Фх / Фх / Ряд напруг

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H₂

Cu

Ag

Hg

Pt

Au

М е т а л и

-

3,02

-

2,92

-

2,87

-

2,7

-

2,31

-

1,67

-0,76

-0,44

-0,23

-0,14

-0,13

0

+

0,34

+

0,80

+

0,85

+

1,2

+

1,42

Стандартні (нормальні) електродні потенціали зростають ------->

<------- Стандартні (нормальні) електродні потенціали зменшуються

Відновлювальні властивості металів ослаблються ------->

<------- Відновлювальні властивості металів посилюються

В природі зустрічаються тільки у вигляді сполук

Зустрічаються в чистому вигляді та у вигляді сполук

В основному у чистому вигляді

Зберігають в закритому сосуді під гасом

Зберігають в щільно закритому сосуді

Зберігають у будь-якому сосуді

Одержують піроелектрометалургійним способом

Одержують пірометалургійним або гідрометалургійним способом

Добувають

Окиснюються за кімнатної температури

За кімнатної температури окиснюються тільки з поверхні

Окиснюються тільки при нагріванні

При нагріванні не окиснюються

За звичайних умов взаємодіють з водою з утворенням основ і водню

З водою взаємодіють тільки при нагріванні

З водою не взаємодіють

Корозійна стійкість чистих металів посилюється ------->

О к с и д и

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Ag

Hg

Pt

Au

+

+

2+

+

2+

3+

2+

2+

2+

2+

2+

+

2+

+

+

2+

3+

Окисні властивості йонів посилюються ------->

<------- Окисні властивості йонів послаблюються

Оксиди розчиняються у воді з утворенням основ

Оксиди не розчиняються у воді

При нагріванні оксиди не розкладаються

При нагріванні оксиди розкладаються

Основи

Гідроксиди розчиняються у воді

Гідроксиди не розчиняються у воді

Гідроксиди розкладаються у воді

Гідроксиди при нагріванні не розкладаються

Гідроксиди при нагріванні розкладаються на воду та оксиди

Розкладаються на метали, воду та кисень

слоти

+

Li

+

K

2+

Ca

+

Na

2+

Mg

3+

Al

2+

Zn

3+

Fe

2+

Ni

2+

Sn

2+

Pb

+

H

2+

Cu

+

Ag

+

Hg

2+

Pt

3+

Au

К и с л о т и

З розчинів кислот витісняють водень

(виключення – нітратна кислота)

З розчинів кислот не витісняють водень

Взаємодіють з розведеною та концентрованою нітратною кислотою і в залежності від умов, відновлювальних властивостей металів, концентрації кислоти утворюються N₂, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, NH₃ (NH₄NO₃). Al, Cr, Fe в концентрованій HNO₃ пасивуються

З HNO₃ не взаємодіють

Взаємодіють з концентрованою сульфатною кислотою і в залежності від умов, відновлювальних властивостей металів утворюються SO₂, S, H₂S.

Fe, Ni та деякі метали в концентрованій H₂SO₄ пасивуються

З конц.

H₂SO₄ не взаємодіють

З розведеною H₂SO₄ взаємодіють з виділенням водню

З розведеною H₂SO₄ не взаємодіють

З хлоридною кислотою взаємодіють з виділенням водню

З хлоридною кислотою не взаємодіють

С о л і

При нагріванні нітрати розкладаються на нітрити і кисень

При нагріванні нітрати розкладаються на оксид металу, NO₂ та О₂

При нагріванні нітрати розкладаються на метал, NO₂ та кисень

Метали витісняють ті метали, що стоять праворуч, із розчинів солей і розплавів

Солі, що утворені сильними кислотами, не гідролізуються

Солі, що утворені сильними кислотами, гідролізуються з утворенням кислого середовища

Солі, що утворені слабкими кислотами, гідролізуються з утворенням лужного середовища

Існуючі і розчинні солі, утворені слабкими кислотами, гідролізуються повністю

При електролізі водних розчинів

солей на катоді відновлюються

йони гідрогену

При електролізі водних розчинів солей на катоді відновлюються йони гідрогену та йони металів

При електролізі водних розчинів солей на катоді відновлюються йони металів

При електролізі спочатку змінюється той катіон, метал якого знаходиться праворуч в ряду стандартних електродних потенціалів