Тест підс

.doc

Скачиваний:

Добавлен:

19.03.2015

Размер:

1.07 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

ВАРІАНТ 4

№	Питання	Відповідь	Відповідь
1	Закон Шарля	p₁/ p₂ = T₁/T₂	а
		V₁/V₂ = T₁/T₂	б
		p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂	в
		pV = const	г
2	Графічно закон Бойля – Маріотта виражається	ізотермами	а
		ізобарами	б
		ізохорами	в
		адіабатами	г
3	Парціальний тиск розраховується за формулою	p₁ = n₁RT/V_заг	а
		p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂	б
		p₁ = x₁p_заг	в
		pV = 1/3mNu²	г
4	Ізобара ідеального газу має вигляд		а б в г
5	Загальний об’єм газової суміші	дорівнює об’єму, який займав би окремий газ, як би мав тиск і температуру всієї газової суміші	а
		дорівнює відношенню числа молей даного газу до загального числа молей газової суміші	б
		дорівнює сумі парціальних об’ємів всіх компонентів суміші	в
		дорівнює сумі парціальних тисків всіх компонентів суміші	г
6	Мольна концентрація компонента газової суміші	дорівнює відношенню числа моль даного газу до загального об’єму газової суміші	а
		дорівнює відношенню маси даного газу до загальної маси газової суміші	б
		дорівнює тиску ідеального газу, який він мав би, як би мав об’єм і температуру всієї газової суміші	в
		виражається числом м³ даного газу, які містяться у 100 м³ газової суміші (при температурі і тиску суміші)	г
7	Які речовини називаються поверхнево – неактивними	речовини, які збільшують поверхневе натягнення рідини	а
		речовини, які зменшують поверхневе натягнення рідини	б
		речовини, які не впливають на поверхневе натягнення рідини	в
		речовини, які збільшують в'язкість натягнення рідини	г
8	Як впливає температура на величину в’язкості рідини	із зростанням температури в’язкість рідини зменшується	а
		із зростанням температури в’язкість рідини збільшується	б
		в’язкість рідини стає однаковою з температурою	в
		не впливає	г
9	Математичний вираз першого начала термодиниміки	U = Q – A	а
		Q_V = U	б
		U = Q + pV	в
		A = pV	г
10	Формула зв’язку між масовою (питомою) ізобарною та ізохорною теплоємностями	С_P = C_V + A	а
		С_P = C_V + R	б
		c_P = c_V + R^\|	в
		c = C / M	г
11	Яке рівняння характеризує роботу розширення газу при pconst?	A = 0	а
		A = p (V₂ – V₁)	б
		A = 2,303 RT lgV₂/V₁	в
		A = C_V(T₁ – T₂)	г
12	Яка права частина формули для dQ/dT= ?	= Q_v – n RT	а
		= U₁ – U₂	б
		= C_реаг - С_прод	в
		= - Q_p	г
13	Яка з хімічних реакцій екзотермічна?	H₂ = 2H – 436.10³Дж	а
		2H₂O₂= 2H₂O + O₂;H= -197кДж	б
		3O₂ = 2O₃; H = 289кДж	в
		2CuO + C = Cu + CO; H = 44кДж	г
14	При якому процесі Q_p = Q_v	C + O₂ = CO₂	а
		CO₂ + C = 2CO	б
		2NO + O₂ = 2NO₂	в
		2H₂O₂(p) = 2H₂O(p) + O₂	г
15	Відмітити правильний запис твердження: теплота утворення Ca₃(PO₄)₂ дорівнює 4056^.10³ Дж	3CaO + P₂O₅= Ca₃(PO₄)₂; H = 4056 кДж	а
		3Ca + 4O₂ +2P = Ca₃(PO₄)₂ H = - 4056 кДж	б
		3CaO + P₂O₅= Ca₃(PO₄)₂ + 4056 кДж	в
		3Ca + 4O₂ +2P = Ca₃(PO₄)₂ H = 4056 кДж	г
16	При утворенні 1моля газуватого Н₂Se поглинулось 77,5кДж. Чому дорівнює ентальпія утворення H_H₂_Se	-155 кДж/моль	а
		+77,5 кДж/моль	б
		-77,5 кДж/моль	в
		+155 кДж/моль	г
17	Яка зміна ентальпії при дисоціації 1моль H₂Se на молекули водню та селену?	+155 кДж/моль	а
		+77,5 кДж/моль	б
		-77,5 кДж/моль	в
		-155 кДж/моль	г
18	Що називається константою швидкості реакції?	число частинок, які приймають участь в окремому елементарному акті реакції	а
		швидкість реакції, коли концентрація реагуючих речовин дорівнює 1 моль / л	б
		сума показників ступеня концентрацій в рівнянні, що виражає залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин	в
		проміжок часу, протягом якого реагує половина речовини	г
19	Які речовини називаються промоторами	речовини, що підсилюють дію каталізаторів, але не виявляють каталітичної активності	а
		речовини, що впливають на швидкість хімічної реакції, але не змінюються протягом реакції	б
		речовини, що багаторазово вступають в проміжні хімічні взаємодії і які відновлюють після кожного циклу свій хімічний склад	в
		речовини, що уповільнюють швидкість хімічної реакції	г
20	Що таке гомогенний каталіз	реакції, в яких каталізатор складає самостійну фазу	а
		реакції, в яких каталізатор і реагуючі речовини складають одну фазу	б
		явище зміни швидкості хімічної реакції при введені в систему речовини, стан і кількість якої залишається незмінним	в
		реакції, в яких каталізатором є один з продуктів, що утворюється	г
21	Константа швидкості реакції першого порядку	= 2,303 lg2 / K^\|	а
		= K C_Aⁿ¹ C_Bⁿ² C_Cⁿ³	б
		= K_t +10/ K_t	в
		2,303 a = -------- lg ------- ax	г
22	Правило Вант- Гоффа	= 2,303 lg2 / K^\|	а
		= K C_Aⁿ¹ C_Bⁿ² C_Cⁿ³	б
		= K_t +10/ K_t	в
		2,303 a = -------- lg ------- ax	г
23	Рівняння ізотерми адсорбції для середнього тиску (Фрейндліха)	lg x/m = lg K + 1/n lg p	а
		bp x = a --------- 1+ bp	б
		Г = x / S	в
		F = S	г
24	Рівняння ізотерми адсорбції за низького тиску має вигляд	lg x/m = lg K + 1/n lg p	а
		bp x = a --------- 1+ bp	б
		Г = x / S	в
		F = S	г
25	Від яких чинників залежить зміна вільної енергії поверхневих шарів рідини?	При t = const вільна енергія поверхні чистих рідин змінюється із зміною поверхневого натягнення, а вільна енергія поверхні розчину завжди постійна	а
		при t = const вільна енергія поверхні чистих рідин змінюється із зміною площі поверхні, а вільна енергія поверхні розчину і із зміною поверхневого натягнення	б
		при t = const вільна енергія поверхні розчинів зростає при зменшенні поверхневого натягнення, а вільна енергія поверхні чистої рідини – при його зменшенні	в
		при t = const вільна енергія поверхні розчинів зменшується при зменшенні поверхневого натягнення, а вільна енергія поверхні чистої рідини – при його зменшенні	г
26	Виразити співвідношення між К_С та К_Р для реакції: 3Fe + 4H₂O <==> Fe₃O₄ + 4H₂	K_P = K_C	а
		K_P = K_C (RT)^-1	б
		K_P = K_C (RT)	в
		K_P = K_C (RT) ^-2	г
27	В яку сторону зміститься рівновага при зниженні тиску в реакції MgCO₃ <==> MgO + CO₂	в сторону прямої реакції	а
		в сторону оборотної реакції	б
		рівновага не зміниться	в
		тиск не впливає	г
28	В яку сторону зміститься рівновага при зниженні температури в реакції: 2SO₂ + O₂ <=> 2SO₃ + 176 кДж	в сторону прямої реакції	а
		в сторону оборотної реакції	б
		рівновага не зміниться	в
		температура не впливає	г
29	Яке рівняння визначає напрям та межу протікання реакції при даних Р, С, Т	А макс	а
		C_Cⁿ³ C_Dⁿ⁴ A_v = F = RT (ln K_C – ln ------------- ) C_Aⁿ¹ C_Bⁿ²	б
		F	в
		G 	г
30	Що характеризує рівняння правила фаз	взаємоз’вязок між кількістю фаз, компонентів та числом ступеней свободи для даної гетерогенної системи	а
		сукупність гомогенних частин системи, що мають однакові термодинамічні властивості, відділених поверхнею розділу	б
		рівність величин пружності пари над різними фазамисистеми	в
		умови, які можна самочинно змінювати, не порушуючи рівновагу системи	г
31	Визначити число ступеней свободи для системи: розчин натрій сульфату, кристалів льоду, кристалів Na₂SO₄.10H₂O і пари води	одна	а
		дві	б
		три	в
		чотири	г
32	Термодинамічна формула для обчислення кріоскопічної сталої:	= n _a / (n _a + n _b) Р_А⁰	а
		= RT_з ² / 1000 l _пл	б
		= RT_к ² / 1000 l _випар	в
		= MGT_з / E_зm1000	г
33	Абсолютне підвищення температури кипіння розчину:	= i E_зm1000 / GT_з	а
		= n _b / (n _a + n _b)	б
		= E_зc	в
		= E_зm1000 / GT_з	г
34	Яке формулювання відповідає закону Кольрауша?	електропроводність 1м³ розчину електроліту, що міститься між платиновими електродами з поверхнею 1м², що знаходяться на відстані 1м один від одного	а
		здатність речовин пропускати електричний струм під дією електричної напруги	б
		електропроводність стовпа розчину, що містить 1кг ^.екв електроліту, який міститься між платиновими електродами, що знаходяться на відстані 1м один від одного	в
		еквівалентна електропроводність електролітів при безкінечно великому розведенні за постійної температури визначається сумою рухливостей іонів	г
35	Яка права частина рівняння відповідає ∞  = ?	= 1_к + 1_а	а
		=  ^. V ^.1000	б
		= l / R S	в
		= __v / ∞	г
36	В яких випадках концентрація розчину зростає?	солей металів, що стоять до водню та оксигеновмісних кислот	а
		солей металів, що стоять до А1 та безоксигенних кислот	б
		солей оксигеновмісних кислот та металів, що стоять до алюмінію	в
		солей металів, що стоять після водню та безоксигенних кислот	г
37	Способами одержання розчинів полімерів є	диспергаційний і конденсаційний без стабілізатора	а
		диспергаційний і конденсаційний зі стабілізатором	б
		самочинне розчинення	в
		набухання	г
38	До методів очищення колоїдних розчинів відноситься	броуновський рух	а
		опалесценція	б
		електрофорез	в
		електродіаліз	г
39	Дати визначення агрегату	міцно сполучені між собою молекули або іони речовини дисперсної фази	а
		ядро разом з адсорбційним шаром іонів з надлишком зарядів одного знаку	б
		колоїдна частка разом з дифузійним шаром протиіонів	в
		ядро разом з адсорбційним шаром протиіонів	г
40	Дати визначення явищу коалесценції	віддалення часток дисперсної фази від нагрітої поверхні та осідання на холодній	а
		руйнування з придбанням текучості та втрата її у стані спокою	б
		перехід системи у твердий стан при довгому спокої	в
		злиття крапель дисперсної фази	г

КЛЮЧІ ДО ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ

Варіант 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
в	а	в	а	г	б	а	б	в	б	г	в	в	в

15	16	17	18	19	20	21	23	23	24	25	26	27	28
в	а	г	а	в	г	а	б	а	а	б	г	б	б

29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
а	в	в	г	г	а	а	г	а	а	а	а

Варіант 2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
б	а	в	а	в	а	в	а	а	б	в	в	б	а

15	16	17	18	19	20	21	23	23	24	25	26	27	28
в	в	г	в	а	б	г	б	а	б	б	а	в	а

29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
г	б	а	в	б	в	г	б	б	б	в	б

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке Фх

#
19.03.201553.25 Кб15Список літ-ри.doc
#
19.03.201528.16 Кб9Структура заняття лекц.doc
#
19.03.2015175.1 Кб56Тем. оц МКТ.doc
#
19.03.2015847.36 Кб10ТЕМАТ ФХ кр№2.doc
#
19.03.2015145.92 Кб17ТЕРМОДИНАМІКа ПАРИ.doc
#
19.03.20151.07 Mб12Тест підс.doc
#
19.03.20152.23 Mб15Тест ФХ.doc
#
19.03.201582.94 Кб9титул лаб ФХ.doc
#
19.03.2015733.7 Кб10Фіз.хім. Сам.роб.Роб.зошит.doc
#
19.03.201566.88 Кб121Фіз.хімія 2.rtf