ПЕРЕЛІК ПИТАНЬ ДЛЯ ЕКЗАМЕНУ «ФІЗИЧНА ХІМІЯ»
І семестр
1 Предмет фізічної хімії. Загальне наукове та прикладне значення фізічної та колоїдної хімії.
2 Порівняння агрегатнів станів речовин з точки зору кінетичної енергії часток та потенціальної енергії взаємодії між ними.
3 Ідеальний газ, параметри стану. Рівняння стану ідеального газу Менделєєва-Клапейрона. Універсальна газова стала, її фізичне значення. Нормальні умови.
4 Основні газові закони, їх графічний вираз.
5 Швідкість поступального руху часток ідеального газу. Крива Максвела.
6 Суміш ідеальних газів. Склад газу. Закон Дальтона. Парціальний тиск та парціальний об’єм.
7 Реальні гази. Особливості реальних газів. Рівняння Ван-дер-Ваальеа.
8 Ізотерми реальних газів, критичні параметри стану речовини. Рівняння Ван-дер-Ваальса-Клаузіуса.
9 Рідина. Особливості будови. Пароутворення, правило Трутона.
10 Поверхнева енергія, поверхневий натяг. Поверхнево-активні речовини, їх практичне використання.
11 В'язкість. Засоби вимірювання. Змочування, коефіцієнт розтікання.
12 Плазма. Загальна характеристика властивостей, засоби генерування, умови існування плазми. Плазма в енергетиці майбутнього.
13 Тверде тіло. Особливості будови. Основні типи кристалічних решіток. Дефекти кристалічних решіток. Монокристали, їх властивості та використання в техниці.
14 Предмет термодинаміки. Завдання термодинаміки. Основні поняття та визначення.
15 Внутрішня енергія, закон збереження енергії та перше начало термодінаміки. Формулювання першого начала та його математичний вираз.
16 Теплоємність речовин, види, зв'язок між ними. Теплоємність істинна, середня, ізобарна та ізохорна. Залежність теплоємності від температури; теплоємність суміші.
17 Термодинамічні функції (теплота, робота, внутрішня енергія) в основних оборотних процесах: ізохорному, ізобарному, ізотермічному, адіабатичному. Ентальпія системи для кожного процесу.
18 Термохімія. Тепловий ефект реакції. Співвідношення між ізобарним та ізохорним тепловими ефектами реакції.
19 Теплота утворення, згоряння, розчинення, нейтралізації.
20 Закон і наслідки із закону Гесса. Залежність теплового ефекту реакції від температури.
Закон Кірхгофа.
21 Друге начало термодинаміки. Необхідність в другому законі. Оборотні та необоротні процеси.
Самочинні процеси. Принцип зростання ентропії. Об'єднане рівняння першого і другого законів термодинаміки.
22 Критерії самочинного протікання процесів. Умова рівноваги. Енергія Гіббса та Гельмгольца.
23 Якісна нееквівалентність теплоти та роботи. Формулювання та математичний вираз другого начала термодинаміки. Цикл Карно, ккд циклу.
24 Ентропія - приведена теплота процесу. Зв'язок ентропії з параметрами робочого тіла.
25 Оборотність хімічних реакцій. Рівняння ізотерми хімічної реакції, хімічна спорідненість.
26 Рівновага в гомогених системах. Константа хімічної рівноваги, її вираз через рівноважні концентрації, парціальні тиски, молярні долі, зв'язок між ними.
27 Вплив температури та тиску на хімічну рівновагу. Принцип зсуву рівноваги Ле-Шателье-Брауна.
28 Особливості хімічної рівноваги в гетерогених системах.
29 Суть хімічної кінетики. Закон діючих мас. Константа швидкості та її фізічний зміст. Класифікація хімічних реакцій за молекулярностью та порядком.
30 Кінетичні рівняння реакцій першого та другого порядку. Період напівперетворення.
31 Вплив температури на швидкість хімічної реакції. Правило Вант-Гоффа.
32 Основи теорії активних зіткнень. Рівняння Ареніуса.
33 Ланцюгові реакції та їх особливості. Механізм ланцюгових реакцій.
34 Вибухові процеси. Фотохімічних реакцій та радіаційно-хімічні реакції.
35 Поверхневі явища. Адсорбція. Типи адсорбції. Поняття про хроматографію. Застосування адсорбції.
36 Особливості процесу адсорбції на поверхні твердого тіла. Теорія адсорбції Ленгмюра, основні положення. Ізотерма адсорбції. Рівняння Ленгмюра та Фрейндлиха.
37 Каталіз, основні поняття та визначення. Зміна величини енергії активації хімічних реакцій. Особливості каталітичних реакцій. Активатори, каталітичні отрути та інши фактори, які впливають на активність каталізаторів. Значення каталітичних процесів в хімічній технології.
38 Гомогенні каталітичні процеси. Теорія проміжних сполук. Автокаталіз.
39 Гетерогенний каталіз. Стан поверхні каталізатору. Сучасні уявлення про механізм гетерогенного каталізу.
ІІ семестр
40 Основні поняття та визначення фазової рівноваги: фаза, компонент, ступінь свободи. Правило фаз Гіббса. Класифікація системи з числа фаз, компонентів, ступенів свободи.
41 Діаграма стану однокомпонентної системи (на прикладі води).
42 Діаграма стану двокомпонентної системи (на прикладі сплаву двох металів). Евтектичний сплав. Правило підойми та його застосування
43 Водно-солеві системи. Рівняння Клаузіуса —Клапейрона.
44 Загальна характеристика розчинів. Розчинення як фізіко-хімічний процес. Гидратна (сольватна) теорія розчинів Д.І.Менделєєва.
45 Осмос. Осмотичний тиск. Рівняння Вант-Гоффа.
46 Рівновага у системі "розчин-пара". Зниження пружності пари над розчинником. Закон Рауля.
47 Підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів. Кріоскопія та ебуліоскопія. Практичне застосування цих методів.
48 Взаємна розчинність рідин у залежності від характеру міжмолекулярної взаємодії. Склад пари над ідеальним бінарним розчином. Діаграма "склад - тиск пари", та "склад - температура кипіння". Перший закон Коновалова.
49 Реальні розчини. Другий закон Коновалова. Суть фракційної перегонки, ректифікації. Особливості ректифікації реальних розчинів.
50 Рівноважне розприділення речовини між двома рідинами, що не незмішуються. Закон розприділення Нернста. Екстракція.
51 Електрохімія, основні визначення та її значення. Питома електропровідність розчинів електролітів. Еквівалентна електропровідність. Закон Кольрауша.
52 Рівноважний та стандартний електродний потенціали. Рівняння Нернста. Ряд електрохімічних потенціалів металів.
53 Вимірювання електродного потенціалу. Електроди порівняння.
54 Електрорушійна сила (ЕРС) та принцип дії гальваничного елементу. Хімічні та концентраційні елементи, галузь їх застосування. Паливний елемент.
55 Електроліз, закони Фарадея. Практичне використання електролізу.
56 Хімічна та електрохімічна корозія металів, захист від корозії.
57 Дисперсні системи. Загальні положення. Класифікація дисперсних систем. Роль дисперсних систем у природі та техниці.
58 Одержання дисперсних систем. Очищення дисперсних систем. Властивості дисперсних систем.
59 Коагуляція. Вплив різних факторів на стійкість колоїдних систем.
60 Будова дисперсних систем.
61 Грубодисперсні системи: емульсії, піни, аерозолі, суспензії. Фактори стійкості грубодисперсних ситем, умови їх утворення. Практичне їх використання.
62 Загальна характеристика розчинів полімерів. Порівняння їх властивостей з властивостями
низькомолекулярних сполук та дисперсними системами. Термодинамічна стійкість розчинів ВМС.
63 Набухання полімерів, його практичне значення. Розчинення полімерів.
64 Зниження стійкості розчинів ВМС. Висолювання та драглювання. Утворення об'ємних структур в розчинах ВМС. Стабілізація дисперсних систем за допомогою ВМС,