Комплексные соединения. Теория валентных связей. Тесты

5.

В соединении K[CuCl2] лигандами являются

А) хлорид-ионы;

Б) ион меди;

В) молекулы хлора;

Г) ион калия.

6.

Продукт химической реакции Zn(OH)2 + HCl + Н2О →

А) H2O;

Б) ZnOHCl;

В) реакция не протекает;

Г) [Zn(H2O)4]Cl2.

7.

Выражение для общей константы нестойкости комплексного иона

[PbI4]2− имеет вид

А) [PbI42−]/[Pb2+][I−]4;

Б) [PbI42−]/[Pb2+][4I−];

В) [Pb2+][I−]/[PbI42−];

Г) [Pb2+][I−]4/[PbI42−].

8.

Согласно значениям общих констант устойчивости (см.

Приложение) наименее устойчивым комплексом является

А) [Co(NH3)6]3+;

Б) [HgBr4]2−;

В) [CdBr4]2−;

Г) [CdI4]2−.

Задание

2.

Определить

пространственную

конфигурацию

диамагнитного комплекса [Au(CN)4]−.

1.

Какова валентная электронная конфигурация

комплексообразователя в этом комплексе?

А) 5d8

Б) 5d9

В) 5d96s2

Г) 5d86s2

2.

Сколько неспаренных электронов в комплексообразователе?

А) 3

Б) 6

В) 2

Г) 0

3.

Каков тип гибридизации орбиталей комплексообразователя?

А) d2sp3

Б) sp3

В) sp

Г) dsp2

4.

Какова пространственная конфигурация этого комплекса?

А) линейная

Б) плоскоквадратная

В) тетраэдрическая

Г) октаэдрическая

Вариант 27

Задание 1.

1.

Химическая формула хлорида диамминмеди(I) ─

А) [Cu(NH3)]Cl;

Б) [Cu(NH3)3]Cl;

В) [Cu(NH3)4]Cl;

Г) [Cu(NH3)2]Cl.

2.

Комплексный ион [Ni(CN)4]2− называется

А) ион тетрацианоникеля(II);

Б) тетрацианоникелат(II)−ион;

В) тетрацианоникелат(IV)−ион;

Г) ион тетрахлороникеля(IV).

3.

Нейтральным комплексом является

А) [Pt(NH3)2Cl2];

Б) [Cd(NH3)4]Cl2;

В) Na3[Co(CN)6];

Г) Na2[Ni(CN)4].

4.

Координационное число и заряд комплексообразователя в

комплексном ионе [CuCl2]− соответственно равны

А) 2, +1;

Б) 1, +2;

В) 2, −1;

Г) 4, −1.

5.

В соединении [Cr(H2O)6]Cl3 лигандами являются

А) хлорид-ионы;

Б) гидроксид-ионы;

В) хлорит-ионы;

Г) молекулы воды.

6.

Продукты химической реакции ZnSO4 + NaOHизбыток →

А) Na3[Zn(OH)6];

Б) Na2SO4;

В) Zn(OH)2;

Г) [Zn(H2O)6]SO4.

7.

Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона

[Co(CN)6]4− имеет вид

А) [Co(CN)64−]/[Co2+][CN−]6;

Б) [Co2+][6CN−]/[Co(CN)64−];

В) [Co(CN)64−]/[Co2+][6CN−];

Г) [Co2+][CN−]6/[Co(CN)64−].

8.

Согласно значениям общих констант устойчивости (см.

Приложение) наиболее устойчивым комплексом является

А) [Co(NH3)6]3+;

Б) [HgBr4]2−;

В) [CdBr4]2−;

Г) [CdI4]2−.

Задание

2.

Определить

пространственную

конфигурацию

диамагнитного комплекса [Ag(NH3)2]+.

1.

Какова валентная электронная конфигурация

комплексообразователя в этом комплексе?

А) 4d10

Б) 4d9

В) 4d105s1

Г) 4d95s2

2.

Сколько неспаренных электронов в комплексообразователе?

А) 3

Б) 6

В) 2

Г) 0

3.

Каков тип гибридизации орбиталей комплексообразователя?

А) d2sp3

Б) sp3

В) sp

Г) dsp2

4.

Какова пространственная конфигурация этого комплекса?

А) линейная

Б) плоскоквадратная

В) тетраэдрическая

Г) октаэдрическая

Вариант 28

Задание 1.

1.

Химическая формула хлорида гексаамминкобальта(III) ─

А) [Co(NH3)6]Сl3;

Б) [Co(NH3)4]Cl2;

В) [Co(NH3)6]Cl;

Г) [Co(NH3)6]Cl2.

2.

Комплексный ион [Cd(NH3)4]2+ называется

А) тетраамминкадмиат(II)−ион;

Б) ион гексаамминкадмия(II);

В) гексаамминкадмиат(II)−ион;

Г) ион тетраамминкадмия(II).

3.

Катионный комплекс содержится в соединении

А) [Pt(NH3)2Cl2];

Б) K[Cr(OH)4];

В) [Ag(NH3)2]Cl;

Г) Na2[Ni(CN)4].

4.

Координационное число и заряд комплексообразователя в

комплексном ионе [Cr(H2O)6]3+ соответственно равны

А) 3, +6;

Б) 3, +3;

В) 6, +3;

Г) 6, −3.

5.

В соединении K2[PbI4] лигандами являются

А) йодид-ионы;

Б) ион свинца;

В) молекулы йода;

Г) ионы калия.

6.

Продукт химической реакции Al(OH)3 + HCl + Н2О →

А) Al(OH)2Cl;

Б) AlOHCl2;

В) реакция не протекает;

Г) [Al(H2O)6]Cl3.

7.

Выражение для общей константы нестойкости комплексного иона

[Cr(OH)4]− имеет вид

А) [Cr(OH)4−]/[Cr3+][OH−]4;

Б) [Cr(OH)4−]/[Cr3+][4OH−];

В) [Cr3+][OH−]4/[Cr(OH)4−];

Г) [Cr3+][OH−]/[Cr(OH)4−].

8.

Согласно значениям общих констант устойчивости (см.

Приложение) наименее устойчивым комплексом является

А) [Ni(NH3)6]2+;

Б) [Fe(CN)6]3−;

В) [Al(OH)4]−;

Г) [HgCl4]2−.

1.

Какова валентная электронная конфигурация

комплексообразователя в этом комплексе?

А) 3d5

Б) 3d7

В) 3d3

Г) 3d54s2

2.

Сколько неспаренных электронов в комплексообразователе?

А) 3

Б) 6

В) 2

Г) 0

3.

Каков тип гибридизации орбиталей комплексообразователя?

А) d2sp3

Б) sp3

В) sp

Г) dsp2

4.

Какова пространственная конфигурация этого комплекса?

А) линейная

Б) плоскоквадратная

В) тетраэдрическая

Г) октаэдрическая

Вариант 29

Задание 1.

1.

Химическая формула тетрахлорокадмиата(II) калия ─

А) K4[CdCl6];

Б) K4[CdCl4];

В) K2[CdCl4];

Г) K[CdCl4].

2.

Комплексный ион [CuCl2]− называется

А) ион дихлоромеди(I);

Б) дихлорокупрат(II)−ион;

В) дихлорокупрат(I)−ион;

Г) ион дихлоромеди(I).

3.

Анионный комплекс содержится в соединении

А) [Pt(NH3)2Cl2];

Б) [Cd(NH3)4]Cl2;

В) Na[Al(OH)4];

Г) [Co(H2O)6]Cl2.

4.

Координационное число и заряд комплексообразователя в

комплексном ионе [PbI4]2− соответственно равны

А) 4, +2;

Б) 2, +3;

В) 4, −2;

Г) 4, −4.

5.

В соединении [Zn(NH3)4](NO3)2

лигандами являются

А) нитрат-ионы;

Б) катионы аммония;

В) нитрит-ионы;

Г) молекулы аммиака.

6.

Продукты химической реакции CrCl3 + KOHизбыток →

А) K3[Cr(OH)6];

Б) KCl;

В) Cr(OH)3;

Г) [Cr(H2O)6]Cl3.

7.

Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона

[Co(CN)6]3− имеет вид

А) [Co(CN)6] 3−]/[Co3+][CN−]6;

Б) [Co3+][CN−]/[[Co(CN)6] 3−];

В) [Co(CN)6] 3−]/[Co3+][6CN−];

Г) [Co3+][CN−]6/[Co(CN)6] 3−].

8.

Согласно значениям общих констант устойчивости (см.

Приложение) наиболее устойчивым комплексом является

А) [Cd(NH3)4]2+;

Б) [Fe(CN)6]3−;

В) [Al(OH)4]−;

Г) [HgCl4]2−.

Задание

2.

Определить

пространственную

конфигурацию

диамагнитного комплекса [Pt(NH3)4]2+.

1.

Какова валентная электронная конфигурация

комплексообразователя в этом комплексе?

А) 6s2

Б) 5d8

В) 5d86s2

Г) 5d10

2.

Сколько неспаренных электронов в комплексообразователе?

А) 8

Б) 10

В) 2

Г) 0

3.

Каков тип гибридизации орбиталей комплексообразователя?

А) d2sp3

Б) sp3

В) sp

Г) dsp2

4.

Какова пространственная конфигурация этого комплекса?

А) линейная

Б) плоскоквадратная

В) тетраэдрическая

Г) октаэдрическая

Вариант 30

Задание 1.

1.

Химическая формула нитрата гексаакваникеля(II) ─

А) [Ni(H2O)6]NO3;

Б) [Ni(H2O)4](NO3)2;

В) [Ni(H2O)4]NO3;

Г) [Ni(H2O)6](NO3)2.

2.

Комплексный ион [Cr(H2O)6]3+ называется

А) гексагидроксохромат(III)−ион; Б) ион гексагидроксохрома(III);

В) гексааквахромат(III)−ион;

Г) ион гексааквахрома(III).

3.

Катионный комплекс содержится в соединении

А) [Pt(NH3)2Cl2];

Б) K3[FeF6];

В) [Co(H2O)6]Cl2;

Г) Na3[Co(CN)6].

4.

Координационное число и заряд комплексообразователя в

комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ соответственно равны

А) 2, +4;

Б) 2, +2;

В) 4, +4;

Г) 4, +2.

А) гидроксид-ионы;

Б) ион хрома;

В) молекулы воды;

Г) ионы калия.

А) Cr(OH)2Cl;

Б) CrOHCl2;

В) реакция не протекает;

Г) [Cr(H2O)6]Cl3.

А) [Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]2;

Б) [Ag+][NH3]/[Ag(NH3)2+];

В) [Ag+][2NH3]/[Ag(NH3)2+];

Г) [Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+].

А) [CuCl2]−;

Б) [Al(OH)4]−;

В) [Cu(NH3)2]+;

Г) [Cd(NH3)4]2+.

1.

Какова валентная электронная конфигурация

комплексообразователя в этом комплексе?

А) 4s2

Б) 3d04s1

В) 3d24s2

Г) 3d1

2.

Сколько неспаренных электронов в комплексообразователе?

А) 1

Б) 4

В) 2

Г) 0

3.

Каков тип гибридизации орбиталей комплексообразователя?

А) d2sp3

Б) sp3

В) sp

Г) dsp2

4.

Какова пространственная конфигурация этого комплекса?

А) линейная

Б) плоскоквадратная

В) тетраэдрическая

Г) октаэдрическая

Комплексный ион

Куст

Аммиачные

[Ag(NH3)2]+

1.74 ∙ 107

[Au(NH3)2]+

1 ∙ 1027

[Cd(NH3)4]2+

3.63 ∙ 106

[Co(NH3)6]2+

2.45 ∙ 104

[Co(NH3)6]3+

1.99 ∙ 1035

[Cu(NH3)2]+

7.25 ∙ 1010

[Cu(NH3)4]2+

1.07 ∙ 1012

[Ni(NH3)6]2+

1.02 ∙ 108

[Zn(NH3)4]2+

5.01 ∙ 108

Бромидные

[HgBr4]2−

1 ∙ 1021

[CdBr4]2−

5.01 ∙ 103

[AuBr2]−

2.88 ∙ 1012

[AgBr2]−

2.19 ∙ 107

Гидроксидные

[Al(OH)4]−

1 ∙ 1033

[Cd(OH)4]2−

2.63 ∙ 108

[Cr(OH)4]−

7.94 ∙ 1029

[Zn(OH)4]2−

5.02 ∙ 1017

Йодидные

[CdI4]2−

2.24 ∙ 105

[HgI4]2−

6.76 ∙ 1029

[ZnI4]2−

3.1 ∙ 10−1

Фторидные

[FeF6]3−

1.26 ∙ 1016

[AlF6]3−

4.68 ∙ 1020

Хлоридные

[CuCl2]−

2.24 ∙ 105

[HgCl4]2−

1.66 ∙ 1015

[CdCl4]2−

5.01 ∙ 101

[ZnCl4]2−

10−1

Цианидные

[Co(CN)6]3−

1 ∙ 1064

[Co(CN)6]4−

1.23 ∙ 1019

[Fe(CN)6]3−

7.94 ∙ 1043

[Fe(CN)6]4−

7.94 ∙ 1036

[Ni(CN)4]2−

1 ∙ 1031