Електродні потенціали

№

Задачі

№

Відповідь

Fe²⁺ + 2e = Fe; E⁰ _{Fe2+/ Fe} = - 0,44B

Cu ²⁺ + 2e = Cu; E⁰ _{Cu 2+/ Cu} = + 0,34B

Ag⁺ + e = Ag; E⁰ _{Ag+/ Ag} = + 0,80B

1

Визначити ЕРС залізомідного гальванічного елементу за стандартних умов. С _Fe2+ = С _{Cu 2+} = 1 г-іон / л

1

+ 0,78В

2

+ 0,78В

3

- 0,78В

4

- 0,78В

5

-

2

Визначити ЕРС мідносрібного гальванічного елементу за стандартних умов.

6

+ 1,14В

7

- 1,14В

8

- 0,46В

9

+ 0,46В

10

0,0В

3

Розрахувати електродний потенціал E _{Fe2+/ Fe} розчину FеС1₂ (концентрація розчину = 0,01М).

11

- 0,382В

12

- 0,498В

13

+ 0,382В

14

+ 0,498В

15

- 0,411В

4

Розрахувати електродний потенціал срібла у 0,001М розчині солі AgNO₃

16

+ 0,626В

17

- 0,974В

18

+ 0,974В

19

- 0,626В

20

- 0,742В

5

Обчислити ЕРС гальванічного елементу, який складається з залізного електроду, що погружений у 0,01М розчин солі Fe(NO₃)₂ та срібного електроду, що погружений у 0,001М розчин солі AgNO₃

21

- 0,128В

22

+ 0,128В

23

- 1,124В

24

0,01124В

25

1,124В

№

Задачі

№

Відповідь

Sn²⁺ + 2e = Sn; E⁰ _{Sn 2+/ Sn} = - 0,14B

Ni ²⁺ + 2e = Ni; E⁰ _{Ni2+/ Ni} = - 1,10B

Au³⁺ + 3e = Ag; E⁰ _{Au3+/ Au} = + 1,50B

1

Визначити ЕРС золотонікелевого гальванічного елементу за стандартних умов. С _Ni2+ = С _Au3+ = 1 г-іон / л

1

+ 2,60В

2

- 2,60В

3

- 0,40В

4

+ 0,40В

5

+ 0,50В

2

Визначити ЕРС оловонікелевого гальванічного елементу за стандартних умов.

6

- 1,24В

7

+ 1,24В

8

- 0,96В

9

+ 0,96В

10

+ 0,480В

3

Розрахувати електродний потенціал нікеля у 0,01М розчині Ni С1₂

11

- 1,158В

12

+ 1,158В

13

- 1,042В

14

+ 1,042В

15

- 1,071В

4

Розрахувати електродний потенціал золота у 0,001М розчині солі Au₂(SO₄)₃

16

+ 1,326В

17

+ 1,413В

18

+ 1,471В

19

+ 1,558В

20

+ 1,442В

5

Обчислити ЕРС гальванічного елементу, який складається з нікелевого електроду, що погружений у 0,01М розчин солі Ni С1₂ та золотого електроду, що погружений у 0,001М розчин солі Au₂(SO₄)₃

21

+ 2,60В

22

- 2,60В

23

+ 2,368В

24

+ 0,284В

25

+ 2,484В