ЗАДАЧІ З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ ДО ЕКЗАМЕНАЦІЙНИХ БІЛЕТІВ (ІІ СЕМЕСТР)
№1 Для отримання золю хлориду арґентуму змішали 15см3 0,025н. КС1 та 85см3 0,005н. AgNO3. Написати формулу міцели одержаного золя.
№2 Золь дiоксиду стануму утворився в результаті дії невеликої кількості хлоридної кислоти на станнат калію. Написати формулу міцели золя.
№3 Концентрація янтарної кислоти (г/л): у воді 43,4; 43,8; 47,4, а у етері відповідно 7,1; 7,4; 7,9. Довести, щ для янтарної кислоти і вказаних розчинників використовується закон розприділення у простій його формі. №4 Написати формули міцел золей: А1(ОН)3, стабілізованого АlСl3 та SiO2, стабілізованого Н2SiО3. Для якого з вказаних золей кращим коагулянтом є розчин FеСl3 та Na2SO4 ?
№5 Обчислити потенціал мідного електроду в розчині, який містить 0,16г СuSО4 в 200см3 води при 250С.
№6 Електрокінетичний потенціал частинок гідрозоля 50 мВ. Прикладена зовнішня є. р. с. 240В, а відстань між електродами 40см. Обчислити електрофоретичну швидкість частинок золя, якщо форма їх циліндрична В'язкість води 0,001 Па с, а діелектрична проникність середовища 81.
№7 У три колби налито по 100 см3 золя Fе(ОН)3. Щоб викликати явну коагуляцію золя, потрібно було додати в першу колбу 10,5см3 1н. КС1, в другу — 62,5 см3 0,01н Na2SO4, в третю — 37,0см3 0,001н Na3PO4. Обчислити пороги коагуляції і визначити знак заряду частинок золя.
№8 Під час електролізу водного розчину натрій броміду на аноді, виділився бром, маса якого становила 5г Обчисліть об'єм газу (нормальні умови),який виділився при цьому на катоді.
№9 При електролізі розчину хлориду натрію було одержанo 400см3 розчину, що містить 18,00г NaОН. За той же час в кулонометрі виділилось 0,20г міді з розчину сульфату купруму. Визначити вихід по струму. №10 Які процеси відбуваються на електродах при електролізі розчину №804, якщо обидва електроди виготовлені з нікелю? Як зміниться маса аноду після пропускання струму силою 3,2А протягом 30хв.?
№11 Струм, проходячи через розчин кислоти, виділяє за 6хв 120 см3 водню, виміряних при 17°С під тиском 98910 Па. Розрахувати силу струму.
17 Осмотичний тиск 0,1н ZnSО4 при 0°С дорівнює 1,59.105 Па. Визначити уявну ступінь дисоціації солі в даному розчині.
18 Обчислити за 27°С осмотичний тиск розчину цукру С12Н22О11, концентрація якого 0,025 (2,5%) мас. частки. Густина розчину 1.
19 При якій приблизно температурі замерзатиме водний розчин етилового спирту концентрації 0,4 (40%) мас. долі С2Н5ОН?
20 Визначити концентрацію водного розчину гліцерину С3Н8О3 у мас. частках, якщо він замерзає за - 0,52°С.
21 Визначити температуру кипіння розчину їдкого калі, що містить в 100г води 14г КОН. Уявна ступінь дисоціації КОН в розчині дорівнює 60%.
22 Тиск пари чистого ацетону при 20°С 23940 Па. Тиск пари розчину камфори в ацетоні, що містить 5г камфори на 200г ацетону при тій же температурі, дорівнює 23710 Па. Визначити молекулярну масу камфори, розчиненої в ацетоні.
23 Обчислити тиск пари розчину 6,4г нафталіну С10Н8 у 90г бензену С6Н6 за 20°С. Тиск пари бензену за даної температури 9953,82Па
24 Тиск пара розчину, що містить 5г їдкого натру в 180г води, при 100°С 99000 Па. Обчислити ступінь дисоціації їдкого натру в даному розчині.