Fundamentals of General Chemistry. Terms and Problems in Tests In 2 parts. P.1. Terms and Examples in Tasks. Study guide
.pdf1 0 . 4 . З а д а н и я д л я с а м о к о н т р о л я
1. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + …
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
А) 15; |
Б) 18; |
В) 20; |
Г) 21. |
2. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
|
|
Mg + HNO3→ NH4NO3 + … |
|
cумма коэффициентов равна: |
|
||
А) 20; |
Б) 22; |
В) 25; |
Г) 28. |
3. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
|
|
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + … |
|
cумма коэффициентов равна: |
|
||
А) 31; |
Б) 29; |
В) 26; |
Г) 23. |
4. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Fe + KOH + KNO3 → K2FeO4 + …
сумма коэффициентов равна: |
|
|
|
А) 11; |
Б) 8; |
В) 14; |
Г) 19. |
5. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
|
|
H2O2 + H2SO4 + K2S → S + … |
|
сумма коэффициентов равна: |
|
||
А) 7; |
Б) 5; |
В) 8; |
Г) 6. |
6. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Cu + HNO3 → NO2 + …
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
А) 18; |
Б) 15; |
В) 13; |
Г) 10. |
7. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
|
|
NH3 + Cl2 → N2 + … |
|
cумма коэффициентов равна: |
|
||
А) 19; |
Б) 18; |
В) 12; |
Г) 17. |
91
8. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Cr(OH)3 + …
cумма коэффициентов равна: |
|
|
|
А) 15; |
Б) 18; |
В) 21; |
Г) 23. |
9. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Zn2+ + 2e– = Zn, |
Еo = −0.760 В |
|
Cd2+ + 2e– = Cd, |
Еo = −0.403 В |
|
Hg2+ + 2e– = Hg, |
Еo = +0.854 В |
|
наиболее активным является металл: |
||
А) Zn; |
Б) Hg; |
В) Cd. |
10. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
|
Ni2+ + 2e– = Ni, |
Еo = −0.250 В |
|
Pd2+ + 2e– = Pd, |
Еo = +0.987 В |
|
Pt2+ + 2e– = Pt, |
Еo = +1.188 В |
|
2H+ + 2e– = H2, |
Еo = 0.000 В |
с соляной кислотой реагирует: |
||
А) Ni; |
Б) Pd; |
В) Pt. |
11. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
I2 + 2e– = 2I–, |
Еo = +0.536 B |
Cl2 + 2e– = 2Cl–, |
Еo = +1.359 B |
Br2 + 2e– = 2Br–, |
Еo = +1.065 B |
F2 + 2e– = 2F– , |
Еo = +2.87 B |
наибольшую окислительную активность проявляет:
A) I2; Б) Cl2; В) Br2; Г) F2.
12. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Li+ + e– = Li, |
Еo = −3.045 B |
Mg2+ +2e– = Mg, |
Еo = −2.363 B |
92
|
Cd2+ + 2e– = Cd, |
Еo = −0.403 B |
|
|
Ba2+ + 2e– = Ba, |
Еo = −2.91 B |
|
наиболее сильным восстановителем является: |
|
||
А) Li; |
Б) Mg; |
В) Cd; |
Г) Ba. |
13. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Cd2+ |
+ 2e– = Cd, |
Еo = −0.403 B |
Cu2+ |
+ 2e– = Cu, |
Еo = +0.34 B |
определите, будет ли пластинка кадмия при опускании в водный раствор сульфата меди (II) покрываться медью. Электродвижущая сила протекающей окислительно-восстановительной реакции Eoреакц составляет:
А) Eoреакц Б) Eoреакц В) Eoреакц Г) Eoреакц
=−0.743 В, не покроется;
=0.743 В, покроется;
=–0.063 В, не покроется;
=0.063 B, покроется.
14. На основе значений стандартных электродных потенциалов полуреакций
Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O, |
Eo = + 1.36 В |
NO3– +2H+ + 2e– = NO2– + H2O, |
Eo = + 0.84 В |
изменение стандартной энергии Гиббса реакции
Cr2O27– + NO–2 + H+ → Cr3+ + NO–3 + H2O
составляет:
А) Go = 301 кДж; Б) Go = −602 кДж;
В) Go = −301 кДж;
Г) Go = −100 кДж.
93
T A S K S F O R S E L F - C O N T R O L . K E Y S
1. Аtomic structure
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
C |
В |
|
|
|
2 |
D |
Г |
|
|
|
3 |
D |
Г |
|
|
|
4 |
C |
В |
|
|
|
5 |
B |
Б |
|
|
|
6 |
B |
Б |
|
|
|
7 |
D |
Г |
|
|
|
8 |
А |
А |
|
|
|
9 |
А |
А |
|
|
|
10 |
А |
А |
|
|
|
11 |
С |
В |
|
|
|
12 |
D |
Г |
|
|
|
13 |
C |
В |
|
|
|
14 |
А |
А |
|
|
|
15 |
B |
Б |
|
|
|
16 |
C |
В |
|
|
|
17 |
А |
А |
|
|
|
18 |
C |
В |
|
|
|
19 |
В |
Б |
|
|
|
20 |
С |
В |
|
|
|
2. Periodic changes in some properties of chemical elements atoms
English Russian
1 |
А |
А |
|
|
|
2 |
D |
Г |
|
|
|
3 |
А |
А |
|
|
|
4 |
C |
В |
|
|
|
5 |
D |
Г |
|
|
|
6 |
В |
Б |
|
|
|
7 |
А |
А |
|
|
|
8 |
C |
В |
|
|
|
9 |
А |
А |
|
|
|
10 |
B |
Б |
|
|
|
11 |
C |
В |
|
|
|
12 |
B |
Б |
|
|
|
13 |
C |
В |
|
|
|
14 |
C |
В |
|
|
|
15 |
АB |
АБ |
|
|
|
16 |
C |
В |
|
|
|
17 |
B |
Б |
|
|
|
18 |
B |
Б |
94
3. Molecular orbital (МО) theory
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
D |
Г |
|
|
|
2 |
D |
Г |
|
|
|
3 |
D |
Г |
|
|
|
4 |
B |
Б |
|
|
|
5 |
B |
Б |
|
|
|
6 |
C |
В |
|
|
|
7 |
B |
Б |
|
|
|
8 |
C |
В |
|
|
|
9 |
B |
Б |
|
|
|
10 |
B |
Б |
|
|
|
11 |
C |
В |
|
|
|
12 |
B |
Б |
|
|
|
13 |
D |
Г |
|
|
|
14 |
C |
В |
|
|
|
15 |
C |
В |
|
|
|
16 |
C |
В |
|
|
|
17 |
А |
А |
|
|
|
18 |
B |
Б |
|
|
|
19 |
D |
Г |
|
|
|
20 |
C |
В |
|
|
|
21 |
D |
Г |
|
|
|
22 |
B |
Б |
|
|
|
4. Valence bond theory
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
B |
Б |
|
|
|
2 |
D |
Г |
|
|
|
3 |
C |
В |
|
|
|
4 |
D |
Г |
|
|
|
5 |
B |
Б |
|
|
|
6 |
A |
А |
|
|
|
7 |
D |
Г |
|
|
|
8 |
B |
Б |
|
|
|
9 |
C |
В |
|
|
|
10 |
B |
Б |
|
|
|
11 |
B |
Б |
|
|
|
12 |
C |
В |
|
|
|
13 |
1B 2E 3C |
1Б 2Д 3В |
|
|
|
14 |
1B 2F 3E |
1B 2F 3E |
|
|
|
15 |
1B 2C 3F |
1B 2C 3F |
|
|
|
16 |
C |
В |
|
|
|
17 |
1C 2D 3A |
1В 2Г 3А |
|
|
|
18 |
1C 2F 3E |
1В 2Е 3Д |
|
|
|
19 |
1E 2D 3F |
1Д 2Г 3Е |
|
|
|
20 |
D |
Г |
|
|
|
21 |
D |
Г |
|
|
|
22 |
C |
В |
|
|
|
95
5. Solutions and their concentrations
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
C |
В |
|
|
|
2 |
B |
Б |
|
|
|
3 |
D |
Г |
|
|
|
4 |
C |
В |
|
|
|
5 |
D |
Г |
|
|
|
6 |
B |
Б |
|
|
|
7 |
B |
Б |
|
|
|
8 |
C |
В |
|
|
|
9 |
D |
Г |
|
|
|
10 |
A |
A |
|
|
|
7. Сhemical equilibrium
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
A |
А |
|
|
|
2 |
C |
В |
|
|
|
3 |
B |
Б |
|
|
|
4 |
C |
В |
|
|
|
5 |
C |
C |
|
|
|
6 |
B |
B |
|
|
|
7 |
D |
D |
|
|
|
8 |
B |
B |
|
|
|
9 |
B |
Б |
|
|
|
10 |
A |
А |
|
|
|
6. Fundamentals of chemical thermodynamics
English Russian
1 |
C |
В |
|
|
|
2 |
B |
Б |
|
|
|
3 |
B |
Б |
|
|
|
4 |
A |
А |
|
|
|
5 |
C |
В |
|
|
|
6 |
C |
В |
|
|
|
7 |
C |
В |
|
|
|
8 |
A |
А |
|
|
|
9 |
C |
C |
|
|
|
10 |
C |
В |
|
|
|
11 |
D |
Г |
|
|
|
12 |
D |
Г |
8. Kinetics of chemical reactions and catalysis
English Russian
1 |
А |
А |
|
|
|
2 |
C |
В |
|
|
|
3 |
C |
В |
|
|
|
4 |
А |
А |
|
|
|
5 |
В |
Б |
|
|
|
6 |
В |
Б |
|
|
|
7 |
C |
В |
|
|
|
8 |
C |
В |
|
|
|
9 |
C |
В |
|
|
|
10 |
C |
В |
96
7. Сhemical equilibrium
|
English |
Russian |
|
|
|
11 |
D |
Г |
|
|
|
12 |
A |
А |
|
|
|
13 |
C |
В |
|
|
|
14 |
A |
А |
|
|
|
9. Hydrolysis
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
B |
Б |
|
|
|
2 |
АBD |
АБГ |
|
|
|
3 |
АBD |
АБГ |
|
|
|
4 |
1А 2F 3C |
1А 2Д 3В |
|
|
|
5 |
А |
А |
|
|
|
6 |
С |
В |
|
|
|
7 |
А |
А |
|
|
|
8 |
1C 2F 3G |
1В 2Д 3Е |
|
|
|
9 |
A |
A |
|
|
|
10 |
C |
В |
|
|
|
11 |
D |
Г |
|
|
|
12 |
D |
Г |
|
|
|
8. Kinetics of chemical reactions and catalysis
|
English |
Russian |
|
|
|
11 |
D |
Г |
|
|
|
10. Oxidation – reduction reactions
|
English |
Russian |
|
|
|
1 |
D |
Г |
|
|
|
2 |
B |
Б |
|
|
|
3 |
B |
Б |
|
|
|
4 |
A |
A |
|
|
|
5 |
A |
A |
|
|
|
6 |
D |
Г |
|
|
|
7 |
C |
В |
|
|
|
8 |
B |
Б |
|
|
|
9 |
A |
А |
|
|
|
10 |
А |
А |
|
|
|
11 |
D |
Г |
|
|
|
12 |
А |
А |
|
|
|
13 |
B |
Б |
|
|
|
14 |
С |
B |
|
|
|
97
B I B L I O G R A P H Y
1. Akhmetov, N. S. General and Inorganic chemistry /
N. S. Akhmetov. – M.: Mir Publishers, 1983. – 671.
2.Akhmetov, N. S. Problems and Laboratory Experiments in Inorganic Chemistry / N. S. Akhmetov, M. K. Azizova, L. I. Badygina. – M.: Mir Publishers, 1982. – 256 p.
3. |
Gillespie, R. J. Chemical Bonding and Molecular |
Geometry / |
|
R. J. Gillespie, P. L. A. Popelier. – Oxford University Press, 2001. – |
|
|
90 p. |
|
4. |
Housecroft, C. E. Chemistry / C. E. Housecroft, E. C. Constable. – |
|
|
Pearson Education Limited, 2010. – 1517 p. |
|
5. |
Housecroft, C. E. Inorganic Chemistry / C. E. |
Housecroft, |
A. G. Sharpe. – Pearson Education Limited, 2012. – 1213 p.
6.Huheey, J. E. Inorganic Chemistry. Principles of Structure and Reactivity / J. E. Huheey, E. A. Keiter, R. L. Keiter. – Harper Collins College Publishers, 1993. – 964 p.
7.Lee, J. D. Concise Inorganic Chemistry / J. D. Lee. – Chapman and Hall, 1991. – 324 p.
8.Fundamentals of Analytical Chemistry / D. A. Skoog [et al.]. – Thomson, Brooks/Cole, 2004. – 1051 p.
9.Zumdahl, S. S. Chemical Principles / S. S. Zumdahl, D. J. De Coste. – Cengage Leaning, 2016. – 1239 p.
98
EDUCATIONAL EDITION
Tamara Petrova
Elena Starodubets
FUNDAMENTALS
OF GENERAL CHEMISTRY
TERMS AND PROBLEMS IN TESTS
Part 1
Terms and Еxamples in Тasks
Тамара Петровна Петрова Елена Евгеньевна Стародубец
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
ТЕРМИНЫ И ПРОБЛЕМЫ В ТЕСТАХ
Часть 1
Термины и примеры в задачах
Responsible for publishing Prof. A. Kuznetsov
99
Signed in print 18.08.2020 |
|
Sheet size 60×84 1/16 |
Offset paper |
Riso print |
5,81 conv. pr. sh. |
6,25 publ. sh. |
Edition 100 copies |
Order 40/20 |
Kazan National Research Technological University Press
Offset laboratory of Kazan National Research Technological University
420015, Kazan, Karl Marx street, 68
100