Вводные уроки по химии. Учебное пособие

tº

Образец: N2 + 3H2 = 2 NH3

Одна молекула азота взаимодействует с тремя молекулами водорода с образованием двух молекул аммиака.

Задание 9. Прочитайте текст и озаглавьте его. Определите, сколько частей в тексте.

Химический знак йода I (йод) находится в главной подгруппе VII группы периодической системы Д.И. Менделеева. I – галоген.

31

Йод – черно-фиолетовое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Температура кипения йода 184 ºС, температура плавления 113 ºС. Йод плохо растворяется в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях.

Йод – окислитель. Он соединятся с простыми веществами – металлами и неметаллами. Например, при нагревании йод соединяется с водородом, в результате реакции образуется

Задание 10. Прочитайте текст ещё раз. Используя информацию, данную в таблице, и известные вам конструкции, расскажите о йоде.

32

Задания для самостоятельной работы

Задание 1.Напишите формулы веществ и их названия.

Задание 2. Дайте качественное описание реакций, используя известные вам конструкции. Напишите предложения.

33

ТЕКСТЫ ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ЧТЕНИЯ

Определение науки химии. Физические и химические свойства вещества

Химия – это естественная наука. Химия изучает вещества. Вещества имеют физические и химические свойства.

Физические свойства вещества – это его агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, плотность, растворимость, температура кипения, температура плавления и другие.

Химические свойства вещества – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Химия – это наука о веществах и их превращениях.

Задание 1. Найдите наиболее полную информацию, содержащуюся в тексте.

Задание 2. Найдите правильные ответы. 1. Что изучает химия?

а) числа; б) живые организмы;

в) вещества.

34

2.Какая наука химия?

а) биологическая; б) естественная; в) математическая.

3.Что такое физические свойства вещества?

а) это его агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, плотность, растворимость, температура кипения, температура плавления и другие;

б) это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Валентность элементов

Рассмотрим структурные формулы веществ HCl, H2O, NH3, CH4:

Каждая чёрточка в этих формулах обозначают одну химическую связь. Число связей определяет валентность элемента.

Вмолекуле HCl атом хлора образует с атомом водорода одну химическую связь. Водород и хлор в молекуле HCl – одновалентные элементы.

Вмолекуле H2O атом кислорода образует две связи. Кислород – двухвалентный элемент.

Вмолекуле NH3 атом азота образует три связи. Азот – трёхвалентный элемент.

Вмолекуле CH4 атом углерода образует четыре связи. Углерод – четырёхвалентный элемент.

35

Во всех молекулах каждый атом водорода образует только одну химическую связь. Водород имеет постоянную валентность. Валентность водорода всегда ровна 1 (единице).

Многие элементы имеют переменную валентность. Например, элемент серы может иметь валентность II, IV, VI:

Валентность элемента – это число химических связей, которые образуют атом этого элемента с другими атомами в молекуле.

Задание. Найдите правильные ответы.

1.Сколько химических элементов образует атом хлора

сатомом водорода в молекуле HCl?

а) три; б) две; в) одну.

2.Какой элемент кислород?

а) одновалентный; б) двухвалентный; в) трёхвалентный.

3.Какую валентность имеет водород?

а) переменную; б) постоянную.

4.Чему всегда равна валентность водорода?

а) единице; б) двум; в) пяти.

5.Что такое валентность элемента?

а) валентность элемента – это число атомов этого элемента в молекуле вещества;

36

б) валентность элемента – это число химических связей, которые образуют атом этого элемента с другими атомами в молекуле.

Строение атома

Атом – это частúца элемéнта, котóрая вхóдит в состáв молéкулы. Атом имéет слóжную структỳру. В цéнтре áтома нахóдится ядрó. В ядрé áтома нахóдятся протóны и нейтрóны. Протóны – это элементáрные частúцы. Онú имéют положúтельный заряд. Нейтрóны – это тóже элементáрные частúцы. Нейтрóны не имéют заряда. Ядрó áтома имéет положúтельный заряд, котóрый рáвен числỳ протóнов.

Вокрỳг ядрá áтома располагáются электрóны. Электрóны – это элементáрные частúцы, котóрые имéют отрицáтельный заряд. Числó электрóнов в áтоме равнó числỳ протóнов, поэтому áтом не имéет заряда.

Задание 1. Ответьте на вопросы письменно.

1.Какúе элементáрные частúцы имéют áтом?

2.Что нахóдится в цéнтре áтома?

3.Какúе частúцы нахóдятся в ядре атома?

4.Какóй заряд имéют протóны?

5.Что такóе протóн?

6.Нейтрóны имéют заряд?

7.Что такóе нейтрóн?

8.Какóй заряд имéет ядрó áтома?

9.Почемý ядрó áтома имéет положúтельный заряд?

10.Чемý рáвен заряд ядрá áтома?

11.Какóй заряд имéют электрóны?

12.Что такóе электрóн?

13.Где располагаются электрóны?

14.Чемý равнó числó электрóнов в áтоме?

37

15.Атом имéет заряд?

16.Почемý áтом не имéет заряда?

Задание 2. Используя схемы строения атомов водорода, гелия и лития, опишите структуру этих атомов (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома:

а – водорода (H); б – гелия (He); в – лития (Li)

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

В 1869 годý Д.И. Менделéев открыл и сформулúровал периодúческий закóн: свóйства простых вещéств, а тáкже свóйства и фóрмы соединéний элемéнтов нахóдятся в перúодической завúсимости от величúны áтомных масс элемéнтов.

На оснóве периодúческого закóна Д.И. Менделéев сóздал периодúческую систéму химúческих элемéнтов. Пéрвый вариáнт систéмы содержáл все извéстные в то врéмя 63 элемéнта.

Совремéнная периодúческая систéма содéржит 118 (126) химúческих элемéнтов (рис. 2). Кáждый элемéнт занимáет определéнное мéсто в периодúческой таблúце, имéет свóй порядковый нóмер (áтомный нóмер). В периодúческой систéме все элемéнты дéлятся на 7 (8) перúодов и 10 (18) грýпп.

38

39

Рис. 2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Перúоды (горизонтáльные ряды элемéнтов) дéлятся на мáлые (1-3,7) и большúе (4-6) перúоды. Кáждый перúод содéржит стрóго определéнное числó элемéнтов, свóйства котóрых послéдовательно изменяются. Грýппы (вертикáльные ряды) дéлятся на подгрýппы. В кáждую грýппу и подгрýппу вхóдят элемéнты, котóрые имéют одинáковую валéнтность и схóдные свóйства. Итáк, в периодúческой систéме áтомная мáсса и свóйства изменяются в стрóго определéнной послéдова-

тельности как в горизонтáльном, так и вертикáльном направлéниях.

Периодúческий закóн Д.И. Менделéева – одúн из основных закóнов прúроды. Периодúческий закóн и периодúческая таблúца отражáют завúсимости мéжду элемéнтами, котóрые существýют в прирóде.

Периодúческий закóн и периодúческая систéма элемéнтов Д.И. Менделéева имéют большóе значéние в наýке. Онú помогáют учéным открывáть нóвые элемéнты и соединéния, создавáть нóвые веществá с нýжными свóйствами, изучáть строéние áтомов и их ядер.

Задание. Расположите данный ниже план по пунктам в соответствии с содержанием прочитанного вами текста.

План

1.Периодúческий закóн – закóн прúроды.

2.В 1869 годý создáние Д.И. Менделéевым периодúческой систéмы элемéнтов, открытие и формулирóвка периодúческого закóна.

3.Совремéнная периодúческая систéма элемéнтов.

4.Значéние периодúческого закóна и периодúческой систéмы элемéнтов.

Свойства алюминия

Алюмúний нахóдится в глáвной подгрýппе трéтьей грýппы периодúческой систéмы.

Алюмúний представляет собóй блестящий серебрúстобелый метáлл. Он отнóсится к лёгким метáллам (плóтность ρ = 2,7 г/см3). Температýра плавлéния алюмúния +660 °С,

40