Фх / Фх / Рівн-Адс

№

Питання

№

Відповіді

1

Вказати рівняння момента хімічної рівноваги

1

BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄ + CuCl₂

2

Вказати приклад практично необоротних реакцій

2

перехід від одного рівноважного стану до іншого, який визваний зміною умов реакції

3

Вираз відношення констант швидкостей прямої та зворотної реакції

3

aA + bB <===> cC + dD

C_C^C C_D^d

= ------------

C_A^a C_B^b

4

Які рівняння характеризують залежність між К_Р, К_С ?

4

K_C (RT)^n

5

Що називається «зсувом» хімічної рівноваги

5

N₂ + О₂ <===> 2NO

6

В яких хімічних реакціях К_Р = К_С

6

aA + bB <===> cC + dD

P_C^C P_D^d

= ------------

P_A^a P_B^b

7

Вказати формулювання момента хімічної рівноваги

7

момент хімічного процесу, коли запас вільної енергії мінімальний, а ентропії – максимальний

8

Математичний вираз відношення добутку мольних рівноважних концентрацій продуктів реакції до добутку мольних рівноважних концентрацій вихідних речовин за даної температури ( з урахуванням коефіцієнтів в рівнянні реакції)

8

CO(г) + H₂O(п) <==> CO₂(г) + H₂(г)

9

Вказати визначення константи хімічної рівноваги

9

відношення добутку рівноважних парціальних тисків продуктів реакції до добутку рівноважних парціальних тисків вихідних речовин, узятих в ступенях їх стехіометричних коефіцієнтів

10

Виразити співвідношення між К_С та К_Р для наступної реакції:

2CO₂ <==> 2CO + O₂

10

11

12

13

K_P = K_C (RT) ^-1

K_P = K_C

K_P = K_C (RT)

K_P = K_C (RT) ^-2

11

В яку сторону зміститься рівновага при зниженні тиску в реакції:

2СО + О₂ <==> 2СО₂

14

в сторону прямої реакції

12

В яку сторону зміститься рівновага при зниженні температури в реакції:

2С + 2Н₂ <==> С₂Н₄ – 62кДж/моль;

15

в сторону оборотної реакції

13

Визначити, в яку сторону зміститься рівновага при зростанні концентрації вихідних речовин

16

рівновага не зміниться

14

Дійсна швидкість хімічної реакції

17

= K P_Aⁿ¹ P_Bⁿ² P_Cⁿ³

15

Математичний вираз закону дії мас

18

= 1 / a K^||

16

Температурний коефіцієнт швидкості реакції

19

= K_{t +10} / K_t

17

Константа швидкості реакції першого порядку

20

= K^|| C₁ C₂

18

Кинетичне рівняння другого порядку

21

= + dC / d

19

Період напіврозпаду для реакції першого порядку

22

= 2,303 lg2 / _

20

Період напіврозпаду для реакції другого порядку (С₁ = С₂ = 0)

23

= 2,303 lg2 / K^|

21

Рівняння ізотерми адсорбції (Ленгмюра)

24

2,303 a

= -------- lg -------

ax

22

Величина питомої поверхні

25

= K C_Aⁿ¹ C_Bⁿ² C_Cⁿ³

23

Рівняння ізотерми, що використовується для розчинів

26

= K^|| C²

24

Питома адсорбція

27

Г = x / S

25

Рівняння ізотерми адсорбції для середнього тиску (Фрейндліха)

28

C d 

Г = - --- ----

RT dC

26

Рівняння для визначення надлишку речовини в поверхневому шарі (Гіббса)

29

Г = x / m

27

Вільна енергія поверхні рідини

30

x / m = K P ^{1/ n}

28

Рівняння ізотерми адсорбції за низького тиску

31

bp

x = a ---------

1+ bp

29

Рівняння ізотерми адсорбції за високого тиску

32

F = S

33

lg x/m = lg K + 1/n lg p

34

x = a

35

x = abp

36

S ^| = S_заг / V

37

bc

Г = Г -------

1 + bc

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

7

1

3,6

4

2

5,8

7

3

9

12

15

15

14

21

17,25

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

Пит

19

22,24

20,26

23

18

31

36

37

27,29

30,33

28

32

31,35

31,34

Відп