Комплексные соединения. Теория молекулярных орбиталей. Тесты
.pdf
электроны по атомным и молекулярным орбиталям, принимая во внимание значения и Π (см. Таблицу 1 Приложения). Какова валентная электронная конфигурация основного состояния комплекса?
А) 2 6 |
4 2 *1 |
В) 2 6 4 3 |
|
|
|
|
||||
s |
p |
d d |
d |
|
s p d |
d |
|
|
|
|
Б) 2 6 4 1 *2 |
Г) 2 6 4 3 *2 |
|
|
|
|
|||||
s |
p d d |
d |
|
s p d |
d d |
|
|
|
|
|
3. |
Линейные |
комбинации |
каких |
двух |
орбиталей |
|||||
комплексообразователя и лигандов |
представляют собой |
|
x |
-и |
* - |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
x |
|
орбитали? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А) |
|
|
|
В) |
|
|
|
|
|
|
Б) |
Г) |
4. Сколько электронов находится на связывающих, разрыхляющих и несвязывающих молекулярных орбиталях в этом комплексе?
А) 12; 0; 3 |
В) 12; 0; 5 |
Б) 12; 2; 3 |
Г) 12; 1; 4 |
5. Является ли данный комплекс низкоили высокоспиновым; пара-
или диамагнитным? |
|
А) парамагнитный |
В) высокоспиновый |
Б) диамагнитный |
Г) низкоспиновый |
Задание 2. Известно, что электронный переход в комплексе соответствует поглощению излучения с длиной волны, равной 495 нм. Какова окраска комплекса (см. Таблицу 2 Приложения)?
А) зеленая |
В) не окрашен |
Б) сине-зеленая |
Г) красная |
41
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.
2.Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей
инеорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – М.: Высшая школа, 2002. – 367 с.
3.Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. /
Ю.Н. Кукушкин. М.: Высшая школа, 1985. 455 с.
4.Коттон, Ф. Основы неорганической химии / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон; пер. с анг. Ю.А. Устынюка. М.: Мир, 1979. – 677 с.
5.Коттон, Ф. Современная неорганическая химия / Ф. Коттон,
Дж. Уилкинсон; пер. с анг М.Н. Варгафтика, под. ред. М.Е. Дяткиной.
М.: Мир, 1969. – 592 с.
6. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
42
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Энергия расщепления (Δ) и спаривания электронов (Π) в комплексах октаэдрического строения
Конфигурация иона- |
Ион |
Π, |
Лиганды |
Δ, |
комплексообразователя |
|
кДж/моль |
|
кДж/моль |
d4 |
Cr2+ |
280.4 |
H2O |
165.8 |
|
|
|
NH3 |
205.2 |
d5 |
|
|
H2O |
101.4 |
|
Mn2+ |
|
F− |
90.2 |
|
304.2 |
Cl− |
89.5 |
|
|
|
|
CN− |
308.9 |
|
|
|
CNS− |
104.9 |
|
|
|
H2O |
163.4 |
|
Fe3+ |
|
NH3 |
202.8 |
|
357.9 |
F− |
140.8 |
|
|
|
|
Cl− |
130.6 |
|
|
|
CN− |
417.6 |
d6 |
|
|
H2O |
124.1 |
|
Fe2+ |
|
NH3 |
153.9 |
|
209.9 |
F− |
106.2 |
|
|
|
|
Cl− |
99.01 |
|
|
|
Br− |
93.1 |
|
|
|
CN− |
403.2 |
|
|
|
H2O |
217.0 |
|
Co3+ |
|
NH3 |
273.2 |
|
250.5 |
F− |
155.0 |
|
|
|
|
CN− |
405.6 |
|
|
|
en |
277.9 |
d7 |
Co2+ |
|
H2O |
110.9 |
|
304.2 |
NH3 |
132.4 |
|
|
|
|
F− |
95.4 |
|
|
|
Cl− |
88.3 |
d8 |
Ni2+ |
─ |
H2O |
103.8 |
|
|
|
NH3 |
128.8 |
43
Приложение 2
Длины волн спектра и соответствующие им окраски
Интервалы длин |
Цвет поглощаемого |
Наблюдаемый цвет |
волн поглощаемого |
излучения |
|
света, нм |
|
|
400-435 |
Фиолетовый |
Желто-зеленый |
435-480 |
Синий |
Желтый |
480-490 |
Зеленовато-синий |
Оранжевый |
490-500 |
Сине-зеленый |
Красный |
500-560 |
Зеленый |
Пурпурный |
560-580 |
Желто-зеленый |
Фиолетовый |
580-595 |
Желтый |
Синий |
595-605 |
Оранжевый |
Зеленовато-синий |
605-730 |
Красный |
Сине-зеленый |
730-760 |
Пурпурный |
Зеленый |
Ответственный за выпуск доц. Т. Н. Гришаева
Подписано в печать 28.04.2016 |
Формат 60 84 1/16 |
||
Бумага офсетная |
Печать ризографическая |
2,56 усл. печ. л. |
|
2,75 уч.-изд. л. |
Тираж 100 экз. |
Заказ |
«С» 85 |
Издательство Казанского национального исследовательского технологического университета
Офсетная лаборатория Казанского национального исследовательского технологического университета
420015, Казань, К. Маркса, 68
44