Константи хімічної рівноваги

Для кожної задачі вибрати правильний хід вирішення з трьох, запропонованих в одній горизонтальній графі (номер задачі відповідає номеру графи).

1 В рівноважній системі І₂ + Н₂ === 2НІ С_І2 = а моль/л; С_Н2 = b моль/л; С_НІ = с моль/л. Визначити К_С та вихідні концентрації (С^|_І2) йоду та водню (С^|_Н2).

2 В рівноважній системі N₂ + 3Н₂ === 2NН₃ С_N2 = а моль/л; С_Н2 = b моль/л; С_NH3 = с моль/л. Визначити К_С та вихідні концентрації (С^|_N2) азоту та водню (С^|_Н2).

3 Виразити співвідношення між К_С та К_Р для наступних реакцій:

1. 2СО + 2Н₂ <==> СН₄ + СО₂

2. N₂ + O₂ <==>2NO

3. 2CO₂ <==> 2CO + O₂

4. 3Fe + 4H₂O <==> Fe₃O₄ + 4H₂

4 Визначити концентрації речовин в момент рівноваги (С) для системи СО + Н₂О == СО₂ + Н₂, якщо за Т = 930,5 К К_С = 1, а вихідні концентрації відповідно дорівнюють С_СО = а моль/л,

С_Н2О = b моль/л, Т = 930,5К.

№	Розв’язання
	A	B	C
1	KC = ab / c2 С|І2 = (c + a) моль/л С|Н2 = (c + b) моль/л	KC = c2 / ab С|І2 = (c / 2 + a) моль/л С|Н2 = (c / 2 + b) моль/л	KC = c2 / ab С|І2 = (c + a) / 2 моль/л С|Н2 = (c + b) / 2 моль/л
2	KC = c2 / ab3 С|N2 = (1/2 c + a) моль/л С|Н2 = (3/2 c + b) моль/л	Kc = c / ab С|N2 = a моль/л С|Н2 = 3b моль/л	Kc = ab3 / c2 С|N2 = (c + a) моль/л С|Н2 = (c + b) моль/л
3	1 KP = KC (RT) -2 2 KP = KC 3 KP = KC (RT) 4 KP = KC (RT) -1	1 KP = KC 2 KP = KC (RT) -1 3 KP = KC (RT) 4 KP = KC (RT) -2	1 KP = KC (RT) -2 2 KP = KC 3 KP = KC (RT) 4 KP = KC(RT) -1
4	1 С|Н2 = С|CO2 = x 2 CCO = (a – x)моль 3 СН2О = (b – х) моль х2 4 К = --------------- (а – х)(b – х)	1 С|Н2 = С|CO2 = x 2 CCO = (a + x)моль 3 СН2О = (b + х) моль х2 4 К = ---------------- (а + х)(b + х)	1 С|Н2 = x ; С|CO2 = y 2 CCO = a моль 3 СН2О = b моль х у 4 К = ------- а b

Примітка:

С^| - вихідна концентрація відповідної речовини,

С – рівноважна концентрація відповідної речовини.

ВПЛИВ ФАКТОРІВ НА ПОЛОЖЕННЯ РІВНОВАГИ

В ХІМІЧНІЙ СИСТЕМІ

На кожне питання вказати правильну відповідь з трьох, запропонованих в таблиці.

1 Визначити, в яку сторону зміститься рівновага:

1 ... при зростанні концентрації вихідних речовин;

2 ... при зменшенні концентрації продуктів реакції;

3 ... при підведенні тепла до екзотермічної реакції;

4 ... при підведенні тепла до ендотермічної реакції;

2 В яку сторону зміститься рівновага при зниженні тиску в реакціях:

5 2СО + О₂ <==> 2СО₂

6 N₂ + O₂ <==> 2NO

7 4HCl(г) + O₂ <==> 2H₂O(пара) + 2Cl₂

8 MgCO₃ <==> MgO + CO₂

3. В яку сторону зміститься рівновага при зниженні температури в реакціях:

9 2С + 2Н₂ <==> С₂Н₄ – 62кДж/моль;

10 С + О₂ <==> СО₂ + 393 кДж/моль;

11 Н₂ + ½ О₂ <==> Н₂О(р) + 284 кДж/моль.

ВІДПОВІДІ

1	2	3
в сторону прямої реакції	в сторону оборотної реакції	рівновага не зміниться

ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ВІД ТИСКУ

Вказати вірне рішення з трьох, що розташовані в одній горизонтальній графі (номер графи відповідає номеру задачі).

Як зміниться швидкість прямого V й оборотного V процесів, якщо при постійній температурі збільшити тиск вдвічі в наступних реакціях:

1. СО + С1₂ <==> СОС1₂, [CO] = a моль/л, [Cl₂] = в моль/л, [COCl₂] = c моль/л;

2. 2NO + O₂ <==>2NO₂, [NO] = a моль/л, [O₂] = в моль/л, [NO₂] = c моль/л.

№	Відповіді
	1	2	3
1	V = К(ав); V| = К(4ав)	V = ав; V| = 4(ав)	V = К(ав); V| = К(ав/4)
	V = К1с; V| = К1(2с)	V = с; V| = 2с	V = К1с; V| = К(с/2)
2	V = К(ав);	V = К(а2)(в)	V = (2а)(в)
	V| = К.2(ав)	V| = К(2а)2(2в)	V| = (4а)(2в)
	V = К1с	V = К1(с2)	V = 2с
	V| = К1(2с)	V| = К1(2с)2	V| = 4с

Примітка:

V V – швидкість прямої та оборотної реакції до зміни тиску,

V^| V^| – швидкість прямої та оборотної реакції після зміни тиску,

К - константа рівноваги прямої реакції,

К₁ - константа рівноваги оборотної реакції,