Соединения цинка, кадмия и ртути. Тестовые задания
.pdf2.При взаимодействии цинка с азотной кислотой различной концен-
трации образуются N2, N2O, NO и NO2. Какой газ является окрашенным?
1) N 2 |
3) |
NO |
2) N 2O |
4) |
NO2 |
3.Какой из гидроксидов d-элементов разлагается на оксид и воду
встандартных условиях?
1) |
Cr(OH)3 |
3) |
Cd(OH)2 |
2) |
AgOH |
4) |
Zn(OH)2 |
4.Значения констант устойчивости Куст [CdCl4]2−, [HgCl4]2−, [ZnCl4]2−
и [SnCl4]2− равны 7,94·102, 1,2·1015, 1,0·10−1 и 30,2 соответственно.
Какой из комплексов более устойчив?
1) [ZnCl4]2− |
3) |
[HgCl4]2− |
2) [CdCl4]2− |
4) |
[SnCl4]2− |
5.Какие валентные орбитали иона Zn2+ участвуют в образовании химических связей в комплексе [Zn(OH)4]2− и какова его структура?
1) 3 dxy, 3dxz, 3dyz и 4s |
3) |
плоскоквадратная |
2) 4 s, 4px, 4py и 4pz |
4) |
тетраэдрическая |
6.Какой из приведённых аквакомплексов d-элементов имеет правильное октаэдрическое строение?
1) [Cr(OH2)6]2+ |
3) |
[Ti(OH2)6]3+ |
2) [Cu(OH2)6]2+ |
4) |
[Cd(OH2)6]2+ |
7. Является ли реакция
Hg(NCS)2 → HgS + C3N4 + CS2
окислительно-восстановительной и какова сумма коэффициентов в уравнении?
1) |
Да |
3) 6 |
2) |
Нет |
4) 5 |
21
Вариант 12
1.Приведите валентную электронную конфигурацию атома кадмия в основном состоянии.
1) |
5d106s26p0 |
3) |
4d105s25p0 |
2) |
3d104s24p0 |
4) |
5s25p0 |
2.Для какой системы Э2+/Э значение стандартного электродного потенциала Е02 98 отрицательно?
1) |
Zn2+/Zn |
3) |
Hg2+/Hg |
2) |
Pd2+/Pd |
4) |
Cu2+/Cu |
3.Какой из гидроксидов растворяется в NaOH в стандартных условиях?
1) |
Zn(OH)2 |
3) |
Ni(OH)2 |
2) |
Cd(OH)2 |
4) |
Cu(OH)2 |
4. Какое соединение ртути способно к диспропорционированию?
1) |
HgCl2 |
3) |
HgI2 |
2) |
Hg2Cl2 |
4) |
HgS |
5.Какое геометрическое строение имеет комплекс [Zn(NH3)4]2+?
1)Тригонально-бипирамидальное
2)Тетраэдрическое
3)Плоскоквадратное
4)Октаэдрическое
6.Какой из приведённых комплексов является диамагнитным?
1) [Ni(NH3)6]2+ |
3) |
[Cd(NH3)6]2+ |
2) [Co(NH3)6]2+ |
4) |
[Cr(NH3)6]3+ |
22
7.Какое комплексное соединение разлагается при комнатной температуре?
1) H 2[Zn(OH)4] |
3) |
Ca[Zn(OH)4] |
2) Na2[Zn(OH)4] |
4) |
Rb2[Zn(OH)4] |
Вариант 13
1.Какая пара атомов элементов имеют близкие значения атомных радиусов и чем это обусловлено?
1) |
Zn и Cd |
3) |
d-сжатием |
2) |
Cd и Hg |
4) |
d- и f-сжатием |
2. Закончите уравнение реакции
Na[Au(CN)2] + Zn →
Какие свойства проявляет цинк в реакции и сколько молей его расходуется в реакции?
1) |
Восстановительные |
3) 2 |
2) |
Окислительные |
4) 1 |
3.Какой из металлов восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S?
1) |
Hg |
3) |
Pd |
2) |
Zn |
4) |
Cu |
4. Какая пара хлоридов образует химическое соединение?
1) |
CoCl2 и CdCl2 |
3) |
FeCl2 |
и CdCl2 |
2) |
CsCl и CdCl2 |
4) |
CoCl2 |
и FeCl2 |
Составьте уравнение реакции получения этого химического соединения и охарактеризуйте кислотно-основные свойства реагентов реакции.
23
5. Какое строение имеет комплекс [СdF6]4−?
1)Правильный октаэдр
2)Слабоискажённый октаэдр
3)Сильноискажённый октаэдр
4)Октаэдр
6.Какой из комплексов 3d-элементов является бесцветным?
1) [Ti(OH2)6]3+ |
3) |
[Fe(OH2)6]2+ |
2) [Cr(OH2)6]3+ |
4) |
[Cd(NH3)6]2+ |
7.Какая запись соответствует выражению общей константы нестойкости комплекса [Cd(NH3)6]2+?
|
|
Cd2+ · NH |
3 |
|
6 |
|
|
|
|
|
|
Cd |
( NH3 )6 2+ |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
[ |
|
|
] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
1) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cd |
( |
NH |
|
2+ |
|
|
|
|
Cd2+ |
·[NH3 ]6 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 )6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|
|
|
3 )5 |
|
|
[ |
|
|
|
3 |
] |
|
|
|
( |
|
|
|
3 )4 |
|
[ |
|
|
3 |
] |
||
|
Cd |
|
NH |
|
2 |
+ |
|
NH |
|
|
|
Cd |
|
NH |
2+ |
|
NH |
|
2 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Cd |
( |
NH |
|
|
2+ |
|
|
|
|
Cd |
( |
NH |
|
2+ |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 )6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 )6 |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант 14
1.Какие валентные орбитали заполняются электронами в атоме кадмия в основном состоянии?
1) |
4d5s |
3) |
3d4s |
2) |
4s |
4) |
5d6s |
24
2. Из представленных карбидов выделите ионно-ковалентный карбид
1) |
Cr3C2 |
3) |
SiC |
2) |
HgC2 |
4) |
TiC |
3. Какой гексаакваион окрашен? |
|
|
|
1) |
[Ca(OH2)6]2+ |
3) |
[Cd(OH2)6]2+ |
2) |
[Cu(OH2)6]2+ |
4) |
[Zn(OH2)6]2+ |
4.Закончите уравнения реакций. По каким реакциям нельзя получить хлорид ртути (II)?
1) |
Hg + HCl → |
3) |
Hg + Cl2 → |
2) |
Hg2Cl2 + Cl2 → |
4) |
HgF2(р) + KCl(р) → |
5.Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет ион Zn2+
вамминокомплексе [Zn(NH3)4]2+?
1) d 3s |
3) |
dsp2 |
2) sp3 |
4) |
dsp3 |
6.Определите распределение электронов по молекулярным орбиталям в комплексе [Cd(CN)6]4−
1)(σsс в)2(σсpв)6(σсdв)4(πd)6(σрdазр)4
2)(σsс в)2(σсpв)6(σсdв)4(πd)6(σрdазр)2
3)(σsс в)2(σсpв)6(σсdв)4(πd)6(σрdазр)0
4)(σsс в)2(σсpв)6(σсdв)4(πd)5(σрdазр)2
7.На основе данных, приведенных в таблице, составьте уравнения возможных реакций.
25
Вещества |
Cd(OH)2 |
Zn(CN)2 |
|
HgI2 |
Cd(CN)2 |
|
ПР, моль3/дм3 |
2,2·10−14 |
2,6·10−13 |
|
10−26 |
10−8 |
|
Комплексные |
[Cd(OH)4]2− |
[Zn(CN)4]2− |
|
[HgI4]2− |
[Cd(CN)4]2− |
|
ионы |
|
|
|
|
|
|
Кн |
|
2,5·10−9 |
2,0·10−19 |
|
10−30 |
7,7·10−18 |
Какая из реакций не протекает в стандартных условиях? |
||||||
1) |
Zn(CN)2 + KCN → |
3) |
Cd(CN)2 + KCN → |
|||
2) |
HgI2 + KI → |
4) |
Cd(OH)2 + KOH → |
|||
Вариант 15
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Zn2+?
1) |
4s0 |
3) |
3d104s04p0 |
2) |
3d64s04p0 |
4) |
3d54s04p0 |
2.Для какой системы Э2+/Э стандартный электродный потенциал Е02 98 имеет отрицательное значение?
1) |
Hg2+/Hg |
3) |
Cd2+/Cd |
2) |
Pd2+/Pd |
4) |
Pt2+/Pt |
3.а) Определите, в какой реакции термодинамически возможно образование гидроксида цинка?
1) |
ZnO(к) + H2O(ж) → |
3) |
ZnSO4(р) + KOH(избыток) → |
2) |
ZnSO4(р) + H2O(ж) → |
4) |
Na2[Zn(OH)4](р) + CO2(р) → |
Составьте уравнение реакции.
б) Сколько молей воды получается в этой реакции?
1) |
0 |
3) 2 |
2) |
1 |
4) 3 |
26
4. Кристаллы какого соединения ртути (II) имеют оранжевую окраску?
1) |
HgCl2 |
3) |
HgI2 |
2) |
HgS |
4) |
HgBr2 |
5. Какое комплексное соединение не имеет изомеров?
1) |
[Pt(NH3)2Cl2] |
3) |
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 |
2) |
[Zn(OH2)4]Cl2 |
4) K 2[Co(NCS)4] |
|
6. Какой аквакомплекс окрашен? |
|
|
|
1) |
[Hg(OH2)4]2+ |
3) |
[Cd(OH2)6]2+ |
2) |
[Zn(OH2)4]2+ |
4) |
[Fe(OH2)6]2+ |
7.Значения констант устойчивости Куст хлорокомплексов [SnCl4]2−, [ZnCl4]2−, [CdCl4]2− и [HgCl4]2−– составляют 1,2·1015; 1·10−1; 5·10 и 30,2. Какое значение Куст соответствует комплексу [HgCl4]2−?
1) |
1,2·1015 |
3) |
5·10 |
2) |
30,2 |
4) |
1·10−1 |
ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ
|
Номера вариантов, вопросов и ответов к ним |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Варианты |
|
|
|
В о п р о с ы |
|
|
||
|
1 |
2 |
3 |
|
4 |
5 |
6 |
7 |
1 |
2 |
1, 2 |
3 |
|
2 |
1 |
3 |
1 |
2 |
3 |
3 |
4 |
|
3 |
4, 2 |
1 |
1 |
3 |
1 |
2 |
1, 4 |
|
4 |
1, 2 |
4, 2 |
2 |
4 |
1 |
1, 1 |
3 |
|
3 |
4, 2 |
2, 4 |
4 |
5 |
3 |
3 |
1 |
|
3 |
4, 2 |
2 |
3 |
6 |
1 |
4 |
2 |
|
3 |
3, 3 |
1 |
4 |
7 |
3, 1 |
1, 2 |
4 |
|
1 |
1, 3 |
3 |
1, 3 |
8 |
2 |
2 |
4 |
|
2, 4 |
1, 3 |
3, 1 |
3 |
9 |
2 |
1, 4 |
4 |
|
3 |
2, 1 |
3 |
4 |
10 |
2 |
2, 3 |
1 |
|
2 |
3, 4 |
4, 2 |
3 |
11 |
4 |
4 |
2 |
|
3 |
2, 4 |
4 |
2, 3 |
12 |
3 |
1 |
1 |
|
2 |
2 |
3 |
1 |
13 |
2, 4 |
1, 4 |
2 |
|
2 |
1 |
4 |
1 |
14 |
1 |
2 |
2 |
|
1, 4 |
2 |
1 |
4 |
15 |
3 |
3 |
4, 2 |
|
3 |
2 |
4 |
1 |
Уравнения реакций, используемые в тестах
Вариант 1.2 Zn + H2SO4 + 4H2O = [Zn(OH2)4]SO4 + H2
Вариант 2.4
2TlCl + ZnCl2 = Tl2[ZnCl4];
кислотный
2NaCl + ZnCl2 = Na2[ZnCl4]
кислотный
28
CaCl2 + ZnCl2 = Ca[ZnCl4]
кислотный
TiCl4 + ZnCl2 = Zn[TiCl6]
основной
Вариант 3.2 и 3.3а) Zn + 2H2O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + H2
1. ZnO + H2O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
кислотный
2. ZnO + CO2 = ZnCO3
основной
3. ZnO + 3H2O + 2HCl = [Zn(OH2)4]Cl2
основной
4. 3ZnO + P2O5 = Zn3(PO4)2
основной
Вариант 4.2 а) Cd + 2HCl + 6H2O = [Cd(OH2)6]Cl2 + H2 Вариант 5.2 3Hg + 12HCl + 2HNO3 = 3H2 [HgCl4] + 2NO + 4H2O Вариант 6.2 Hg + 4HNO3(конц.) = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Вариант 7.2
4Zn + 9HNO3 + HNO3(сильно разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Вариант 8.4 HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2
Вариант 9.2 и 9.3
Cd + 10HNO3(сильно разб.) = 4Cd(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Вариант 10.2а) и 10.4
3Cd + 8HNO3(разб.) = 3Cd(NO3)2 + 2NO + 4H2O CdCl2 + H2O CdOHCl + HCl
Вариант 11.7 2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2 Вариант 12.3 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
29
Вариант 13.2, 13.3 и 13.4
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + 2H2O
2CsCl + CdCl2 = Cs2[CdCl4]
основной кислотный
Вариант 14.4 и 14.7
1.Hg(ж) + HCl(р) ≠
2.Hg2Cl2(к) + Cl2(г) = 2HgCl2(к)
3.Hg(ж) + Cl2(г) = HgCl2(к)
4.HgF2(р) + 2KCl(р) HgCl2(р) + 2KF(р)
1.Zn(CN)2 +2KCN = K2[Zn(CN)4]
2.HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
3.Cd(CN)2 + 2KCN = K2[Cd(CN)4]
Вариант 15.3 Na2[Zn(OH)4](р) + CO2(р) = Zn(OH)2(к) + Na2CO3(р) + H2O(ж)