.

13. При роботі з газовідводною трубкою прибирати пальник з – під пробірки можна лише тоді, коли кінець газовідводної трубки, який занурений у рідину, видалений з неї. Якщо прибрати пальник передчасно, то рідина засмокчеться в реакційну пробірку і може відбутися розбризкування реакційної суміші на обличчя та руки.

ЗАХОДИ ПЕРШОЇ ДОПОМОГИ ПРИ НЕЩАСНИХ ВИПАДКАХ

1. При термічних опіках місце необхідно змочити 2% розчином калій перманганату.

2. При хімічних опіках необхідно видалити зі шкири речовини, які визивають опіки та обробити місце таким чином:

• при опіках кислотами або основами промивають опечене місце сильним струменем води, а потім нейтралізують кислоту 1% розчином гідрокарбонату натрію, а основу –

1% розчином оцтової кислоти,

• при опіках рідким фенолом побілілу ділянку шкіри розтирають гліцерином, поки не відновиться її нормальний колір, обмивають водою, накладають марлю, змочену гліцерином.

Т 07. 5.05130105. . 00ЛР

Арк.

3

Змін

Арк.

№ докум.

Підп.

Дата

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ «ФІЗИЧНА ХІМІЯ»

ТЕМА: ВИЗНАЧЕННЯ В’ЯЗКОСТІ РІДИНИ

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 4 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ ВИЗНАЧЕННЯ В’ЯЗКОСТІ РІДИНИ;

ВИВЧЕННЯ ЗАЛЕЖНОСТІ В’ЯЗКОСТІ РІДИНИ ВІД КОНЦЕНТРАЦІЇ ТА ТЕМПЕРАТУРИ

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Вискозиметр, штатив, склянка, піпетка, мірний циліндр, секундомір, електроплитка, насос, термометр, золь желатину 0,5% та 1%.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом.

Рисунок - Схема вискозиметра

1, 2 – трубка капілярна

3 – розширення

4 – капіляр

5,6 – мітка

Опис приладу і принцип його роботи

Вискозиметр складається з двох капілярних трубок 1 і 2. Трубка 1 має розширення 3, яке переходить в капіляр 4. Через трубку 2 рідина, що досліджується, протікає під впливом власної ваги в трубку 1.

Вище і нище розширення 3 на трубці є мітки 5 і 6.

Вискозиметр закріпляють з штативі і занурюють в стакан з водою, що має температуру 20⁰С.

В трубку 2 наливають декілька (~20) мл дистильованої води. Коли рідина прийме температуру води в стакані, її засмоктують по вузенькій трубці ретельно до мітки.

Виміряють час проходження рідини від мітки 5 до мітки 6 в секундах.

Повторяють дослід декілька раз до отримання близьких значень.

Те саме роблять з дослідною рідиною.

В якості еталонної рідини можна брати дистильовану воду або будь-яку рідину, якщо для неї є довідникові дані в'язкості за різними температурами.

Величини  _рід,  _H2Oвизначаються дослідним шляхом, величини  _H2O , _рід ,  _H2O знаходяться в довіднику для тієї ж температури.

Розрахунок в'язкості рідини  _рід , Па ^. с, проводять за формулою

 _рід ^.  _рід

 _рід =  _H2O

 _H2O ^.  _H2O

де  _H2O - в'язкість води, Па ^. с;

 _рід - густина рідини, кг/ м³;

 _H2O - густина води, кг/ м³ ;

 _рід- час витікання рідини, с;

 _Н2О- час витікання води, с.

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

Дослід 1: Вплив концентрації розчину на в'язкість.

З 1%-го розчину золя желатини готують наступні розчини:

Склад розчину	1	2	3	4	5
Золь желатину, мл.	20	15	5	2	0
Вода,мл.	0	5	15	18	20
Час витікання, с

Вимірюють час проходження води і кожного розчину крізь розширення трубки 1.

Дослід 2: Вплив температури на в'язкість.

Вимірюють час проходження води і кожного розчину 0,5%-го розчину золя желатини при

20, 40, 60, 75 градусах.

Розрахунки:

Т 07. 5.05130105. . 01 ЛР

Арк.

6

Змін.

Арк.

№ докум.

Підп.

Дата

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

Розрахувати в'язкость рідини.

Накреслити криву зміни в'язкості в залежності від зміни температури.

Накреслити криву зміни в'язкості зі зміною концентрації.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1. Будову вискозиметру

2. Формулу для розрахунку в'язкості

3. Залежність в'язкості від температури

4. Залежність в'язкості від концентрації

УМІТИ:

1. Провести необхідні досліди.

2. Працювати самостійно згідно інструкції.

3. Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки.

4. Провести розрахунок в'язкості

5. Накреслити криві залежності в'язкості від температури і концентрації розчину

6. Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

1. Що таке в'язкість? В'язкість рідини та газів.

2. Яка залежність в'язкості від концентрації та температури?

3. Що таке внутрішній тиск?

4. На чому грунтований метод визначення в'язкості рідини?

5. Привести рівняння стану ідеального та реального газу.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Порівняння агрегатних станів речовин з точки зору кінетичної енергії часток та потенційної енергії сил взаємодії між ними.

ЛІТЕРАТУРА

1 Ахметов Б.В., Новиченко Ю.П., Чапурин В.И. Физическая и коллоидная химия.-

Л.: Химия, 1986. с 33- 34.

2 Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии.- М.: Просвещение, 1980.

с245 – 249.

3 Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высш. шк., 1974. с 69 – 73

4 Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П.Мищенко, А.А.Равделя. Л.: Химия,1974.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ З НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ «ФІЗИЧНА ХІМІЯ»

ТЕМА: ВИЗНАЧЕННЯ ІНТЕГРАЛЬНОЇ ТЕПЛОТИ РОЗЧИНЕННЯ СОЛІ

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 1 ГОДИНА

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ РОЗЧИНЕННЯ СОЛІ;

ВИВЧЕННЯ БУДОВИ ТА РОБОТИ КАЛОРИМЕТРА.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Калориметр, стакан, мірний циліндр, термометр, технічні вага, солі КNО₃, КС1, СuSО₄ ^. 5Н₂О тощо.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом.

При розчиненні солі у воді спостерігається поглинання або виділення теплоти.

Величина теплового ефекту залежить від природи вихідних речовин і продуктів реакції, від їх

агрегатного стану, а також від температури і тиску.

Для визначення теплових ефектів застосовують прилади калориметри.

Рисунок 1 - Схема калориметра

1 - стакан 4 - паличка

2 - стакан 5 - пробірка

3 - термометр 6 - прокладка

Найпростіший калориметр складається з стакану, в який ставиться стакан меншого розміру на

прокладку для теплоізоляції.

В менший стакан ставиться пробірка, термометр, паличка для перемішування.

Визначення постійної калориметра та теплоти розчинення солі

Т 07. 5.05130105. . 02 ЛР

Арк.

8

Змін.

Арк.

№ докум.

Підп.

Дата