85См3 0,005 н. АgNо3. Написати формулу міцели одержаного золя.

Рішення. Визначаємо, який з розчинів узятий в надлишку:

число мг-екв КС1 15 ^. 0,025 = 0,375 мг-екв

число мг-екв АgNО₃ 85 ^. 0,005 = 0,425 мг-екв

У розчині є надлишок АgNО₃. Ядром колоїдних частинок золя АgNО₃ будуть адсорбуватися переважно іони Аg⁺ і частково іони NО₃^-.

Формула міцели золя хлориду аргентуму буде {(mAgCl)n Аg⁺ (n – x) NО₃^-}^{x +} x NО₃^-

Завдання самостійної роботи

При повільному введенні речовини В в розведений розчин речовини А можливе утворення гідрозоля речовини С.

Написати формули міцел та вказати знак електричного заряду колоїдних часточок цього золя.

Яка з рекомендованих речовин є найбільш економічним коагулянтом цього золя?

Варіант	А	В	С	Коагулянт
1	NaCl	KH2SbO4	NaH2SbO4	NH4Cl K2SO4 FeCl3
2	NaI	AgNO3	AgI	NaF Ca(NO3)2 K2SO4
3	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl (CH3COO)2Zn AlCl3
4	NH4CNS	AgNO3	AgCNS	KNO3 CH3COONa Na2SO4
5	CaCl2	H2SO4	CaSO4	ZnCl2 AlCl3 NaCH3COO
6	BaCl2	CaSO4	BaSO4	NH4Cl AlCl3 Zn(CH3COO)2
7	BeCl2	NH4OH	Be(OH)2	Na2SO4 ZnCl2 KNO3
8	(NH4)2S	AgNO3	Ag2S	Ba(NO3)2 CH3COOK Na2SO4
9	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Na2SO4 KNO3 CaCl2
10	CrCl3	NH4OH	Cr(OH)3	Na2SO4 KCl BeCl2
11	ZnCl2	NaOH	Zn(OH)2	CH3COONa Na2SO4 SrCl2
12	ZnCl2	(NH4)2S	ZnS	(NH4)2SO4 NaCl Ca(NO3)2
13	MgCl2	(NH4)2S	MgS	BaBr2 K2SO4 NaCl
14	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Na2SO4 KNO3 MgCl2
15	K2SO4	Ba(CH3COO)2	BaSO4	NH4Cl AlCl3 Zn(CH3COO)2
16	CoCl2	(NH4)2S	CoS	NaCl K2SO4 CaCl2
17	NiCl2	(NH4)2S	NiS	NH4Cl Na2SO4 SrCl2
18	SnCl2	(NH4)2S	SnS	Na2SO4 Ca(CH3COO)2 KCl
19	CdCl2	H2S	CdS	(NH4)2SO4 CaBr2 NaCl
20	AgNO3	HCl	AgCl	Al(NO3)3 NH4NO3 K2SO4
21	AgNO3	KI	AgI	NaF Ca(NO3)2 K2SO4
22	FeCl3	K4[Fe(CN)6]	Fe4[Fe(CN)6]3	K2SO4 NH4NO3 AlCl3
23	Hg2(NO3)2	H2SO4	Hg2SO4	KNO3 NH4NO3 Zn(CH3COO)2
24	K2CrO4	AgNO3	Ag2CrO4	NH4NO3 Zn(NO3)2 NaCH3COO
25	Hg2(NO3)2	KI	Hg2I2	KNO3 Zn(NO3)2 NaCH3COO
26	Pb(NO3)2	HCl	PbCl2	NaNO3 ZnCl2 KCH3COO
27	Pb(NO3)2	KI	PbI2	Ca(OH)2 NH4NO3 AlBr3
28	Na2SiO3	HCl	H2SiO3	Na2SO4 Al(NO3)3 NH4Cl
29	Pb(NO3)2	H2SO4	PbSO4	Zn(NO3)2 NaCH3COO (NH4)2SO4
30	AgNO3	(NH4)2S	AgS	Ba(NO3)2 Ca(CH3COO)2 KNO3
31	Pb(NO3)2	(NH4)2S	PbS	NaCH3COO Ca(NO3)2 Al(NO3)3
32	Na3AsO4	AgNO3	Ag3AsO4	Na2SO4 NH4NO3 HNO3
33	AgNO3	(NH4)2C2O4	Ag2C2O4	NaNO3 HCH3COO KCH3COO
34	NaF	BaCl2	BaF2	FeCl3 Ca(NO3)2 KBr
35	Bi(NO3)2	NaOH	Bi(OH)3	NaNO3 NH4NO3 NaCH3COO
36	NaF	SrCl2	SrF2	ZnCl2 NH4NO3 NaCH3COO
37	Bi(NO3)2	H2S	Bi2S3	NH4CH3COO NaNO3 HCl
38	Hg(NO3)2	H2S	HgS	Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 NH4CH3COO
39	CuSO4	H2S	CuS	HCl CaCl2 Na2SO4
40	Na2S	NiSO4	NiS	NH4Cl Na2SO4 SrCl2
41	Hg(NO3)2	KI	HgI2	KNO3 Zn(CH3COO)2 NH4NO3
42	TiCl4	NaOH	TiO(OH)2	NH4OH K2C2O4 AlCl3
43	Zn(NO3)2	K3[Fe(CN)6]	Zn3[Fe(CN)6]2	NaCl K2SO4 NH4NO3
44	FeSO4	K3[Fe(CN)6]	Fe 3[Fe(CN)6]2	KNO3 NH4NO3 NaCl
45	(NH4)2S	Pb(CH3COO)2	PbS	NaNO3 Ca(CH3COO)2 Al(NO3)3
46	K4[Fe(CN)6]	AgNO3	Ag4[Fe(CN)6]	NH4NO3 NaCH3COO H2SO4
47	K3[Fe(CN)6]	AgNO3	Ag3[Fe(CN)6]	KNO3 NaCH3COO (NH4)2SO4
48	Na3AsO3	H2S	Ag 2S3	NH4Cl Na2SO4 CaCl2
49	Na2SiO3	AgNO3	Ag 2SiO3	HCH3COO NH4Cl KNO3
50	SnCl2	Na3AsO3	Sn 2S3	K2C2O4 (NH4)2SO4 KNO3
51	AgNO3	KBr	AgBr	Na2SO4 NaNO3 Ca(NO3)2
52	KMnO4	Na2S2O3	MnO2	NaNO3 (NH4)2SO4 CuCl2

ВАРІАНТ 1

1 Обчислити сумарну площу поверхні 2 г платини, подрібненої на правильні кубики із завдовжки ребра 10^-6 см. Густина платини 21,4 г/см³.

2 Поясніть, чому при збовтуванні бензолу з водою спостерігається швидке розшаровування рідин, а при збовтуванні цих же рідин у присутності лужного мила (С₁₇Н₃₅СООNа) виходить стійка емульсія. Яку роль виконують молекули мила? Яким методом одержана емульсія? Дайте схему краплі емульсії бензолу у воді.

ВАРІАНТ 2

1 Золь ртуті складається з частинок кулястої форми діаметром 6^.10^-6 см. Чому дорівнює сумарна площа поверхні часток, що утворилися з 0,5 см³ ртуті?

2 Свіжоосаджений осад гідроксиду алюмінію чи обробили невеликою кількістю хлоридної кислоти, недостатньою повного розчинення осаду. При цьому утворився золь А1(ОН)₃. Написати формулу міцели золя гідроксиду алюмінію, враховуючи, що в електричному полі частинки золя переміщуються до катоду.

ВАРІАНТ 3

1 Обчислити сумарну площу поверхні 1 г золота, подрібненого на правильні кубики із завдовжки ребра 5^.10^-7 см. Густина золота 19,3 г/см³.

2 Золь сульфату барію одержаний змішуванням рівних об'ємів розчинів нітрату барію і сульфатної кислоти. Чи однакові були початкові концентрації електролітів, якщо в електричному полі гранули переміщувалися до анода? Написати формулу мицели золя.

ВАРІАНТ 4

1 Допускаючи, що в колоїдному розчині срібла кожна частка є кубом із завдовжки ребра 4 • 10^-6 см й густиною 10,5 г/см³, розрахувати: а) скільки колоїдннх частинок можна отримати з 0,1 г срібла;

б) чому дорівнює загальна площа поверхні всіх срібннх частинок.

2 Золь броміду аргентуму одержаний змішуванням 25 см³ 0,018н КВr і 18 см³ 0,0096 н. АgNO₃. Визначити знак заряду частинок та скласти формулу міцели золя.

ВАРІАНТ 5

1 Золь ртуті складається з кульок діаметром 6^.10^-6 см. Чому дорівнює: а) сумарна площа поверхні частинок; б) загальне число частинок в розчині при подрібненні 1г ртуті? Густина ртуті 13,546 г/см³.

2 При пропусканні надлишку сірководню в підкислений хлоридною кислотою розчин солі арсену (III) утворився золь трьохсірчистого арсену. Написати формулу міцели золя і визначити знак заряду його частинок.

ВАРІАНТ 6

1 Розчин колоїдної камфори містить в 1 см³ 200 млн. кульок камфори діаметром близько 10^-4 см. Підрахувати загальну площу поверхні частинок камфори в 200 см³ такого розчину.

2 При тривалому стоянні сірководневої води в результаті окиснення Н₂S киснем повітря утворюється сірка в колоїдному стані. Написати формулу міцели золя сірки і визначити знак заряду її частинок. Яким методом одержаний золь?

ВАРІАНТ 7 1 Визначити поверхневий надлишок (кмоль/м²) для водних розчинів фенолу при 10°С на підставі наведених даних:

Концентрація фенолу, кмоль/м³ . . . 0,0156 0,0625

Поверхневе натягнення, Н/м . . . 58,2^.10^-3 43,3^.10^-3

З довідника знаходиться величина _Н2О при 10⁰С: ¹⁰_Н2О = 74,22 ^.10^-3 Н/м.

2 Золь диоксиду стануму утворився в результаті дії невеликої кількості хлоридної кислоти на станнат калія. Написати формулу міцели золя.

ВАРІАНТ 8

1 Визначити поверхневий надлишок (кмоль/м²) для водних розчинів ізовалер’янової кислоти при 10°С, користуючись наступними даними:

Концентрація кислоти, кмоль/м³ . . 0,0312 0,25

Поверхневе натягнення, Н/м . . 57,5^.10^-3 35,0^.10^-3

З довідника знаходиться величина _Н2О при 10⁰С: ¹⁰_Н2О = 74,22 ^.10^-3 Н/м.

2 Які об'єми 0,029 (мас. частки, %) розчину NaCl та 0,001 н. АgNO₃ необхідно змішати, щоб одержати незаряджені частинки золя АgС1? Густину розчину NаС1 прийняти рівною одиниці.

ВАРІАНТ 9

1 Визначити поверхневий надлишок (кмоль/м²) для 20%розчину Н₂SО₄ при 18° С, якщо поверхневе натягнення цього розчину 75,2^.10^-3 Н/м, а води — 73,05^.10^-3. Густина розчину сульфатної кислоти 1,143 г/см³.

2 Золь сірки був одержаний додаванням 5см³ розчину сірки в спирті до 10см³ дистильованої води. Яким методом одержаний золь? Чим пояснюється, що в світлі, що проходить, золь має червонувато-оранжевий відтінок, а у відбитому — голубуватий?

ВАРІАНТ 10

1 Визначити поверхневий надлишок (кмоль/м²) для 20% розчину їдкого натра при 10° С, якщо поверхневе натягнення цього розчину 85,8 ^.10^-3 Н/м. Щільність розчину їдкого натру 1,219 г/см³.

З довідника знаходиться величина _Н2О при 10⁰С: ¹⁰_Н2О = 74,22 ^.10^-3 Н/м.

2 Який об'єм 0,005 н. АgNО₃ треба додати до 20см³ 0,015 н. КІ, щоб одержати позитивний золь иодида аргентуму. Написати формулу міцели.

ВАРІАНТ 11

1 Визначити поверхневий надлишок (кмоль/м²) при 15°С водного розчину, що містить 29 г/л ацетону, якщо поверхневе натягнення розчину 59,4 ^.10^-3 Н/м.

2 Золь иодида аргентуму одержаний при поступовому добавленні до 20 см³ 0,01 н. розчину КІ

15 см³ 0,2%-ного розчину нітрату аргентуму. Написати формулу міцели золя, що утворився, визначити напрям руху частинок його в електричному полі. Густину розчину нітрату аргентуму прийняти рівній одиниці.

ВАРІАНТ 12

1 Золь гідроксиду феруму (III) одержаний при добавленні до 85 см³ киплячої дистильованої води 15 см³ 2%-ного розчину хлориду феруму (III). При цьому сіль частково піддається гідролізу:

FеС1₃ + ЗН₂O == Fе (OН)₃ + 3НС1

Написати можливі формули міцел золя Fе(OН)₃, враховуючи, що при утворенні частинок гідроксиду феруму (III) у розчині були присутні наступні іони: Fе³⁺, FеО⁺ , Н⁺ , С1^-.

2 Визначити графічно константи а і 1/n в рівнянні ізотерми адсорбції Фрейндліха, якщо

С, ммоль/см³ .... 0,018 0,031 0,062 0,0126

х/m ........... 0,467 0,624 0,801 1,11

Речовина, що адсорбується – оцтова кислота, адсорбент – вугілля.