Хімічна кинетика і каталіз

№

Гр.А

№

Гр.В

1

Дійсна швидкість хімічної реакції

1

= K P_Aⁿ¹ P_Bⁿ² P_Cⁿ³

2

Математичний вираз закону дії мас

2

= 1 / aK^||

3

Температурний коефіцієнт швидкості реакції

3

= K_{t +10} / K_t

4

Константа швидкості реакції першого порядку

4

= K^|| C₁ C₂

5

Кинетичне рівняння другого порядку

5

= + dC / d

6

Період напіврозпаду для реакції першого порядку

6

= 2,303 lg2 / _

7

Період напіврозпаду для реакції другого порядку (С₁ = С₂ = 0)

7

= 2,303 lg2 / K^|

8

8

2,303 a

= -------- lg -------

ax

9

9

= K C_Aⁿ¹ C_Bⁿ² C_Cⁿ³

10

10

= K^|| C²

№

Відповіді

1

при підвищенні температури на 10⁰С швидкість реакції зростає у 2 – 4 рази

2

число частинок, які приймають участь в окремому елементарному акті реакції

3

прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, які взяті в ступені, що дорівнює стехіометричному коефіціенту відповідної речовини (t = const)

4

порядок хімічної реакції

5

наука про швидкість протікання хімічних реакцій, механізм хімічної взаємодії та залежності їх від різних факторів

6

швидкість реакції, коли концентрація реагуючих речовин дорівнює

1 моль / л

7

сумі показників ступеня концентрацій в рівнянні, що виражає залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин

8

проміжок часу, протягом якого реагує половина речовини

9

реакції, при яких вихідні речовини одночасно реагують в різних напрямах

10

хімічні реакції, які відбуваються з утворенням проміжних сполук