Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия в таблицах и схемах. Учебное наглядное пособие для СПО
.pdf
21
Типы химических реакций по изменению числа
исходных и конечных веществ
соединения
разложения
обмена
замещения
2
2
2
u(
)
2
+ H
2
SO
2
= uSO
4
+ 2 H
2
Zn + 2 HCI = ZnCI
2
2
22
ТЕМА № 10. ЗАКОН АВОГАДРО И МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ
в равных объёмах (V) различных газов при
одинаковых физических условиях (температуре T и давлении P)
содержится одинаковое число молекул (N).
V1 = V2, T1 = T2, P1 = P2, N1 = N2,
V1, T1, P1, N1 X1;
V2, T2, P2, N2 X2.
Следствия закона Авогадро
Первое следствие
Второе следствие
N1 = N2, T1 = T2, P1 = P2,
V1 = V2.
N = Na = 6,02 * 1023
нормальных условиях
t C P
1,01 . 105
Объём одного моля газа
молярным объёмом
(VM) отношению
объёма газа к количеству
вещества:
23
Второе следствие закона Авогадро
Плотность газа по
водороду
;
2
)(
2
XMr
H
X
D
плотность
по воздуху
.
29
)(
.
XMr
возд
X
D
не подчиняются
24
ТЕМА № 11. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Классы неорганических соединений
простые
сложные
OH
.
Fe, Ag, Cu
S, F,
C
Xe, He,
Rn
CO
2
, P
2
O
5
Ca(OH)
2
, KOH
HNO
3
, H
2
SO
4
Al
(OH
)
3
= H
3
AlO
3
CaSO
4
, KNO
3
25
Классификация сложных неорганических веществ
оксиды
основания
кислоты соли
K
2
O
SO
3
ZnO
CO
KOH
Ca(OH)
2
Fe(OH)
3
KOH
Fe(OH)
3
HNO
3
H
2
SO
4
H
3
PO
4
H
4
P
2
O
7
HNO
3
H
2
S
KNO
3
KHSO
4
FeOHCl
KAl(SO
4
)
2
Ca
5
(PO
4
)
3
F
K[Fe(CN)
6
]
26
ТЕМА № 12. ОКСИДЫ
Оксиды
ЭmО
n.
Номенклатура
=
+
+
Физические свойства оксидов
агрегатное состояние
растворимость в воде
K2O,
Al2O3,
P2O5
SO3,
N2O4
CO2, NO2,
SO2
SO2, CO2,
K2O
CuO, FeO, SiO2,
Al2O3
Получение оксидов
2 Mg + O2 2 MgO
Cu(OH)2 2O
27
Химические свойства оксидов
основные
кислотные
амфотерные
1. Взаимодействие с водой
амфотерные оксиды с
водой не взаимодействуют
Na2O + H2O = 2 NaOH
SO3 + H2O = H2SO4
2. Взаимодействие с кислотой
кислотные оксиды
с кислотой
не взаимодействуют
FeO + H2SO4 =
= FeSO4 + H2O
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
3. Взаимодействие с основанием
основные оксиды
с основанием
не взаимодействуют
SO3 + 2 NaOH =
Na2SO4 + H2O
Al2O3 + 2 NaOH =
2 NaAlO2 + H2O
4. Взаимодействие оксидов между собой
CaO +CO2 = CaCO3
P2O5 + Al2O3 =
= 2 AlPO4
Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
28
ТЕМА № 13. ОСНОВАНИЯ
Основания
OH.
Номенклатура
=
+
+
Классификация оснований
по кислотности
по растворимости в воде
NaOH
Cu(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
Bi(OH)3
Физические свойства оснований
NH
4
OH
)
NH
3
KOH
II)
Cu
(OH
)
2
III
)
Fe
(OH
)
3
-
29
Химические свойства оснований
NaOH + HCl =
= NaCl + H2O
NaOH + CO2 = =
NaHCO3
Ba(OH)2 +
Na2SO4 =
= 2NaOH +
BaSO4
Mg(OH)2 =
= MgO + H2O
Получение оснований
CuSO4
Cu(OH)22SO4
2Li + 2H2
2LiOH +H2
BaO + H2
Ba(OH)2
2NaCl + 2H2O =
= 2NaOH + H2 2
30
ТЕМА № 14. КИСЛОТЫ
Кислоты атомы водорода,
которые могут замещаться атомами металла
Hx(Ac)
Ac входят в состав кислот и солей. Валентность
определяется числом атомов водорода (x)
.
Кислота
Кислотный
остаток
Валентность
HNO3
NO3
I
H2S S II
H3PO4
PO4
III
Классификация кислот
по основности содержанию атомов
кислорода
Основность кислоты число атомов водорода
могут замещаться атомами металлов.
два и более атомов водорода,
многоосновными.
Кислородсодержащие кислоты оксокислотами.
Оксокислоты гидратами кислотных оксидов
Элемент, атомы которого вместе с атомами водорода и кислорода
образуют молекулу оксокислотыкислотообразующим
HNO3, H3PO4, H2SO4
N, P, S.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]