Зміст і послідовність виконання завдань:

У конічну колбу на 200мл наливають 25мл розчину калій йодиду КІ; 3 – 4 мл сульфатної кислоти H₂SO₄. Суміш охолоджують у льоду або під струменем холодної води, перемішують і додають 1мл натрій тіосульфату Na₂S₂O₃ та 2 – 3 краплі крохмалю.

В суміш виливають з раніше підготовленої пробірки 8мл охолодженого пероксиду гідрогену H₂O₂ та відмічають за секундоміром час першого посиніння розчину.

Суміш титрують тіосульфатом натрію Na₂S₂O₃ до знебарвлення.

Відмічають час другого посиніння від початку досліду та знову титрують розчин до знебарвлення.

Дослід повторюється 4 – 5 разів.

Після виконання досліду проводиться розрахунок константи швидкості реакції за формулою

2,303

k^| = -------- [ lg (8 – 1) – lg (8 – 1 – x) ]



Результати досліду та розрахунків оформлюються у вигляді таблиці.

Таблиця – Результати роботи

№ досліду	Час від початку досліду, хв	Об’єм Na2S2O3 , мл	Константа швидкості реакції, хв -1
1
2
3
4
5

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

Провести розрахунок константи швидкості реакції згідно методичного керівництва.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1. Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються під час досліду

2. Формулу для розрахунку константи швидкості реакції

3. Методику проведення досліду

УМІТИ:

1. Провести необхідні досліди

2. Працювати самостійно згідно інструкції

3. Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

4. Провести розрахунок константи швидкості реакції

ЗАХИСТ РОБОТИ:

1. Що таке константа швидкості реакції, у чому її фізичний зміст?

2. Від яких чинників залежить величина константи швидкості реакції?

3. Як впливає температура на величину константи швидкості реакції?

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити як можна визначити порядок реакції за експериментальними даними.

Пояснити суть енергії активації.

ЛІТЕРАТУРА

[1] Ахметов Б.В., Новиченко Ю.П., Чапурин В.И. Физическая и коллоидная химия.-

Л.: Химия, 1986.

[2] Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии.- М.: Просвещение, 1980.

[3] Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высш. шк., 1974.

[4] Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П.Мищенко, А.А.Равделя. Л.:Химия,1974.

Назва роботи	Сторiнки
Визначення константи швидкості хімічної реакції	[1] с 154 – 160 [2] с 147 – 159 [3] с 114 – 119

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ «ФІЗИЧНА ХІМІЯ»

ТЕМА: ПОБУДОВА ІЗОТЕРМИ АДСОРБЦІЇ З ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ДАНИХ

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 6 ГОДИН

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ВИМІРЮВАННЯ АДСОРБЦІЇ ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ НА ПОВЕРХНІ АКТИВОВАНОГО ВУГІЛЛЯ;

ПОБУДУВАННЯ ІЗОТЕРМИ АДСОРБЦІЇ;

ВИЗНАЧЕННЯ СТАЛИХ РІВНЯННЯ ФРЕЙНДЛІХА

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Колби на 200мл, колби для титрування на 100мл,мірний циліндр, бюретка, піпетки на 50,25,10,5мл, воронка, штатив, фільтрувальний папір, активоване вугілля, технічні ваги;

розчини 2M СH₃СOОН; 0,5M NaОН; фенолфталеїн.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом.

Кількість речовини в молях, яка поглинута 1см² поверхні при досягненні рівноваги в даних

умовах, називається питомою адсорбцією Г, моль/ см².

Кількість газу або розчиненої речовини, що адсорбується певною кількістю адсорбенту, залежить від природи газу або розчиненої речовини, тиску газу, концентрації розчину та від температури.

За інших рівних умовах залежність кількості адсорбованого газу (розчиненої речовини) від тиску (концентрації розчину), що установлюється в момент рівноваги, графічно виражається кривою, називаємою ізотермою адсорбції.

р (с)

Рисунок 1 – Ізотерма адсорбції

В області середніх концентрацій (ділянка 2 ізотерми адсорбції) використовується емпирічне рівняння Г.Фрейндліха х / m = а ^. С ^{1/ n}

де С – концентрація розчину при досягненні рівноваги, моль/л;

а, 1/n – сталі для даного адсорбенту і розчину за даної температури. Їх знаходять графічно.

Рівняння Г.Фрейндлиха зручно використовувати в логарифмічному вигляді

lg х / m = lg a + 1/n lg С

Це співвідношення представляє собою рівняння прямої.

lg С₁

Рисунок 2 - Ізотерма адсорбції в логарифмічних координатах

За допомогою ізотерми адсорбції в логарифмічних координатах можна визначити lg а та а;

1/n = tg  Визначивши значення x/m за різних концентраціях та побудувавши графік в логарифмічних координатах, визначають константи а і 1/n: lg a = ОА, 1/n = tg 