Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия координационных соединений. Учебное пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

08.09.2026

Размер:

2 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 88

63. Электрическая работа окислительно-восстановительного процесса при постоянных температуре и давлении равна:

1) ΔН0 = – n · F · Е0+;

0 0

ЭДС

; ;

2) ΔН0 = – n · F · E

3) ΔG0 = – n · F · E

4) ΔG0 = n · F · E

64. Зависимость потенциала электрода от концентрации или активности ионов в растворе определяется уравнением:

1) Фарадея;

2) Вант-Гоффа;

3) Гиббса;

4) Нернста.

65. Окислительно-восстановительный потенциал возникает:

1) на границе соприкосновения инертного металла, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества;

2) на границе соприкосновения двух металлов в результате перехода свободных электронов из одного металла в другой;

3) на границе раздела металл – раствор, содержащий катионы этого металла;

4) на границе соприкосновения двух растворов одного электролита с разной концентрацией.

66. Электродвижущая сила E

в ОВР – это:

ЭДС

1) разность электрических потенциалов;

2) предельная разность потенциалов, возникающая на границе раз- дела фаз в разомкнутой цепи элемента;

3) предельная разность потенциалов, возникающая на границе раз- дела металл – раствор, содержащий катионы этого металла;

4) максимальная работа, получаемая в гальваническом элементе.

67. Хлорид гексаамминкобальта (III) образуется при взаимодействии:

1) оксида кобальта (III) с сульфатом аммония;

2) нитрата кобальта (II) с избытком аммиака;

3) хлорида кобальта (III) с избытком аммиака;

4) хлорида кобальта (II) с избытком аммиака.

68. Гексагидроксоалюминат (III) калия можно разрушить, добавив в раствор:

1) избыток щелочи;

2) избыток кислоты;

3) карбонат натрия;

4) хлорид натрия.

69. Продуктом реакции FeCl3 + KCN

(избыток)

→ является:

1) Fe(CN)2;

2) К4[Fe(CN)6];

3) К3[Fe(CN)6];

4) HCN.

70. Палладий растворяется в «царской водке» с образованием комплекса Н

[PdCl

], который при упаривании раствора превра-

щается:

1) в PdCl2;

2) в PdCl4;

3) в Н[PdCl4];

4) в Н2[PdCl4].

12. ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1 – 4

15 – 3

29 – 4

43 – 2

57 – 3

2 – 1

16 – 1

30 – 1

44 – 1

58 – 3

3 – 2

17 – 4

31 – 3

45 – 3

59 – 2

4 – 2

18 – 2

32 – 2

46 – 3

60 – 2

5 – 2

19 – 3

33 – 1

47 – 2

61 – 3

6 – 4

20 – 1

34 – 4

48 – 2

62 – 2

7 – 1

21 – 3

35 – 3

49 – 3

63 – 3

8 – 2

22 – 1

36 – 2

50 – 3

64 – 4

9 – 3

23 – 3

37 – 2

51 – 2

65 – 1

10 – 2

24 – 2

38 – 3

52 – 1

66 – 2

11 – 3

25 – 4

39 – 1

53 – 4

67 – 3

12 – 2

26 – 3

40 – 3

54 – 1

68 – 2

13 – 2

27 – 1

41 – 3

55 – 4

69 – 3

14 – 3

28 – 3

42 – 1

56 – 2

70 – 4

13. ЛИТЕРАТУРА

Основная литература

1. Киселев, Ю. М. Химия координационных соединений. Учебник и задачник для бакалавриата и магистратуры. – М. : Юрайт, 2014. – 657 с.

2. Киселев, Ю. М., Добрынина Н.А. Химия координационных со- единений. – М. : Академия, 2007. – 352 с.

3. Координационная химия / В. В. Скопенко и др. – М. : ИКЦ «Академкнига», 2007. – 487 с.

4. Костромина, Н. А. Химия координационных соединений / Н. А. Костромина, В. Н. Кумок, Н. А. Скорик. – М. : Высш. шк., 1990. – 432 с.

5. Кукушкин, Ю. Н. Реакционная способность координационных соединений. – Л. : Химия, 1987. – 287 с.

6. Кукушкин, Ю. Н. Химия координационных соединений. – М. : Высш. шк., 1985. – 455 с.

7. Неорганическая химия. В 3 т. Учебник для вузов. Т. 3: Химия переходных элементов / ред. Ю. Д. Третьяков. – М. : Академия, 2001. – 400 с.

Дополнительная литература

1. Берсукер, И. Б. Электронное строение и свойства координацион- ных соединений. – Л. : Химия, 1986. – 288 с.

2. Биологические аспекты координационной химии / К. Б. Яцимирский и др. ; под общ. ред. К. Б. Яцимирского. – Киев : Наук. думка, 1979. – 266 с.

3. Гринберг, А. А. Введение в химию комплексных соединений. – Л. : Химия, 1966. – 632 с.

4. Инцеди, Я. Применение комплексов в аналитической химии. – М. : Мир, 1979. – 376 с.

5. Координационная химия редкоземельных элементов / под ред. В. И. Спицына. – М. : Изд-во МГУ, 1979. – 252 с.

6. Кукушкин, В. Ю., Кукушкин, Ю. Н. Теория и практика синтеза координационных соединений. – Л. : Наука, 1990. – 259 с.

7. Чистяков, Ю. В. Основы бионеорганической химии. – М. : Хи- мия, КолосС, 2007. – 539 с.

8. Янсон, Э. Ю. Комплексные соединения. – М. : Высш. шк., 1968. – 175 с.

Интерактивные ссылки на литературу по химии

1. http://chemistry-chemists.com/Uchebniki/Chemistry-books-Laboratory.html.

2. http://www.chemistry-chemists.com/Uchebniki.html – учебники, практикумы и справочники по химии.

3. http://chemport.ru/ – различные учебно-методические материалы по химии.

4. http://ximicat.com/ – образовательный сайт.

5. http://www.nehudlit.ru/books/subcat281.html – учебники, практи- кумы и справочники по химии.

6. http://www.Himhelp.ru.

7. http://www.rsl.ru – Российская государственная библиотека.

8. http://www.lib.msu.ru – Научная библиотека МГУ им. М. В. Ло- моносова.

9. www.chemlib.ru, www.chemist.ru, www.chemnet.ru – электронные химические библиотеки.

10. http://dist-edu.nosu.ru – сайт дистанционного обучения СОГУ/.

11. http://files.rushim.ru/books/komplexs/v... j1966.djvu.

12. http://rushim.ru/books/komplexs/coordin... istry.djvu.

13. http://eknigi.org/nauka_i_ucheba/87355-ximiya-koordinacionnyxsoedinenij.html.

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78 / 88

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]