Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.1. Terms and Examples in Tasks. Study guide
.pdf1 . 4 . З а д а н и я д л я с а м о к о н т р о л я
1. В атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор четырех квантовых чисел. Данное утверждение носит название:
А) принцип Гейзенберга; |
Б) принцип наименьшей энергии; |
В) принцип Паули; |
Г) правило Хунда. |
2. Для микрочастицы одновременно невозможно точно определить:
А) импульс и энергию; |
Б) энергию и скорость; |
В) импульс и время; |
Г) импульс и положение. |
3. Гипотеза Луи де Бройля:
А) энергия электромагнитного излучения испускается или поглощается только порциями (квантами); Б) невозможно описать движение микрочастиц законами механики Ньютона;
В) свет – это электромагнитная волна; Г) микрочастицы обладают волновыми свойствами.
4.Поведение электрона как микрочастицы основано на следующих положениях (см. ниже). Укажите из них ошибочное:
А) неопределенность в определении положения и импульса; Б) квантовый характер энергетических изменений;
В) на любом выбранном расстоянии от ядра вероятность нахождения электрона одинакова во всех направлениях; Г) двойственное корпускулярно-волновое поведение.
5.Что означает математическое выражение принципа неопределенности?
А) все микрочастицы проявляют свойства частицы и волны; Б) соотношение между погрешностями в определении координаты и импульса частицы; В) энергия электромагнитного излучения квантуется;
Г) соотношение между координатой и импульсом микрочастицы.
6.Энергия кванта связана с частотой излучения соотношением, которое носит название:
А) уравнения Шредингера;
11
Б) уравнение Планка; В) уравнение Аррениуса;
Г) соотношение де Бройля.
7. Наибольшее число квантовых слоев имеет атом:
А) Li; |
Б) Na; |
В) K; |
Г) Rb. |
8. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы: |
|
А) Cl и Mn; |
Б) Al и Si; |
В) P и Cr; |
Г) Ca и Sc. |
9. Наименьшее число квантовых слоев имеет атом: |
|
А) С; |
Б) Si; |
В) Ge; |
Г) Sn. |
10. Первому квантовому слою соответствуют виды орбиталей: |
|
A) s-орбиталь; |
Б) s- и p-орбитали; |
В) s- и d-орбитали; |
Г) p- и d-орбитали. |
11. |
Максимальное число электронов, которое может находиться на 2р- |
||||
и 4d-атомных орбиталях: |
|
|
|
||
А) 2 и 4; |
|
Б) 2 и 6; |
|
|
|
В) 6 и 10; |
|
Г) 3 и 5. |
|
|
|
12. |
Атом хрома в основном состоянии на внешнем квантовом слое |
||||
имеет: |
|
|
|
|
|
А) 2 электрона; |
|
Б) 6 электронов; |
|||
В) 4 электрона; |
|
Г) один электрон. |
|||
13. |
Число электронов в ионе Mn2+: |
|
|
||
А) 25; |
Б) 27; |
В) 23; |
Г) 21. |
||
14. |
Число валентных электронов в ионе Zn2+: |
||||
А) 10; |
Б) 2; |
В) 0; |
Г) 12. |
||
15. |
Валентную электронную конфигурацию 5s25p5 в основном состоя- |
||||
нии имеет атом: |
|
|
|
|
|
А) Tc; |
|
Б) I; |
|
|
|
В) Br; |
|
Г) Nb. |
|
|
|
12
16. Валентную электронную конфигурацию 4d55s2 имеет атом:
А) Cd; |
Б) Sr; |
В) Tc; |
Г) Mo. |
17. Атомный номер элемента с валентной электронной конфигурацией в основном состоянии 4d25s2:
А) 40; |
Б) 30; |
В) 28; |
Г) 16. |
18.Иону F─ соответствует электронная конфигурация в основном состоянии:
А) 1s22s2; Б) 1s22s22p5; В) 1s22s22p6; Г) 1s22s22p4.
19.Атом с валентной электронной конфигурацией в основном состоя-
нии ns2np3:
А) кислород; Б) сурьма; В) ванадий; Г) фтор.
20.Атом с валентной электронной конфигурацией 5d66s2 в основном состоянии:
А) барий; Б) рений; В) осмий; Г) радон.
13
2 . P E R I O D I C C H A N G E S I N S O M E P R O P E R T I E S
O F C H E M I C A L E L E M E N T S A T O M S
2 . 1 . D i c t i o n a r y |
|
|
|
English |
Russian |
|
|
Alkali metal |
Щелочной металл |
|
|
Atomic size |
Размер атома |
|
|
Atomic number |
Атомный номер |
|
|
Boiling point |
Температура кипения |
|
|
Covalent radius |
Ковалентный радиус |
|
|
Electron affinity |
Сродство к электрону |
|
|
Electronegativity |
Электроотрицательность |
|
|
First ionization energy |
Первая энергия ионизации |
|
|
Group |
Группа |
|
|
Highor low-spin |
Высокоили низкоспиновый |
|
|
Ionic radius |
Ионный радиус |
|
|
Ionization energy |
Энергия ионизации |
|
|
Lanthanide contraction |
Лантаноидное сжатие |
|
|
Melting point |
Температура плавления |
|
|
Metal |
Металл |
|
|
Metallic radius |
Металлический радиус |
|
|
Negative |
Отрицательный |
|
|
Noble gas |
Благородный газ |
|
|
Non-metal |
Неметалл |
|
|
Nucleus charge |
Заряд ядра |
|
|
Period |
Период |
|
|
Periodic table |
Периодическая таблица |
|
|
Periodicity |
Периодичность |
|
|
Positive |
Положительный |
|
|
Property |
Свойство |
|
|
s-, p-, d- and f-blocks elements |
s-, p-, d- и f-элементы |
|
|
14
2 . 2 . W o r k e d e x a m p l e s
Example 1. What is the trend in values of the first ionization energy for s-block elements in group 1 on going from Li to Cs?
Answer
The first ionization energy of an atom is the energy change that is associated with the removal of the first valence electron.
The s-block elements in group 1 are lithium, sodium, potassium, rubidium and caesium. The ground state electronic configuration of Li is 1s22s1 and the first ionization energy is the energy required to remove the 2s valence electron. The first ionization energy of Na (1s22s22p63s1) involves the removal of the valence electron from the 3s orbital; for K (1s22s22p63s23p64s1), a 4s electron is lost, while for
Rb (1s22s22p63s23p63d104s24p65s1)
or
Cs (1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1),
a 5s or 6s electron is removed, respectively.
With an increase in the principal quantum number, the distance between the nucleus and the valence electron increases. That is, the power of attraction of the valence electron to the nucleus decreases. Therefore the values of the first ionization energy for the row Li − Na − K − Rb − Cs decrease.
Example 2. What is the trend in atomic orbital radius in the row Cr − Mo − W?
Answer
Chromium, molybdenum and wolfram are the d-block elements of the same group. The ground state electronic configurations are
Сr 1s22s22p63s23p63d54s1,
Mo 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,
W 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2.
For s-block and p-block elements the аtomic size increases on going down a group, because the number of energy levels increases.
For the d-block elements, there is generally an increase in atom radius on going from the fourth to fifth period of the elements (from Cr to Mo), but
15
very little change in size on going from the fifth to the sixth period of the elements (from Mo to W). This latter observation is due to the presence of a filled 4f-level, and the so-called lanthanoid contraction: the steady decrease in size along the series of lanthanoid elements Ce–Lu which lie between lanthanum (La) and hafnium (Hf) in sixth period of the d-block elements.
|
|
2 . 3 . T a s k s f o r s e l f - c o n t r o l |
|||
1. |
The highest first ionization energy has an atom of: |
||||
А) F; |
B) Cl; |
C) Br; |
D) I. |
||
2. |
The smallest first ionization energy has an atom of: |
||||
А) Li; |
B) Na; |
C) K; |
D) Rb. |
||
3. |
In the row K – Mn – Zn the value of the first ionization energy of atoms: |
||||
A) nonmonotonically increases; |
B) decreases; |
||||
C) does not change; |
|
D) firstly decreases, then increases. |
|||
4. |
In the row Na – Si – Ar the orbital radius of the atoms: |
||||
A) increases; |
|
B) does not change; |
|
||
C) decreases; |
|
D) firstly increases, then decreases. |
|||
5. |
The highest orbital radius has an atom of: |
|
|||
А) Be; |
B) B; |
|
C) Mg; |
D) Na. |
|
6. |
The highest orbital radius has an atom of: |
|
|||
А) Mg; |
B) Ba; |
C) Sr; |
D) Ca. |
||
7. |
Metallic properties оf the elements along the period: |
||||
A) increase from right to left; |
B) do not change; |
||||
C) increase from left to right; |
D) firstly strengthen and then weaken. |
||||
8. |
The first ionization energy of atoms decreases in the row: |
||||
А) Ca – Mg – Be; |
B) B – C – F; |
|
|||
C) N – C – B; |
|
D) S – Cl – F. |
|
||
16
9.The first ionization energy of the beryllium atom is: A) more than that of the lithium atom;
B) less than that of the boron atom;
C) more than that of the nitrogen atom; D) less than that of the aluminum atom.
10.The first ionization energy of atoms in the row F – Cl – Br – I:
A) increases; |
|
B) decreases; |
|
C) does not change; |
D) firstly increases, then decreases. |
||
11. The smallest first ionization energy has an atom of: |
|||
А) Ca; |
B) Mg; |
C) Ba; |
D) Sr. |
12.Non-metallic properties оf the elements on crossing the period: A) increase from right to left;
B) increase from left to right; C) do not change;
D) firstly strengthen and then weaken.
13.An element whose atom do not exhibit an electron affinity is:
A) I; |
B) Rb; |
С) Ca; |
D) Li. |
14.Simple substances are non-metals for all the elements in the row: А) Mo, I, Nе, О;
В) Cl, Mn, Br, Tc; С) B, F, Xe, H; D) Ar, Ni, At, B.
15.The periodic characteristics of atoms are:
A)electron affinity;
B)ionization energy; С) nuclear charge;
D)relative atomic mass.
16. Which of the listed atoms characteristics are the same for all elements in the 2nd period?
A)the number of electrons at the external energy level;
B)the orbital radius of atoms;
C)the number of energy levels;
D)the electron affinity.
17
17. The highest electron affinity among the elements of the 3rd period has the atom:
А) Ar; |
B) Cl; |
C) Р; |
D) Na. |
18. The smallest electron affinity has an atom of: |
|
||
А) F; |
B) Be; |
C) Na; |
D) P. |
|
|
2 . 4 . З а д а н и я д л я с а м о к о н т р о л я |
||
1. |
Наибольшее значение первой энергии ионизации имеет атом: |
|||
А) F; |
Б) Cl; |
В) Br; |
Г) I. |
|
2. |
Наименьшее значение первой энергии ионизации имеет атом: |
|||
А) Li; |
Б) Na; |
В) K; |
Г) Rb. |
|
3.В ряду K – Mn – Zn значение первой энергии ионизации атомов: А) немонотонно возрастает; Б) уменьшается; В) не изменяется;
Г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
4.В ряду Na – Si – Ar орбитальный радиус атомов:
А) возрастает; |
|
Б) не изменяется; |
|
||
В) уменьшается; |
Г) сначала увеличивается, потом уменьшается. |
||||
5. Наибольший орбитальный радиус имеет атом: |
|||||
А) Be; |
Б) B; |
|
В) Mg; |
|
Г) Na. |
6. Наибольший орбитальный радиус имеет атом: |
|||||
А) Mg; |
Б) Ba; |
В) Sr; |
Г) Ca. |
||
7. В периоде металлические свойства элементов: |
|||||
А) усиливаются справа налево; |
Б) не изменяются; |
||||
В) усиливаются слева направо; |
Г) сначала усиливаются, а затем |
||||
|
|
|
|
|
ослабевают. |
18
8. Первая энергия ионизации атомов уменьшается в ряду:
А) Ca – Mg – Be; |
Б) B – C – F; В) N – C – B; |
Г) S – Cl – F. |
|||
9. Первая энергия ионизации атома бериллия: |
|
|
|||
А) больше, чем атома лития; |
Б) меньше, чем атома бора; |
||||
В) больше, чем атома азота; |
Г) меньше, чем атома алюминия. |
||||
10. Первая энергия ионизации атомов в ряду F – Cl – Br – I: |
|||||
А) увеличивается; |
|
Б) уменьшается; |
|
||
В) не изменяется; |
|
Г) увеличивается, затем уменьшается. |
|||
11. Наименьшее значение первой энергии ионизации имеет атом: |
|||||
А) Ca; |
Б) Mg; |
В) Ba; |
Г) Sr. |
|
|
12.В периодах неметаллические признаки элементов: А) усиливаются справа налево; Б) усиливаются слева направо; В) не изменяются;
Г) сначала усиливаются, а затем ослабевают.
13.Выберите элемент, атом которого не проявляет сродства к электрону:
А) I; |
Б) Rb; |
В) Ca; |
Г) Li. |
14.Простые вещества являются неметаллами для всех элементов в ря-
ду:
А) Mo, I, Nе, О; Б) Cl, Mn, Br, Tc; В) B, F, Xe, H; Г) Ar, Ni, At, B.
15.Периодическими характеристиками атома являются:
А) сродство к электрону; Б) энергия ионизации; В) заряд ядра;
Г) относительная атомная масса.
16. Какие из перечисленных характеристик атомов будут одинаковыми для всех элементов 2-го периода?
А) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
19
Б) орбитальный радиус атомов; В) число энергетических уровней; Г) сродство к электрону.
17. Наибольшее сродство к электрону среди атомов элементов 3-го
периода имеет: |
|
|
|
А) Ar; |
Б) Cl; |
В) Р; |
Г) Na. |
18. Наименьшее сродство к электрону имеет атом:
А) F; Б) Be; В) Na; Г) P.
20