МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ КОЛЕДЖ ІМЕНІ ІВАНА КОЖЕДУБА
ШОСТКИНСЬКОГО ІНСТИТУТУ
СУМСЬКОГО ДЕРЖАВНОГО УНІВЕРСИТЕТУ
ПАКЕТ ПІДСУМКОВИХ
ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ
з навчальної дисципліни
ФІЗИЧНА ХІМІЯ
для студентів спеціальностей:
5.05130105 "Виробництво твердих хімічних речовин"
5.05130106 "Виробництво обладнань з високоенергетичними і швидкодіючими сполуками"
Розглянуто і схвалено на засіданні Розробив викладач
циклової комісії загальнохімічних дисциплін
Протокол №____від_______________200 р. ____ Г.І.Кокшайкина
Голова циклової комісії
_____________ Г.І.Кокшайкина
ВСТУП
Згідно з навчальним планом підготовки фахівців зі спеціальностей 5.05130105 "Виробництво твердих хімічних речовин" та 5.05130106 "Виробництво обладнань з високоенергетичними і швидкодіючими сполуками" передбачено вивчення дисципліни "Фізична хімія".
Фахівці подібних спеціальностей поряд з обізнаністю з методами розв'язання типових задач діяльності повинні знати вплив технології на економію енергії та сировини і підвищення якості продукту, оскільки технологія є складовою частиною економіки.
Технологи повинні мати певні знання про наявність і різноманітність технологій і технологічних рішень, про можливості технології для задоволення потреб людини на основі використання останніх досягнень фундаментальних наук та їх застосування в різних галузях економіки. Загальні прийняті принципи побудови технологічних процесів спрямовані не тільки на зменшення витрат на виробництво, але й на підвищення ефективності засвоєння нових технологій.
Курс дисципліни „ Фізична хімія " для студентів будь-якої форми навчання складається з лекційної та практичної частин, а також передбачає самостійну роботу.
Тести – це завдання стандартної форми, за якими проводиться випробування для визначення певних характеристик особистості. Застосування тестового контролю є ефективним методом виявлення рівня знань, умінь і навичок студентів. Його використовують при проведенні поточного, підсумкового контролю тощо. Закрита форма тестового завдання передбачає вибір правильної відповіді з декількох запропонованих.
Тестові завдання представлено за чотирма варіантами.
Кожен варіант містить 40 тестових завдань закритого одновибіркового типу.
Кожному тестовому завданню відповідають чотири варіанти відповідей, з яких тільки один є правильним.
Виконання одного варіанта тестових завдань розраховано на 40 хвилин.
ВАРІАНТ 1
|
№ |
Питання |
Відповідь |
Відповідь |
|
|
|
1
|
Рівняння Клапейрона – Менделєєва
|
p1/ p2 = V2/ V1 |
а |
|
|
|
pV = const |
б |
|
|||
|
pV = mRT/ M |
в |
|
|||
|
p1V1/T1 = p2V2/T2 |
г |
|
|||
|
2
|
Рівняння стану реального газу
|
Клапейрона – Менделєєва |
а |
|
|
|
Бойля – Маріотта |
б |
|
|||
|
Гей – Люссака |
в |
|
|||
|
Ван – дер – Ваальса |
г |
|
|||
|
3
|
Основне рівняння МКТ
|
pV = mRT/ M |
а |
|
|
|
p1V1/T1 = p2V2/T2 |
б |
|
|||
|
pV = 1/3mNu2 |
в |
|
|||
|
E = 3/2RT |
г |
|
|||
|
4
|
Ідеальні і реальні гази подібні за умов:
|
високої температури |
а |
|
|
|
низької температури |
б |
|
|||
|
високого тиску |
в |
|
|||
|
атмосферного тиску |
г |
|
|||
|
5
|
Загальний тиск газової суміші |
дорівнює об’єму, який займав би окремий газ, як би мав тиск і температуру всієї газової суміші |
а |
|
|
|
дорівнює відношенню числа молей даного газу до загального числа молей газової суміші |
б |
|
|||
|
дорівнює сумі парціальних об’ємів всіх компонентів суміші |
в |
|
|||
|
дорівнює сумі парціальних тисків всіх компонентів суміші |
г |
|
|||
|
6
|
Мольна частка компонента газової суміші |
дорівнює відношенню об’єму даного газу до загального об’єму газової суміші |
а |
|
|
|
дорівнює відношенню маси даного газу до загальної числа молей газової суміші |
б |
|
|||
|
дорівнює тиску ідеального газу, який він мав би, як би мав об’єм і температуру всієї газової суміші |
в |
|
|||
|
виражається числом м3 даного газу, які містяться у 100 м3 газової суміші (при температурі і тиску суміші) |
г |
|
|||
|
7
|
Яка густина рідини та насиченої пари за критичного стану речовини |
густина рідини дорівнює густині пари |
а |
|
|
|
густина рідини вище густини пари |
б |
|
|||
|
густина рідини нище густини пари |
в |
|
|||
|
густина не залежить від критичних умов |
г |
|
|||
|
8 |
Чому дорівнює коефіцієнт поверхневого натягнення рідини |
роботі, яка витрачається на збільшення поверхневого натягнення рідини |
а |
|
|
|
роботі, яка витрачається на утворення 1м2 нової поверхні |
б |
|
|||
|
роботі, яка витрачається на зменшення поверхневого натягнення рідини |
в |
|
|||
|
правильної відповіді немає |
г |
|
|||
|
9
|
Хімічна термодинаміка вивчає
|
найбільш загальні закони перетворення енергії |
а |
|
|
|
взаємоперетворення теплоти і механічної роботи |
б |
|
|||
|
перетворення різних видів енергії при хімічних реакціях, процесах розчинення, випаровування тощо |
в |
|
|||
|
механізми протікання хімічних процесів |
г |
|
|||
|
10
|
Теплоємність твердих речовин розраховується за формулою |
C = Q / (T2 – T1) |
а |
|
|
|
C = n Ci |
б |
|
|||
|
C = 1/100 (r1 C1 + ... + r i C i) |
в |
|
|||
|
CP = CV + A |
г |
|
|||
|
11
|
Яке рівняння характеризує роботу розширення газу при Q = 0? |
A =/= 0 |
а |
|
|
|
A = p (V2 – V1) |
б |
|
|||
|
A = 2,303 RT lgV2/V1 |
в |
|
|||
|
A = CV (T1 – T2) |
г |
|
|||
|
12
|
Яка права частина формули для H = ?
|
= Qv – n RT |
а |
|
|
|
= U1 – U2 |
б |
|
|||
|
= - Qp |
в |
|
|||
|
= Cреаг - Спрод |
г |
|
|||
|
13
|
Яка з хімічних реакцій екзотермічна? |
N2 + O2 = 2NO – 180.103Дж |
а |
|
|
|
3C + 2Fe2O3 + 464 кДж = 4Fe + 3CO2 |
б |
|
|||
|
CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O; H = -87Дж |
в |
|
|||
|
2C + 3H2 = C2H6; H = 83кДж |
г |
|
|||
|
14
|
При якому процесі Qp < Qv |
H2 + I2 = 2HI |
а |
|
|
|
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O |
б |
|
|||
|
CO2 + C = 2CO |
в |
|
|||
|
CuO + H2 = Cu + H2O |
г |
|
|||
|
15
|
Відмітити правильний запис твердження: теплота утворення NH3 дорівнює 46.103 Дж |
N2 + 3H2 = 2NH3 + 46 кДж |
а |
|
|
|
1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 - 46 кДж |
б |
|
|||
|
1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3; H= - 46 кДж |
в |
|
|||
|
1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3; H= 46 кДж |
г |
|
|||
|
16
|
При утворенні 1моля газуватого НF виділилось 268кДж. Чому дорівнює ентальпія утворення HHF ? |
-268 кДж/моль |
а |
|
|
|
+268 кДж/моль |
б |
||||
|
-134 кДж/моль |
в |
||||
|
+536 кДж/моль |
г |
||||
|
17
|
Яка зміна ентальпії при дисоціації 1моль НF на молекули водню та фтору? |
+536 кДж/моль |
а |
|
|
|
-536 кДж/моль |
б |
|
|||
|
+134 кДж/моль |
в |
|
|||
|
+268 кДж/моль |
г |
|
|||
|
18
|
Як формулюється правило Вант – Гоффа?
|
при підвищенні температури на 100С швидкість реакції зростає у 2 – 4 рази |
а |
|
|
|
реакції, при яких вихідні речовини одночасно реагують в різних напрямах |
б |
|
|||
|
хімічні реакції, які відбуваються з утворенням проміжних сполук |
в |
|
|||
|
швидкість реакції прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, які взяті в ступені, що дорівнює стехіометричному коефіціенту відповідної речовини (t = const) |
г |
|
|||
|
19
|
Які речовини називаються інгібітори
|
Речовини, що впливають на швидкість хімічної реакції, але не змінюються протягом реакції |
а |
|
|
|
Речовини, що підсилюють дію каталізаторів, але не виявляють каталітичної активності |
б |
|
|||
|
Речовини, що уповільнюють швидкість хімічної реакції |
в |
|
|||
|
Речовини, що ослаблюють або припиняють дію каталізаторів |
г |
|
|||
|
20 |
Які речовини називаються каталітичні отрути |
Речовини, що впливають на швидкість хімічної реакції, але не змінюються протягом реакції |
а
|
|
|
|
Речовини, що багаторазово вступають в проміжні хімічні взаємодії і які відновлюють після кожного циклу свій хімічний склад |
б |
|
|||
|
Речовини, що підсилюють дію каталізаторів, але не виявляють каталітичної активності |
в |
|
|||
|
Речовини, що ослаблюють або припиняють дію каталізаторів |
г |
|
|||
|
21 |
Дійсна швидкість хімічної реакції |
= + dC / d |
а |
|
|
|
= K PAn1 PBn2 PCn3 |
б |
|
|||
|
= K|| C1 C2 |
в |
|
|||
|
= K|| C2 |
г |
|
|||
|
22 |
Кинетичне рівняння другого порядку має вигляд |
+ dC / d |
а |
|
|
|
= K|| C1 C2 |
б |
|
|||
|
= 1 / aK|| |
в |
|
|||
|
= K CAn1 CBn2 CCn3 |
г |
|
|||
|
23 |
Рівняння ізотерми адсорбції (Ленгмюра) має вигляд
|
bp x = a --------- 1+ bp |
а |
|
|
|
Г = x / S |
б |
|
|||
|
x / m = K P 1/ n |
в |
|
|||
|
bp x = a --------- 1+ bp |
г |
|
|||
|
24 |
Питома адсорбція визначається за рівнянням |
Г = x / S |
а |
|
|
|
bp x = a --------- 1+ bp |
б |
|
|||
|
x / m = K P 1/ n |
в |
|
|||
|
bp x = a --------- 1+ bp |
г |
|
|||
|
25
|
Що характеризує константа «а» в рівнянні Ленгмюра ?
|
Константа «а» характеризує кількість газу, що здатна адсорбуватися даною поверхнею адсорбенту |
а |
|
|
|
Константа «а» характеризує гранично можливу кількість газу, що здатна адсорбуватися даною кількістю адсорбенту при утворенні мономолекулярного шару |
б |
|
|||
|
Константа «а» характеризує можливу кількість газу, що здатна адсорбуватися адсорбентом |
в |
|
|||
|
Константа «а» характеризує можливу кількість газу, що не здатна адсорбуватися адсорбентом
|
г |
|
|||
|
26 |
Виразити співвідношення між КС та КР для реакції: 2СО + 2Н2 <==> СН4 + СО2 |
KP = KC |
а |
|
|
|
KP = KC (RT) -1 |
б |
|
|||
|
KP = KC (RT) |
в |
|
|||
|
KP = KC (RT) -2 |
г |
|
|||
|
27 |
В яку сторону зміститься рівновага при зниженні тиску в реакції 2СО + О2 <= > 2СО2 |
в сторону прямої реакції |
а |
|
|
|
в сторону оборотної реакції |
б |
|
|||
|
рівновага не зміниться |
в |
|
|||
|
тиск не впливає |
г |
|
|||
|
28 |
В яку сторону зміститься рівновага при зниженні температури в реакції: 2С + 2Н2 <=> С2Н4 - 62кДж/моль |
в сторону прямої реакції |
а |
|
|
|
в сторону оборотної реакції |
б |
|
|||
|
рівновага не зміниться |
в |
|
|||
|
температура не впливає |
г |
|
|||
|
29 |
Що називається хімічною спорідненістю |
здатність речовин вступати в хімічну взаємодію (за даних умов) |
а |
|
|
|
максимально корисна роботою, яка виконується хімічною реакцією, проведеною оборотно і ізотермічно |
б |
|
|||
|
рівняння ізотерми хімічної реакції |
в |
|
|||
|
зміна ізохорно – ізотермічного або ізобарно – ізотермічного потенціалів при заданій температурі |
г |
|
|||
|
30 |
Що називається фазою |
гетерогенна рівновага, за якої перехід речовини з однієї фази в іншу не змінює хімічний склад |
а |
|
|
|
хімічно однорідна складова частина системи, яка може як завгодно довго існувати в ізольованому від системи вигляді |
б |
|
|||
|
сукупність гомогенних частин системи, що мають однакові термодинамічні властивості, відділених поверхнею розділу |
в |
|
|||
|
взаємоз’вязок між кількістю фаз, компонентів та числом ступеней свободи для даної гетерогенної системи |
г |
|
|||
|
31 |
Визначити кількість фаз в системі: Sромб <=> Sмонокл <=> Sпар |
одна |
а |
|
|
|
дві |
б |
|
|||
|
три |
в |
|
|||
|
чотири |
г |
|
|||
|
32 |
Рівняння закона Рауля для розчинів неелектролітів: |
= MGTз / Eз m1000 |
а |
|
|
|
= i n b / (n a + n b) |
б |
|
|||
|
= i Eз m1000 / GTз |
в |
|
|||
|
= n b / (n a + n b) |
г |
|
|||
|
33
|
Молекулярна маса неелектроліту (кріоскопічним методом) визначається: |
= i Eз m1000 / GTз |
а |
|
|
|
= n b / (n a + n b) |
б |
|
|||
|
= Eз c |
в |
|
|||
|
= Eз m1000 / GTз |
г
|
|
|||
|
34 |
Що називається електропровідністю? |
здатність речовин пропускати електричний струм під дією електричної напруги |
а |
|
|
|
електропроводність 1м3 розчину електроліту, що міститься між платиновими електродами з поверхнею 1м2, що знаходяться на відстані 1м один від одного |
б |
|
|||
|
електропроводність стовпа розчину, що містить 1кг . екв електроліту, який міститься між платиновими електродами, що знаходяться на відстані 1м один від одного |
в |
|
|||
|
еквівалентна електропроводність електролітів при безкінечно великому розведенні за постійної температури визначається сумою рухливостей іонів |
г |
|
|||
|
35 |
Яка права частина рівняння відповідає ∞ = ? |
= 1к + 1а |
а |
|
|
|
= V |
б |
|
|||
|
= l / R S |
в |
|
|||
|
= v / ∞ |
г |
|
|||
|
36 |
В яких випадках на катоді виділяється Н2? |
При електролізі розчинів солей оксигеновмісних кислот |
а |
|
|
|
При електролізі розчинів солей металів, що стоять після гідрогену |
б |
|
|||
|
При електролізі розчинів солей металів, що стоять до гідрогену |
в |
|
|||
|
При електролізі розчинів солей металів, що стоять до алюмінію |
г |
|
|||
|
37 |
Способами одержання грубодисперсних систем є |
диспергаційний і конденсаційний без стабілізатора |
а |
|
|
|
диспергаційний і конденсаційний зі стабілізатором |
б |
|
|||
|
самочинне розчинення |
в |
|
|||
|
набухання |
г |
|
|||
|
38 |
До молекулярно-кинетичних властивостей колоїдних розчинів відносяться |
броуновський рух |
а |
|
|
|
опалесценція |
б |
|
|||
|
електрофорез |
в |
|
|||
|
фотофорез |
г |
|
|||
|
39 |
Дати визначення ядру міцели |
міцно сполучені між собою молекули або іони речовини дисперсної фази |
а
|
|
|
|
ядро разом з адсорбційним шаром іонів з надлишком зарядів одного знаку |
б |
|
|||
|
колоїдна частка разом з дифузійним шаром протиіонів |
в |
|
|||
|
ядро разом з адсорбційним шаром протиіонів |
г |
|
|||
|
40 |
Дати визначення явищу термофореза |
віддалення часток дисперсної фази від нагрітої поверхні та осідання на холодній |
а |
|
|
|
руйнування з придбанням текучості та втрата її у стані спокою |
б |
|
|||
|
перехід системи у твердий стан при довгому спокої |
в |
|
|||
|
злиття крапель дисперсної фази |
г |
|
|||