Аналитическая химия. Учебное пособие
.pdf
Подставим числовые данные и получим
m(NaCl) |
0,05 26,45 58,443 250 |
0,7729 г. |
|
1000 25 |
|||
|
|
Задача 2. В мерной колбе емкостью 500 см3 растворили 5,36 г хлорида калия. К 25 см3 раствора прибавили 50 см3 0,0847 н. раствора нитрата серебра. Избыток нитрата серебра оттитровали 23,88 см3 рода-
нида аммония с TNH4SCN Ag = 0,01068 г/см3. Рассчитайте массовую долю KCl в образце.
Решение
1.Записываем уравнения всех протекающих реакций:
КCl + AgNO3 = AgCl + КNO3 Ag+ + Cl– = AgCl ;
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO3 Ag+ + SCN– = AgSCN .
2.Способ обратного титрования.
3.В точке эквивалентности nэк(КCl) = nэк (AgNO3) – nэк(NH4SCN).
4.Выразим nэк(AgNO3) и nэк(NH4SCN):
|
n |
|
(AgNO ) |
cэк (AgNO3 ) V (AgNO3 ) |
, |
|
|
|||
|
|
|
|
|
||||||
|
эк |
3 |
|
|
1000 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
nэк (NH4SCN) |
|
TNH SCN Ag V (NH4SCN) |
|
|||||||
4 |
|
|
|
. |
|
|||||
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
Mэк (Ag) |
|
|||
5. Найдем nэк(КCl): |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
c |
(AgNO ) V (AgNO ) |
|
TNH SCN Ag V (NH4SCN) |
|
|||||
n (KCl) |
эк |
|
3 |
3 |
|
4 |
|
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
эк |
|
1000 |
|
|
|
Mэк (Ag) |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
6. Рассчитаем массу KCl в 25 см3:
m(KCl) nэк (KCl) Mэк (KCl)
81
c |
(AgNO ) V (AgNO |
3 |
) |
|
TNH SCN Ag V (NH4SCN) |
|
||
|
эк |
3 |
|
|
4 |
|
Mэк (KCl) . |
|
|
1000 |
|
|
Mэк (Ag) |
||||
|
|
|
|
|
|
|
||
Подставим числовые данные и получим
|
0,0847 50) |
|
0,01068 23,88 |
|
|
|
m(KCl) |
|
|
|
|
|
74,551 0,1392 г . |
1000 |
107,68 |
|
||||
|
|
|
|
|
||
7. Найдем массу КСl в 500 см3 раствора
m(KCl) |
0,1392 500 |
2,7837 г . |
||||
|
||||||
25 |
|
|
|
|||
8. Массовая доля KCl в образце |
|
|
|
|||
ω(KCl) |
m(KCl) |
100 % |
2,7837 |
100 51,93 % . |
||
|
|
|
||||
|
mобразца |
5,36 |
|
|||
Задания для самостоятельного решения
Задание 11
1.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10 см3 этого раствора требуется 15 см3 0,05 н. раствора хлорида натрия.
2.Сколько граммов нитрата серебра необходимо для приготовления 100 см3 0,05 н. раствора. Какой объем этого раствора потребуется на титрование 12 см3 раствора хлорида натрия с титром 0,00234 г/см3?
3.Сколько граммов хлорида калия необходимо взять, чтобы на титрование приготовленного раствора пошло 9 см3 0,098 н. раствора нитрата серебра?
4.Сколько граммов роданида калия необходимо взять для приготовления 100 см3 0,04 н. раствора. Какой объем этого раствора потребуется на титрование 8 см3 раствора нитрата серебра с титром 0,0038 г/см3?
5.Какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра необходим для осаждения 0,2 г хлорида натрия из его раствора?
6.На титрование 15 см3 раствора нитрата серебра с титром 0,0509 г/см3 потребовалось 10 см3 раствора хлорида калия. Рассчитайте титр раствора хлорида калия.
82
7.Рассчитайте содержание (в %) хлорид-ионов в растворе, для при-
готовления которого 2 г вещества растворили в воде. К полученному раствору добавили 40 см3 0,2 н. раствора нитрата серебра, избыток которого был оттитрован 5 см3 0,1 н. раствора роданида калия?
8.Какой объем 0,05 н. раствора нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из 5 см3 раствора хлорида калия, если в 50 см3 такого раствора содержится 0,2925 г хлорида калия?
9.Какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра потребуется на тит-
рование 0,304 г роданида калия и сколько граммов нитрата серебра содержится в 20 см3 0,1 н. его раствора?
10.Рассчитайте содержание серебра (в %), если на титрование 0,21
граствора нитрата серебра требуется 12 см3 0,1 н. раствора роданида калия?
11.Навеску смеси хлорида и нитрата калия (х.ч.) массой 0,9881 г растворили в мерной колбе емкостью 200 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 17,14 см3 раствора нитрата серебра
с TAgNO3 
Cl = 0,004416 г/см3. Вычислите массовую долю (в %) хлорида калия в смеси.
12.Навеску бромида калия (х.ч.) массой 2,2213 г обработали 20 см3 раствора нитрата серебра. Избыток ионов серебра оттитровали 2,00 см3 раствора роданида аммония с cэк 0,05 моль/дм3. Рассчитайте сэк AgNO3.
13.Навеску хлорида натрия (х.ч.) массой 0,8114 г растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. Какой объем 0,5 н. раствора нитрата серебра пойдет на титрование приготовленного раствора хлорида натрия?
14.К раствору хлорида бария добавили 40,00 см3 0,102 н. раствора нитрата серебра. Избыток нитрата серебра был оттитрован 33,0 см3 раствора роданида натрия с титром 0,009190 г/см3. Вычислите массу хлорида бария.
15.Навеску хлорида натрия массой 0,5811 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. К 20,00 см3 полученного раствора добавили 25,0 см3 раствора нитрата серебра с титром 0,01699 г/см3. Избыток раствора нитрата серебра был оттитрован 5,78 см3 0,09 н. раствором роданида калия. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия.
16.К 45 см3 раствора хлорида калия неизвестной концентрации прибавили 50,0 см3 0,1 н. раствора нитрата серебра. После отделения
осадка хлорида серебра на титрование избытка раствора нитрата серебра израсходовали 15,8 см3 0,2 н. раствора роданида калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора хлорида калия.
83
17.К раствору, содержащему хлорид массой 0,23 г, прибавили 30,00 см3 0,1010 н. раствора нитрата серебра. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали 5,00 см3 раствора роданида аммония с титром 0,02142 г/см3. Рассчитайте массовую долю (в %) хлорид ионов в образце.
18.Навеску хлеба 5,000 г перенесли в коническую колбу и залили
водой, после экстракции ионов хлора полученную смесь отфильтровали в мерную колбу объемом 250 см3. Рассчитайте массовую долю (в %) хлорид-иона во взятой навеске, если на титрование 20,00 см3 фильтрата пошло 5,48 см3 раствора нитрата серебра с титром 0,001697 г/см3.
19.Для анализа рассола 10,00 см3 его разбавили в колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,42 см3 0,100 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу хлорида натрия, содержащуюся в 1 дм3 рассола.
20.4 г сплава, содержащего 80 % серебра, растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. На титрование 20 см3 этого раствора затрачивается 23,74 см3 раствора роданида аммония. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора роданида аммония.
21.Сколько граммов хлорида калия содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 20 см3 этого раствора затрачено 34 см3 0,1050 н. раствора нитрата серебра?
22.Сколько граммов хлорид-ионов содержит раствор хлорида аммония, если на его титрование затрачено 30,0 см3 раствора нитрата се-
ребра с TAgNO3 
Cl = 0,003512 г/см3?
23.Рассчитайте массовую долю (в %) кристаллогидрата хлорида бария
BaCl2 2H2O в образце соли, если на титрование раствора, полученного из навески соли 0,2034 г, требуется 15,62 см3 0,0985 н. раствора нитрата ртути(I).
24.Навеску 5 г технической поваренной соли растворили в мерной колбе емкостью 1 дм3. На титрование 20 см3 полученного раствора затратили 27,88 см3 0,05 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовую долю (в %) хлорида натрия в образце.
25.К навеске 0,2266 г технической хлористой соли прибавили 30 см3 0,1121 н. раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра израсходовано 15 см3 0,1159 н. раствора роданида аммония. Рассчитайте массовую долю (в %) чистого хлорида в навеске.
26.Навеску 0,3055 г сплава, содержащего серебро, растворили в
азотной кислоте. На титрование полученного раствора израсходовали 23,8 см3 0,1 н. раствора роданида аммония. Сколько серебра (в %) содержит сплав?
84
27.Навеску 0,932 г технического хлорида калия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 21,3 см3 0,0514 н. раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю (в %) хлорида калия в навеске.
28.На 20,00 см3 0,0521 н. раствора нитрата ртути(II) израсходовано при титровании 20,80 см3 раствора роданида аммония. Рассчитайте молярную концентрацию и титр роданида аммония, а также титр роданида аммония по хлориду натрия.
29.На титрование 23,65 см3 хлорида калия затрачено 25,63 см3 0,09928 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте молярную концентрацию и титр хлорида калия.
30.Рассчитайте массовую долю серебра (в %) в сплаве, если после
растворения навески 0,6 г сплава в азотной кислоте на титрование полученного раствора требуется 47,6 см3 0,1 н. раствора роданида аммония.
85
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература
1.Основы аналитической химии. В 2 т. Т. 1: [учебник для химических направлений и химических специальностей вузов / Т. А. Большова и др]; под ред. Ю. А. Золотова. – М.: Академия, 2010. – 383 с.
2.Основы аналитической химии. В 2 т. Т. 2: [учебник для химических направлений и химических специальностей вузов / Н. В. Алов и др]; под ред. Ю. А. Золотова. – М.: Академия, 2010. – 407 с.
3.Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: [учебник для вузов по химико-технологическим специальностям] / В. П. Васильев. – М., 2007. – 366 с.
4.Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2: [учебник для вузов по химико-технологическим специальностям] / В. П. Васильев. – М., 2002. – 383 с.
5.Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2 т. Т. 1: [учебник для вузов по химико-технологическим направлениям и специальностям / Ю.М. Глубоков и др.]; под. ред. А. А. Ищенко. – М.: Академия,
2010. – 351 с.
6.Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2 т. Т. 2: [учебник для вузов по химико-технологическим направлениям и специальностям / Н.В. Алов]; под. ред. А. А. Ищенко. – М.: Академия, 2010. – 441 с.
7.Аналитическая химия: учебное пособие / [А.И. Апарнев и др.]; Новосиб. гос. техн. ун-т. Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2011. – 103 с.
8.Аналитическая химия: сборник лабораторных работ для технических направлений дневной и заочной форм обучения / Новосиб. гос. техн. ун-т; [сост.: Т. П. Александрова и др.]. Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2014. – 60 с.
Дополнительная литература
1.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ / Учебник для вузов. – М.: ГЭОТАР-
Медиа, 2014. – 688 с.
2.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Учебник для вузов. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 656 с .
86
3.Цитович И. К. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. –
СПб.: Лань, 2007. – 494 с.
4.Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач: пособие для вузов / В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова; под ред. В.П. Васильева. – М.: Дрофа, 2006. – 320 с.
5.Дорохова Е.Н., Прохоров Г.В. Задачи и вопросы по аналитической хи-
мии. – М.: Мир, 2001. – 267 с.
6.Пилипенко А.Т. Аналитическая химия. В 2 кн. К. 1: [учебное пособие для химических и химико-технологических специальностей вузов] / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. – М.: Химия, 1990. – 479 с.
7.Пилипенко А.Т. Аналитическая химия. В 2 кн. К. 2: [учеб. пособие для химических и химико-технологических специальностей вузов] / А.Т. Пили-
пенко, И.В. Пятницкий. – М.: Химия, 1990. – 481-845 с.
87
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Константы ионизации Кд и рК слабых электролитов
Электролит |
|
Кд |
рК |
Электролит |
|
Кд |
рК |
|
|
|
|
|
|
|
|
HNO2 |
|
5,13 10–4 |
3,29 |
NH4OH |
|
1,8 10–5 |
4,74 |
HCN |
|
6,2 10–10 |
9,21 |
Be(OH)2 |
К2 |
5 10–11 |
10,3 |
H2S |
К1 |
1,0 10–7 |
6,99 |
Hg(OH)2 |
К1 |
4 10–12 |
11,4 |
|
К2 |
1,3 10–13 |
12,89 |
|
К2 |
5 10–11 |
10,3 |
H2SiO3 |
К1 |
2,2 10–10 |
9,66 |
Zn(OH)2 |
К1 |
4,4 10–5 |
4,36 |
|
К2 |
1,6 10–12 |
11,8 |
|
К2 |
1,5 10–9 |
8,82 |
H3BO3 |
К1 |
7,3 10–10 |
9,14 |
Al(OH)3 |
К1 |
7,4 10–9 |
8,13 |
|
К2 |
1,8 10–13 |
11,75 |
|
К2 |
2,1 10–9 |
8,68 |
|
К3 |
1,6 10–14 |
13,85 |
|
К3 |
1,4 10–9 |
8,85 |
H2SeO3 |
К1 |
2,4 10–3 |
2,62 |
Pb(OH)2 |
К1 |
5 10–4 |
3,3 |
|
К2 |
4,8 10–9 |
8,32 |
|
К2 |
1,4 10–8 |
7,85 |
С6Н5СООН |
|
6,3 10–5 |
4,52 |
Mg(OH)2 |
К2 |
2,5 10–3 |
2,6 |
HCOOH |
|
1,8 10–4 |
3,75 |
Cu(OH)2 |
К2 |
3,4 10–7 |
6,47 |
CH3COOH |
|
1,74 10–5 |
4,76 |
Mn(OH)2 |
К2 |
3,9 10–4 |
3,41 |
Н2С2О4 |
К1 |
5,6 10–2 |
1,25 |
Fe(OH)2 |
К1 |
1,2 10–2 |
1,92 |
|
К2 |
5,4 10–5 |
4,27 |
|
К2 |
1,3 10–4 |
3,89 |
Н2СО3 |
К1 |
4,5 10–7 |
6,35 |
Fe(OH)3 |
К2 |
1,8 10–11 |
10,74 |
|
К2 |
4,8 10–11 |
10,32 |
|
К3 |
1,4 10–12 |
11,85 |
HClO |
|
5 10–8 |
7,3 |
Ni(OH)2 |
К2 |
2,5 10–5 |
4,6 |
H2CrO4 |
К1 |
1,1 10–1 |
0,98 |
Cd(OH)2 |
К1 |
8,1 10–4 |
3,09 |
|
К2 |
3,2 10–7 |
6,5 |
|
К2 |
4,2 10–7 |
6,38 |
HIO |
|
2,3 10–11 |
10,64 |
Cr(OH)2 |
К2 |
4 10–8 |
7,4 |
H2MnO4 |
К2 |
7,1 10–11 |
10,15 |
Cr(OH)3 |
К3 |
~10–10 |
10 |
H3PO4 |
К1 |
7,1 10–3 |
2,15 |
Co(OH)2 |
К1 |
7,9 10–5 |
4,1 |
|
К2 |
6,2 10–8 |
7,21 |
|
К2 |
8,9 10–6 |
5,05 |
|
К3 |
4,2 10–13 |
12,38 |
|
|
|
|
H2SO3 |
К1 |
1,4 10–2 |
1,85 |
Sn(OH)2 |
К2 |
1 10–12 |
12 |
|
К2 |
6,3 10–8 |
7,2 |
|
|
|
|
Н2О2 |
К1 |
2 10–12 |
11,7 |
AgOH |
|
1,1 10–4 |
3,96 |
88
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 2 |
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы |
||||||||||||||||
|
(редокс-потенциалы) в водных растворах при 25 С |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Символ |
|
|
|
|
|
|
|
Уравнение реакции |
Е 0, В |
|||||||
элемента |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag |
|
AgCl(т) + e– Ag(т) + Cl– |
+0,224 |
|||||||||||||
As |
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e– HAsO2 + 2H2O |
+0,56 |
|||||||||||||
Br |
|
Br2(ж) + 2е– 2Br– |
|
|
|
+1,087 |
||||||||||
|
|
BrO3 + 3H2O + 6e– Br– + 6OH– |
+0,61 |
|||||||||||||
|
|
|
|
+ 6H |
+ |
|
+ 6e |
– |
|
Br |
– |
+ 3H2О |
+1,45 |
|||
|
|
BrO3 |
|
|
|
|
|
|
||||||||
C |
|
2CO2(г) + 2Н+ + 2e– Н2С2О4 |
–0,49 |
|||||||||||||
|
|
C6H6O6 + 2H+ + 2e– C6H8O6 – 0,058 |
|
|||||||||||||
Cl |
|
Cl2(г) + 2e– 2Cl– |
|
|
|
+1,36 |
||||||||||
|
|
ClO3 + 6H+ + 6e– Cl– + 3H2O |
+1,45 |
|||||||||||||
Cr |
|
Cr O2 |
+ 14H+ + 6e– 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
||||||||||||
|
|
|
2 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CrO42 + 4H2O + 3e– Cr3+ +8OH– |
–0,13 |
|||||||||||||
Cu |
|
Cu2+ + I– + e– CuI(т) |
|
|
+0,86 |
|||||||||||
|
|
Cu2+ |
+ e– Cu+ |
|
|
|
|
+0,16 |
||||||||
|
|
Cu |
+ |
+ e |
– |
Cu |
|
|
|
|
|
+0,52 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,34 |
||||
|
|
Сu |
2+ |
+ 2e |
– |
|
Cu |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Fe |
|
Fe3+ + e– Fe2+ |
|
|
|
|
+0,77 |
|||||||||
|
|
Fe2+ + 2e– Fe |
|
|
|
|
|
–0,44 |
||||||||
H |
|
2Н+ + 2е– H2(г) |
|
|
|
|
0,00 |
|||||||||
|
|
2H2O + 2e– H2(г) + 2ОН– |
–0,83 |
|||||||||||||
|
|
Н2О2 + 2Н+ + 2e– 2Н2О |
+1,77 |
|||||||||||||
I |
|
I2 + 2e– 2I– |
|
|
|
|
|
|
+0,54 |
|||||||
|
|
IO3 + 6H+ + 6e– I– + 3H2O |
+1,085 |
|||||||||||||
|
|
2 IO3 + 12H+ + 10e– I2(т) + 6H2O |
+1,19 |
|||||||||||||
|
|
2 IO3 + 6H2О + 10e– I2 + 12OН– |
+0,21 |
|||||||||||||
89
О к о н ч а н и е т а б л и ц ы
Символ |
|
|
|
|
|
|
Уравнение реакции |
|
|
Е 0, В |
|||||||
элемента |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn |
MnO4 + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O |
|
+1,51 |
||||||||||||||
|
MnO4 + 4H+ + 3e– MnO2(т) + 2H2O |
+1,695 |
|||||||||||||||
|
MnO2(т) + 4H+ + 2e– |
|
Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
|||||||||||||
|
MnO4 + 2H2O + 3e– MnO2(т) + 4OН– |
+0,57 |
|||||||||||||||
|
MnO + e– |
MnO2 |
|
|
|
|
+0,565 |
||||||||||
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
+ 2H |
+ |
+ 2e |
– |
|
|
|
|
|
|
|
+0,94 |
|||
|
NO3 |
|
|
|
|
|
NO2 + H2O |
|
|
||||||||
|
NO3 + 2H+ + e– NO2 + H2O |
|
|
+0,8 |
|||||||||||||
|
|
|
+ 4H |
+ |
+ 3e |
– |
|
NO + 2H2O |
|
|
+0,957 |
||||||
|
NO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
+ 2Н |
+ |
+ е |
– |
NO + H2O |
|
|
+1,20 |
|||||||
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
NO3 |
+ H2O + e– NO2 + 2OH– |
|
|
–0,86 |
||||||||||||
|
NO3 |
+ H2O + e– NO2 + 2OH– |
|
|
+0,01 |
||||||||||||
|
N2 + 8H2O + 6e |
– |
2NH4OH + 6 OH |
– |
–0,74 |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
O |
O2 + 4H+ + 4e– 2H2O |
|
|
|
|
+1,23 |
|||||||||||
|
O2 + 2H+ + 2e– H2O2 |
|
|
|
|
+0,682 |
|||||||||||
P |
H3PO4 + 8H+ + 8e– PH3 + 4H2O |
|
–0,123 |
||||||||||||||
|
H3PO4 + 2H+ + 2e– H3PO3 + H2O |
|
–0,276 |
||||||||||||||
Pb |
PbO2 + 4H+ + 2e– Pb2+ + 2H2O |
|
|
+1,455 |
|||||||||||||
S |
|
2 |
+ H2O + 2e |
– |
|
2 |
+ 2OH |
– |
|
–0,93 |
|||||||
SO4 |
|
|
SO3 |
|
|
|
|||||||||||
|
S(т)+ 2e |
– |
2– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
–0,48 |
||||
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
SO42 + 2H+ |
+ 2e– SO32 + H2O |
|
|
+0,17 |
||||||||||||
|
S O2 + 2e– |
2 S O2 |
|
|
|
|
+0,09 |
||||||||||
|
4 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
S + 2H+ + 2e– H2S |
|
|
|
|
+0,141 |
|||||||||||
90