Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Тематические тесты и задачи по химии готовимся к централизованному тестированию
.pdf
В каком ряду длина связи между атомами углерода в моле-
куле уменьается
а) С
б) С
в) С
г) С
, С2Н4, С2Н2
2Н6
, С4Н6 (бутадиен-1,3), С2Н6
2Н2
, С2Н4, С2Н2
6Н6
, С6Н6 С2Н6.
2Н2
В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать
водородные связи с молекулами Н
а) СН
б) Н
в) Н
г) СН
, С4, Н3, РН3
4
ОН, СН3ОН, Н, 2Н4
2
, О2, 2, 2
2
О, РСl5, 2, СН4.
2
2
О
Полярной является молекула:
а) СО
б) Н2О в) В3 г) Н3.
2
Неполярной является молекула:
а)
б) Р4 в) Нl г) Сl4.
2
Укажите названия веществ, в которых атомы углерода и
кремния проявляют валентность, равную 4:
а) карборунд б) алмаз
в) угарный газ г) силан.
Укажите формулы веществ, в которых все атомы кислорода
проявляют свою низую степень окисления:
а) Н
б) 2О в) Н3О+ г) КО2.
2О2
Укажите название соединения, в котором угол связи меж-
ду атомами в молекуле максимальный:
а) бензол б) бутадиен-1,3
в) этилен г) ацетилен.
Укажите молекулы или ионы, содержащие в своем составе
атомы кислорода, валентность которых не равна 2:
а) Н
О+ б) Н2О2 в) 2О г) НО3.
3
В каком ионе сера проявляет свою высую степень окис-
ления
а)
23
2
б)2
2
в) 3
7
í
г)
10
í
.
4
. Укажите молекулы, в которых азот проявляет свою низ-
ую степень окисления:
а) СН
в) Н
б) С6Н5О2
32
ОН г) aН2.
2
В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плос-
кости
а) В
б) 4 в) 3 г) С2Н4.
3
51
Ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют во всех молекулах или ионах следующего ряда:
, a4, ll4í,
а)
3
б) , l()
О+, 43, 2, l3 3
в) Н
3
г)
, l2,
3
3, 3, al4
6
+
, 2i6.
4
Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при
этом только в роли донора электронной пары
О б) Н3 в) СО г) В3.
а) Н
2
Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли
акцептора электронной пары
б) l3 в) СО2 г) СН3Н2.
а)
2
Низкую температуру плавления имеют все вещества ряда:
а) i
, , al, графит
2
б) кремний, i, красный фосфор, бензол
в) кристаллический иод, белый фосфор, ромбическая сера,
фенол
г) медь, карборунд, анилин, гидроксид натрия.
Во всех веществах какого ряда имеется ионная связь
а) l
б)
в) О
г)
, 32, 65, a2
2
l, 3, a2, a22
4
, 3, ll3, 2
2
, 66, 33, al4.
4
В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать водородные связи с молекулами Н
а)
б)
в) l
г) Н
, 3, 3 í() í3,
3
, 65, 652, Н
32
, 4, 3, 2ОН
2
, СО2, СН4, 6Н5l.
2
2
О
Кристаллические реетки одинакового типа в твердом состоянии имеют вещества следующего ряда:
а) aН, К
б) СО
2
в) iО
2
, 4l, С6Н12О6, 33l.
г) С
60
О, l(3)3, a22
2
, 65, Р4, 8
, i, графит, кремний
В формулах веществ какого ряда численные значения валентности и степени окисления совпадают для всех элементов
, СО, Н2О, НО2
а)
4
б)
, СН4, Н2ОН, Н2О2
32
52
в) СО2, 3, iО2, 23
г) НО
, Н2О4, О2, 25.
3
Ковалентные неполярные связи (одна и более) присутствуют между атомами в молекулах всех веществ следующего ряда:
а) С
б) l
в) СО
г) Н
, С6Н6, С60, 24
2Н2
, Н2ОН, 3 СН2l2
2
, С2Н6, 652, НО3
2
, 2, Н2О4, 25.
2О2
В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления í3
а)
в) С
2Н6
б) 65
32
г) С3l.
В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления 2
а) С
в) С(l)Н
(циклопропан) б) С6Н6
3Н6
С(l)Н2 г) СН3.
2
Наибольее число ı-связей между атомами имеется в мо-
лекуле следующего вещества:
а)
б) Р4 в) С6Н6 г) С6Н12(циклогексан).
8
В молекулах каких веществ имеются ı-связи
а) СО
б) С6Н14 в) С2Н4 г) Н2О2.
2
Гибридизация это:
а) перекрывание более двух электронных облаков при образовании химической связи
б) самопроизвольное изменение формы и взаимного расположения в пространстве атомных орбиталей
в) процесс образования между двумя атомами кратных связей
г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами.
Гибридные электронные облака в отличие от электронных
облаков, не подвергихся гибридизации, способны:
а) образовывать более прочные ковалентные связи
б) образовывать, наряду с ı-связями, и ʌ-связи
в) участвовать в образовании сопряженных связей
г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей.
В образовании ʌ-связей могут принимать участие:
а) электронные облака, подвергиеся гибридизации
б) -электронные облака
в) -электронные облака
г) -электронные облака.
53
Выберите верные утверждения:
а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильны между
полярными молекулами
б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатической природы
в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой ʌ-связи
г) энергия образования химической связи и энергия ее разрыва
численно совпадают.
Ненаправленной является:
а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи
б) ионная связь
в) металлическая связь
г) водородная связь.
В молекулах каких веществ присутствует одновалентный
атом кислорода
а) Н
б) 2О в) НО3 г) 2О5.
2О2
Бертоллидами всегда являются вещества, образованные:
а) ковалентными полярными связями
б) ионными связями
в) металлическими связями
г) ковалентными неполярными связями.
Сколько электронов принимает участие в образовании химических связей в молекуле
8
а) 8 б) 10 в) 12 г) 16.
В скольких молекулах Р
принимает участие в образова-
4
нии химических связей такое же число электронов, как и в 15 молекулах СО
2
а) 6 б) 8 в) 10 г) 12.
лины связей в молекулах Н и НВ равны 0,092 и 0,141 нм
соответственно. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и Н
соответственно:
а) 0,082 и 0,134 б) 0,128 и 0,160
в) 0,151 и 0,172 г) 0,092 и 0,145.
нергия связи Н в молекулах Н
и РН3 равна 256 и
3
323 кж/моль соответственно. Укажите энергию связи Н в молекулах
и Н3 соответственно:
3
а) 310 и 240 б) 280 и 320
в) 380 и 281 г) 190 и 450.
54
Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах:
а) С
аны формулы: СО
С
3Н4
2
в
б) С6Н6 в) С2Н4 г) С2Н2.
2Н6
, С, 2, 3,
2
+
, ВеВ2, С4Н8,
4
. Определите число молекул и ионов, в которых имеется атом
-гибридизованном состоянии (органические соединения не-
циклического строения):
а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.
5 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Отметьте схемы гомогенных реакций:
а) 4Р +5О
в) 2Н
Отметьте схемы гетерогенных реакций:
а) С + В
в) 3Н
Отметьте схемы реакций замещения:
а) С + 2Аĺ б) Р
в) 2Аl +
Отметьте схемы реакций обмена:
а)
в) С
2Н2
Отметьте схемы реакций присоединения:
а) (ОН)
б) 2 Сl
в) С(ОН)
г) + 2А
Укажите каталитические реакции:
а) 4Н
б) 2СО + О
в) 2О
г) С
6Н6
Какие реакции являются экзотермическими
а) СН
б) + О
в)
г) 4Р +5О
Какие реакции являются эндотермическими
а) 2КСlО
б) 4Н
ĺ б) 2Н2 + О2ĺ
2
(г.) + О2ĺ г) 2Н3(г.) + Н24ĺ.
2
ĺ б) С + 2ĺ
2
+ СОĺ г) СН3ОН + Н24ĺ.
2
+ 2Н3ĺ
ĺ г) С2Н4 + В2ĺ.
2О3
+ aĺ б) НСl + 3ĺ
2
2О5
+ НВĺ г) СО + Н24ĺ.
+ 2аОН(р-р)ĺ
2
+ Сl2ĺ
2
+ 2 НСl
2
ĺ.
3
+ 5О2 4 + 6Н2О
3
2СО2
2
+ О2 2О3
2
+ В2 НВ + С6Н5В.
+ 2О2 СО2 + 2Н2О
4
О2
2
+ О2 2О
2
2Р2О5.
2
2КСl +3О2
3
+ 5О2 4 + 6Н2О
3
55
в) 2аОН + Н24 а24 + 2Н2О
t
г) О
+ Н2О Н24.
3
Отметьте схемы экзотермических реакций:
а) 2а + 2Н
в) СаСО
О→ б) К2О + Н2О→
2
t г) 2Н2 + О2→.
3
Отметьте схемы обратимых реакций:
а) СО
в) О
+ Н2О→ б) О3 + Н2О→
2
+ О2→ г) СН3ОН + СН3СООН
2
.
Отметьте схемы необратимых реакций:
а) СО + Н
в) СН
+ 2О2→ г) 4Р + 3О2→.
4
→ б) КСl
24
+ НВ (р-р)→
р-р
При сгорании 1 моль графита в избытке кислорода выделяется 393,5 кж теплоты. Какую массу графита нужно сжечь, чтобы
выделилось 7870 кж теплоты
а) 110 г б) 120 г в) 240 г г) 393,5 г.
При протекании реакции
2
→ 22 + 2, 254,8 кж
3
затратили 127,4 кж теплоты. Какой обем кислорода (н.у.) выделился при этом
а) 5,6 дм
в) 22,4 дм
3
б) 11,2 дм3
3
г) 28,6 дм3.
Какое количество теплоты выделится при сгорании серы
массой 8 г, если реакция идет по уравнению
(тв.) + О
(г.) 2(г.), 296,9 кж/моль
2
а) 29,69 кж б) 74,23 кж
в) 148,45 кж г) 296,9 кж.
При сгорании 1 г водорода выделяется 143 кж энергии.
Тепловой эффект данной химической реакции равен:
а) 286 кж б) 362 кж
в) 572 кж г) 623 кж.
На сгорание 7 г азота затрачивается 45,2 кж энергии. В каком случае правильно составлено термохимическое уравнение
данной реакции
а)
+ О2 2 + 90,4 кж
2
б)
+ О2 2 + 180,8 кж
2
в)
+ О2 2 90,4 кж
2
г)
+ О2 2 180,8 кж.
2
Какие из указанных уравнений реакций являются термохимическими
а) 2СО + О
б) С(тв.)+ О
t 2СО2
2
(г.)
2
СО2(г.)
56
в) Н2(г.) + Сl2(г.) 2НСl(г.) + 184,6 кж
г) 2Н
+ О2 2Н2О + 572 кж.
2
Тепловой эффект реакции 2Н
+ О2 → 22 равен 572 кж.
2
Какое количество теплоты выделится при сгорании 5,6 дм
(н.у.)
а) 36 кж б) 71,5 кж
в) 86 кж г) 92,4 кж.
Осуществляется процесс восстановления в ходе:
а) превращения нейтрального атома в катион
б) превращения простого аниона в нейтральный атом
в) уменьения заряда простого катиона
г) превращения нейтрального атома в простой анион.
Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций:
а) РН
б) Са(ОН)
в) l
г) (Н
+ О2→Р2О5 + Н2О
3
+ СО2→Са(НСО3)2
2
+ l2→l3
2
→Н3 + Н2О + СО2.
4)2СО3
Какие реакции не являются окислительно-восстановительными
а) 2а + 2Н
б) а
О + Н2О 2аОН
2
в) Р
2О3
г) +
О 2аОН + Н2
2
+ О2→Р2О5
4+.
4
Укажите схемы процессов окисления:
а) О
в) РО
2
→ О
3
3
4
2
б) l→l
4
+ 2Н+→Н2РО
г) СаОН+→Са2+.
4
4
Укажите схемы процессов восстановления:
а)
в)
→
3
→2 г) М2+→
2
б) РО
2
3
→Р2О
4
4
7
.
4
В каких соединениях фосфор может проявлять окислительные свойства
а) Р
б) Р2О3 в) РН3 г) К2НРО3.
2О5
В каких соединениях хлор может проявлять только окислительные свойства
а) al
б) Кl3 в) l2 г) Нl.
4
В каких соединениях сера может проявлять окислительновосстановительную двойственность
а) а
б) 6 в) l4 г) С2.
22О3
3
Н2
57
В каких соединениях азот может проявлять только восстановительные свойства
а) аммиак б) карбонат аммония
в) гидроксиламин г) азотистая кислота.
В каких соединениях хлор может выступать в роли восстановителя
а) РСl
б) Нl в) l27 г) Нl3.
3
Как изменяется степень окисления элемента при окислении
а) не изменяется
б) всегда уменьается
в) всегда увеличивается
г) может как уменьаться, так и увеличиваться.
Какие частицы в окислительно-восстановительной реакции (ОВР) могут выступать только в роли восстановителя
2-
б) 0 в) Са2+ г) С.
а)
Какие частицы в ОВР могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность
2+
а) е
б) К+ в) 2 г) 2.
Укажите схемы межмолекулярных ОВР:
а)
б) С
в) Р + О
г) Н
+ О2 → + +2
2Н4
→ С6Н6
2Н2
→ Р2О5
2
+ 2 + (3)2 + Н2О.
3
Укажите схемы внутримолекулярных ОВР:
а) Кl
б) Н
в) l
г) СаСО
→ Кl + +О2
3
НСО3 → Н3 + СО2 + Н2О
4
+ Н2О → Нl + +Нl
2
→ СаО + СО2.
3
Укажите схемы реакций диспропорционирования:
а) К
б) Са(
в) + a → a
г) (
Сколько моль Н
→ К24 + К2
23
→ Са(2)2 + О2
3)2
→ О + 2 + О2.
3)2
+ a2 + 2
23
затрачивается на солеобразование при
3
окислении 4 моль в реакции, протекающей по схеме +
→ (
+ Н43 + Н2О
3)3
а) 12 б) 13,5 в) 27 г) 30.
→
3
58
Сколько моль Н3 затрачивается в процессе окисле-
ния 8 моль в реакции, протекающей по схеме +
→ (
+ Н2О + 43
3)2
а) 2 б) 4 в) 10 г) 12.
Какой оксид азота выделился в результате взаимодействия
Н
с металлом, если известно, что в процессе восстановления
3
4 моль атомов азота присоединили к себе 16 моль электронов
а)
б) в) 23 г) 2.
2
Какое суммарное количество Н
расходовалось при окис-
3
лении 9 моль в реакции, протекающей по схеме +
→ (
+ + 2
3)2
а) 8 моль б) 16 моль в) 22 моль г) 24 моль.
В качестве окислителя ионы Н
+
могут выступать по отно-
ению к металлам:
а) б) в) г) .
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме Н
+
:
2
+ 43 + (3)2 +
3
а) 21 б) 22 в) 30 г) 28.
Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по
схеме
+ 3 → + + 2:
2
а) 12 б) 14 в) 10 г) 16.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме
+ 2 + a → a3 + 2:
2
а) 14 б) 15 в) 12 г) 16.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме a
+
+ :
2
+ 4 + 2 → a24 +
23
а) 12 б)13 в) 15 г) 16.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
для ОВР, протекающей по схеме +
+
:
2
→ (3)2 + 3 +
3
а) 19 б) 20 в) 21 г) 24.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме + →
+ 2 + 2:
23
а) 13 б) 14 в) 15 г) 17.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме +
→ (3)3 + + 2:
3
а) 11 б) 9 в) 6 г) 10.
3
3
→
→
59
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме +
→ (3)3 + 2 + 2:
3
а) 7 б) 14 в) 21 г) 15.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме a + a
+ al +
:
2
+ l → 2 + a +
3
а) 28 б) 30 в) 26 г) 24.
Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по
схеме +
→ (3)2 + + 2:
3
а) 18 б) 20 в) 23 г) 19.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме l +
→ l(3)3 + + 2:
3
а) 8 б) 9 в)11 г) 12.
Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по
схеме a +
+2 2 + 2 + a + :
4
а) 28 б) 25 в) 32 г) 26.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме +
+ 2 → 34 + :
3
а) 16 б) 17 в) 18 г) 20.
Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по
схеме +
+ 24 → 4 + 2 + 24 + 2:
4
а) 39 б) 41 в) 44 г) 47.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме l
+ l → l2 + l + 2:
3
а) 12 б) 13 в) 14 г) 15.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в
ОВР, протекающей по схеме
+ 3 → 24 + О2 + 2:
2
а) 20 б) 21 в) 22 г) 23.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме + l
→ l + 25:
3
а) 18 б) 19 в) 21 г) 22.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
в ОВР, протекающей по схеме +
→3 + + 2:
3
а) 12 б) 13 в) 14 г) 15.
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ
для ОВР, протекающей по схеме +
→ 2 + 2 + 2:
24
а) 16 б) 18 в) 19 г) 20.
Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по
схеме Аl +
(р-р) → Аl(3)3 + 43 + 2:
3
а) 48 б) 52 в) 46 г) 58.
60
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]