Зміст і послідовність виконання завдань:

На технічних вагах зважуються всі складові калориметру: велика і мала склянки, термометр, пробірка, паличка.

Визначення теплоти розбавлення кислоти: в пробірку відмірюється 15мл кислоти і пробірка поміщується у внутрішню склянку.

У внутрішню склянку наливається 40 мл дистильованої води.

За допомогою термометра визначається стала температура води t₁.

Після вимірювання температури води вміст пробірки виливається у внутрішню склянку, перемішується паличкою і визначається температура розчину t₂.

Після завершення досліду калориметр миється.

Визначення сумарного теплового ефекту: в пробірку відмірюється 15мл кислоти і пробірка поміщується у внутрішню склянку.

У внутрішню склянку наливається 40 мл лугу.

За допомогою термометра визначається стала температура лугу t₁.

Після вимірювання температури води вміст пробірки виливається у внутрішню склянку, перемішується паличкою і визначається температура розчину t₂.

Після завершення досліду калориметр миється.

Після виконання досліду проводиться розрахунок теплоти нейтралізації.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

Провести розрахунок теплоти нейтралізації згідно методичного керівництва.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1. Будову найпростішого калориметра

2. Формули для розрахунку теплоти нейтралізації

3. Методику проведення досліду

УМІТИ:

1. Провести необхідні досліди

2. Працювати самостійно згідно інструкції

3. Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

4. Провести розрахунок теплоти нейтралізації

5. Знайти необхідні довідникові дані в довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

1. Що таке теплота нейтралізації?

2. Від яких чинників залежить величина теплового ефекту?

3. Навести формулювання закону Гесса

4. Навести формулювання наслідків закону Гесса

5. Пояснити нееквівалентність теплоти і роботи

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Порівняти будову та принцип роботи найпростішого та промислового калориметра.

Пояснити принцип роботи термометра Бекмана.

Пояснити використання величин теплот нейтралізації та розчинення солі.

ЛІТЕРАТУРА

[1] Ахметов Б.В., Новиченко Ю.П., Чапурин В.И. Физическая и коллоидная химия.-

Л.: Химия, 1986.

[2] Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии.- М.: Просвещение, 1980.

[3] Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высш. шк., 1974.

[4] Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П.Мищенко, А.А.Равделя. Л.:Химия,1974.

Назва роботи	Сторiнки
Визначення теплоти нейтралізації	[1] с 75 – 76 [2] с 29 – 35 [3] с 96 – 98

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ «ФІЗИЧНА ХІМІЯ»

ТЕМА: ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ ШВИДКОСТІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 2 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ОКИСНЕННЯ ЙОДИДНОЇ КИСЛОТИ

ПЕРОКСИДОМ ГІДРОГЕНУ (РОЗКЛАДАННЯ ПЕРОКСИДУ ГІДРОГЕНУ);

ДОВЕДЕНННЯ НА ДОСЛІДІ, ЩО КОНСТАНТА ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ НЕ ЗАЛЕЖИТЬ ВІД КОНЦЕНТРАЦІЇ РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Колби на 200мл, мірний циліндр, бюретка, штатив, секундомір;

розчини 0,4% КІ; 1M H₂SO₄; 0,05M H₂O₂; 0,05M Na₂S₂O₃; 0,5% крохмаль.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом.

Зміст роботи полягає у визначенні константи швидкості реакції 2НІ + H₂O₂ = 2 H₂O + І₂

через різні проміжки часу.

Йодидну кислоту (водний розчин йодоводню) отримують дією на калій йодид сульфатної кислоти

2КІ + H₂SO₄ = К₂SO₄ + 2НІ

Отриманий йод відтитровується тіосульфатом натрію Na₂S₂O₃ в присутності індикатору крохмалю І₂ + 2 Na₂S₂O₃ = 2 NaІ + Na₂S₄O₆

Так як калій йодид береться у надлишку, то реакцію вважають псевдомономолекулярною і константу швидкості розраховують по рівнянню для визначення константи швидкості реакції

k^| , час ^-1, першого порядку

2,303 a

k^| = -------- lg --------

a – x

де  - час від початку досліду, хв;

а – об’єм використаного пероксиду гідрогену, мл;

х – об’єм використаного на титрування тіосульфату натрію, мл;

Для зручності розрахунку формула може бути представлена у вигляді:

2,303

k^| = -------- [ lg a – lg (a – x) ]

