Общая химия для поступающих в вузы. Учебное пособие
.pdf7.Сходство химических свойств железа и алюминия состоит в том, что:
1)оба металла энергично реагируют с водой при комнатной температуре;
2)оба металла при комнатной температуре не реагируют с концентрированными азотной и серной кислотами;
3)оба металла растворяются в соляной кислоте с выделением
водорода;
4)оба металла, реагируя с соляной кислотой, образуют соли, в которых степень окисления металла равна (+3).
8.Другое название магнитного железняка – это:
1)лимонит;
2)магнетит;
3)пирит;
4)железный колчедан.
9.Железо образует соединение со степенью окисления (+3), реаги-
руя с:
1)раствором сульфата меди (II);
2)соляной кислотой;
3)азотной концентрированной кислотой при нагревании;
4)серной разбавленной кислотой.
101
Часть 2
В1. Назовите вещества X и Y и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
Al → X → NaAlO2 → Y → Al(OH)3:
1)Al2O3 и AlCl3;
2)Al(OH)3 и Al;
3)Al2O3 и Al;
4)Al(OH)3 и Al2O3.
В2. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть металлическое железо:
1) FeSO4 + Ag →;
2) FeCl электролиз ;
2 (Р-Р) ¾¾ ¾ ¾¾®
3) Fe2O3 + Al ¾¾t® ; 4) Fe(OH)3¾¾t® .
В3. Две пробирки, содержащие растворы хлоридов алюминия и железа (III), можно распознать с помощью реактива:
1)лакмус;
2)соляная кислота;
3)нитрат серебра;
4)гидроксид натрия.
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ |
ВЕЩЕПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|
СТВА |
1) FeSO4 + Н2↑ |
|
A) Fe + Cl2 → |
2) пассивирование |
|
Б) Fe + HC1 → |
3) Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O |
|
B) Fe + H2SO4 (разбавл.) → |
4) FeCl2 |
+ H2↑ |
Г) Fe + H2SO4 (конц.) → |
5) FeCl3 |
+ H2↑ |
|
6) FeCl3 |
|
102
Часть 3
С1. Какая максимальная масса соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 30 % потребуется для растворения 23,2 г магнетита?
1)97,3;
2)48,7;
3)64,9;
4)146,0.
С2. Сколько атомов железа перейдет в раствор при взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 1,6 г сульфата меди (II) (железо находится в избытке)?
1)6,02∙10–21;
2)0,602∙10–23;
3)0,0602∙10–20;
4)0,602∙10–23.
С3. Если концентрация раствора гидроксида аммония равна 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раствора (ρ=1,3 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля хлорида алюминия составляют 30 %? К полученному осадку до полного растворения прибавлен раствор NaOH концентрации 0,5 моль/л. Найдите его объем.
1)864 мл; 1,17 л;
2)864 мл; 3,5 л;
3)674 мл; 3,5 л;
4)674 мл; 1,17 л.
Ответы. №1 – 1; №2 – 2,4; №3 – 4; №4 – 4; №5 – 2; №6 – 3; №7 – 2,3; №8 – 2; №9 – 3; В1 – 1; В2 – 2,3; В3 – 4; В4: А – 6, Б – 4, В – 1, Г – 2; С1 – 1; С2 – 1; С3 – 2.
103
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. 4-е изд. – М.: Новая волна, 2013. – 480 с.
2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Тесты для школьников и поступающих в вузы: учеб. пособ. – М.: Оникс 21 век, 2004. – 320 с.
3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 4-е изд. – М.: Новая волна, 2013. – 278 с.
4.Третьяков Ю.Д., Кеслер Я.А., Олейников Н.Н. Химия. Справочник школьника. 8-11 классы. – М.: Аст, 2009. – 318 с.
5.Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: теоретические основы, вопросы, задачи, тесты / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд., стер. – Москва: Дрофа, 2002. – 574 с.
6.Химия: справочник / Р.А. Лидин. – М.: АСТ, 2012. – 286 с.
7.Слета Л.А. Химия. Справочник для абитуриантов и студентов. – М.: АСТ, 2000. – 496 с.
8.Гаркушин И.К. и др. Химия: Пособие для поступающих в технические вузы.
– Самара: СамГТУ, 1998. – 164 с.
9.Парфенова С.Н. и др. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – Самара: СамГТУ, 2011. – 88 с.
10.Максименко О.О. Химия. Учебное пособие для поступающих в вузы. – М.: Эксмо, 2003. – 638 с.
11.Егоров А.С. и др. Репетитор по химии. – Ростов-н-Д: Феникс, 2010. – 765 с.
12.Шиманович И.Е., Павлович М.Л. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах: учеб. пособ. – Минск: Унiверсiтэцае, 1996. – 528 с.
104
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
ВВЕДЕНИЕ................................................................................................ |
6 |
ГЛАВА 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ.............. |
7 |
Глава 1.1. Водород.......................................................................................................................................................... |
9 |
Глава 1.2. Галогены и их соединения.......................................................................................................................... |
14 |
Глава 1.3. Подгруппа кислорода (халькогены)........................................................................................................... |
20 |
Кислород.................................................................................................................................................................... |
21 |
Сера и ее соединения................................................................................................................................................ |
25 |
Вода............................................................................................................................................................................ |
31 |
Тренировочный тест................................................................................................................................................. |
35 |
Часть 2........................................................................................................................................................................ |
37 |
Часть 3........................................................................................................................................................................ |
38 |
Глава 1.4. Подгруппа азота........................................................................................................................................... |
39 |
Азот и его соединения.............................................................................................................................................. |
40 |
Фосфор и его соединения........................................................................................................................................ |
48 |
Глава 1.5. Подгруппа углерода..................................................................................................................................... |
52 |
Углерод и его соединения........................................................................................................................................ |
53 |
Кремний и его соединения....................................................................................................................................... |
58 |
Тренировочный тест................................................................................................................................................. |
62 |
Часть 3........................................................................................................................................................................ |
65 |
ГЛАВА 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ.................. |
66 |
Глава 2.1. Электрохимический ряд напряжений металлов....................................................................................... |
70 |
Глава 2.2. Электролиз водных растворов и расплавов солей.................................................................................... |
70 |
Глава 2.3. Коррозия металлов...................................................................................................................................... |
75 |
Глава 2.4. Щелочные металлы..................................................................................................................................... |
77 |
Глава 2.5. Щелочноземельные металлы..................................................................................................................... |
81 |
Жесткость воды......................................................................................................................................................... |
83 |
Тренировочный тест..................................................................................................................................................... |
86 |
Часть 1........................................................................................................................................................................ |
86 |
Глава 2.6. Алюминий и его соединения...................................................................................................................... |
90 |
Глава 2.7. Железо и его соединения............................................................................................................................ |
94 |
Производство чугуна и стали.................................................................................................................................. |
97 |
Тренировочный тест............................................................................................................................................... |
101 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК.............................................. |
106 |
105
Учебное издание
Неорганическая химия для поступающих в вузы
Составители:
ПЕНИНА Вера Ивановна АФАНАСЬЕВА Ольга Юрьевна ЛАВРЕНТЬЕВА Ольга Владимировна
Редактор Е.В. Абрамова
Технический редактор И.О. Миняева Выпускающий редактор Ю.А. Петропольская
Подп. в печать 19.01.16. Формат 60х84 1/16. Бумага офсетная.
Усл.п.л. 6,04. Уч.-изд. л. 6,01. Тираж 100 экз. Рег.№ 218/15.
_________________________________________________________
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Самарский государственный технический университет» 443100, г. Самара, ул. Молодогвардейская, 244. Главный корпус
Отпечатано в типографии Самарского государственного технического университета
443100, г. Самара, ул. Молодогвардейская, 244. Корпус № 8
106